Հիմնական տարբերություն – Միջմոլեկուլային ընդդեմ ներմոլեկուլային ջրածնի կապը
Ջրածնային կապը որոշակի բևեռային մոլեկուլների միջև ձգողական ուժի ձև է: դա թույլ կապի տեսակ է, քան իոնային կամ կովալենտային կապերը, բայց ուժեղ ձգողական ուժեր են, երբ համեմատվում են դիպոլ-դիպոլ ուժերի և Վան դեր Վաալի ուժերի հետ: Ջրածնային կապը ձևավորվում է, եթե բևեռային մոլեկուլն ունի խիստ էլեկտրաբացասական ատոմ, որն ունի միայնակ էլեկտրոնային զույգ (որը կարող է հանդես գալ որպես էլեկտրոնի դոնոր), կապված ջրածնի ատոմի հետ (էլեկտրոնների ընդունիչ): Քանի որ խիստ էլեկտրաբացասական ատոմը կարող է դեպի իրեն ձգել կապի էլեկտրոնը, քան ջրածնի ատոմինը, ջրածնի ատոմը ստանում է մասնակի դրական լիցք, ինչը հանգեցնում է լիցքի ուժեղ տարանջատման:Հետևաբար, ընդհանուր ջրածնային կապը ձևավորող քիմիական կապերն են O-H կապը, N-H կապը և F-H կապը: Կան ջրածնային կապերի երկու ձև, որոնք կարող են ձևավորվել. միջմոլեկուլային ջրածնային կապ, որը տեղի է ունենում բևեռային մոլեկուլների միջև և ներմոլեկուլային ջրածնային կապ, որը տեղի է ունենում նույն մեկ մոլեկուլում: Միջմոլեկուլային և ներմոլեկուլային ջրածնային կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միջմոլեկուլային ջրածնային կապը տեղի է ունենում երկու մոլեկուլների միջև, մինչդեռ ներմոլեկուլային ջրածնային կապը տեղի է ունենում մեկ մոլեկուլում:
Ի՞նչ է միջմոլեկուլային ջրածնային կապը:
Միջմոլեկուլային ջրածնային կապերը տեղի են ունենում նյութի առանձին մոլեկուլների միջև: Հետևաբար, էլեկտրոնի դոնորը և էլեկտրոն ընդունողը պետք է ներկա լինեն երկու առանձին մոլեկուլներում: Եթե առկա են էլեկտրոնների համապատասխան դոնորներ և ընդունողներ, ցանկացած մոլեկուլ կարող է ձևավորել ջրածնային կապեր։
Նկար 01. Ջրածնի միջմոլեկուլային կապը ջրի մոլեկուլներում
Մոլեկուլների համար, որոնք կարող են միջմոլեկուլային ջրածնային կապեր ստեղծել, սովորական օրինակ են ջրի մոլեկուլները (H2O): Ջրի մոլեկուլների միջև եղած ջրածնային կապերն առաջացնում են կոշտ կառուցվածքի ձևավորում: երբ հեղուկ ջուրը վերածվում է պինդ սառույցի։
Ի՞նչ է ներմոլեկուլային ջրածնային կապը:
Ներմոլեկուլային ջրածնային կապերն այն կապերն են, որոնք առաջանում են մեկ մոլեկուլում: Ջրածնային կապի այս տեսակն առաջանում է, երբ երկու ֆունկցիոնալ խմբեր, որոնք ունակ են միմյանց հետ ջրածնային կապեր ստեղծել, առկա են նույն մեկ մոլեկուլում: Սա նշանակում է, որ և՛ էլեկտրոն դոնորը, և՛ էլեկտրոն ընդունողը պետք է ներկա լինեն նույն մոլեկուլում:
Նկար 02. Ներմոլեկուլային ջրածնային կապ սալիցիլալդեհիդում
Ավելին, այս երկու ֆունկցիոնալ խմբերը պետք է տեղակայված լինեն այս ջրածնային կապին բավական մոտ: Այս տեսակի ջրածնային կապը ցուցադրող մոլեկուլի ամենատարածված օրինակը սալիցիլալդեհիդն է (C7H6O2).
Ո՞րն է տարբերությունը միջմոլեկուլային և ներմոլեկուլային ջրածնային կապի միջև:
Միջմոլեկուլյար ընդդեմ ներմոլեկուլային ջրածնի կապ |
|
| Միջմոլեկուլային ջրածնային կապերը տեղի են ունենում նյութի առանձին մոլեկուլների միջև: | Ներմոլեկուլային ջրածնային կապերն այն կապերն են, որոնք առաջանում են մեկ մոլեկուլում: |
| Բաղադրիչներ | |
| Միջմոլեկուլային ջրածնային կապեր են ձևավորվում երկու մոլեկուլների միջև։ | Առանձին մոլեկուլների միջև առաջանում են ներմոլեկուլային ջրածնային կապեր։ |
Ամփոփում – Միջմոլեկուլային ընդդեմ ներմոլեկուլային ջրածնի կապը
Ջրածնային կապը դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցության ձև է: Բայց դա թույլ կապի տեսակ է։ Ջրածնային կապի երկու ձև կա՝ միջմոլեկուլային և ներմոլեկուլային ջրածնային կապեր: Միջմոլեկուլային և ներմոլեկուլային ջրածնային կապի տարբերությունն այն է, որ միջմոլեկուլային ջրածնային կապը տեղի է ունենում երկու մոլեկուլների միջև, մինչդեռ ներմոլեկուլային ջրածնային կապը տեղի է ունենում մեկ մոլեկուլում:
