Միջմոլեկուլային ուժեր ընդդեմ ներմոլեկուլային ուժերի
Միջմոլեկուլային ուժեր
Միջմոլեկուլային ուժերը ուժերն են հարևան մոլեկուլների, ատոմների կամ այլ մասնիկների միջև: Սրանք կարող են լինել գրավիչ կամ վանող ուժեր: Գրավիչ միջմոլեկուլային ուժերը նյութերն իրար են պահում և, հետևաբար, դրանք կարևոր են զանգվածային նյութ պատրաստելու համար: Բոլոր մոլեկուլները իրենց միջև ունեն միջմոլեկուլային ուժեր, և այդ ուժերից մի քանիսը թույլ են, իսկ որոշները ուժեղ են: Գոյություն ունեն միջմոլեկուլային ուժերի տարբեր տեսակներ, ինչպիսիք են.
• Ջրածնային կապ
• Իոն-դիպոլային ուժեր
• Dipole- dipole
• Իոններով պայմանավորված դիպոլ
• Դիպոլով պայմանավորված դիպոլ
• Լոնդոն/ ցրման ուժեր
Երբ ջրածինը կցվում է էլեկտրաբացասական ատոմին, ինչպիսին է ֆտորը, թթվածինը կամ ազոտը, առաջանում է բևեռային կապ: Էլեկտրբացասականության պատճառով կապի էլեկտրոններն ավելի շատ ձգվելու են դեպի էլեկտրաբացասական ատոմը, քան ջրածնի ատոմը։ Այսպիսով, ջրածնի ատոմը կստանա մասնակի դրական լիցք, մինչդեռ ավելի էլեկտրաբացասական ատոմը կստանա մասնակի բացասական լիցք: Երբ այս լիցքի բաժանված երկու մոլեկուլները մոտ են, ջրածնի և բացասաբար լիցքավորված ատոմի միջև ձգողական ուժ կլինի: Այս գրավչությունը հայտնի է որպես ջրածնային կապ: Որոշ մոլեկուլներում կարող են լինել լիցքերի տարանջատումներ՝ էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով։ Հետեւաբար, այս մոլեկուլները ունեն դիպոլ: Երբ իոնը մոտ է, իոնի և մոլեկուլի հակառակ լիցքավորված ծայրի միջև առաջանում են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություններ, որոնք հայտնի են որպես իոն-դիպոլ ուժեր:Երբեմն, երբ մի մոլեկուլի դրական ծայրը և մեկ այլ մոլեկուլի բացասական վերջը մոտ են, երկու մոլեկուլների միջև առաջանում է էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն: Սա հայտնի է որպես դիպոլային դիպոլային փոխազդեցություն: Կան որոշ սիմետրիկ մոլեկուլներ, ինչպիսիք են H2, Cl2, որտեղ լիցքի բաժանումներ չկան: Այնուամենայնիվ, էլեկտրոնները անընդհատ շարժվում են այս մոլեկուլներում: Այսպիսով, մոլեկուլի ներսում լիցքի ակնթարթային տարանջատում կարող է լինել, եթե էլեկտրոնը շարժվի դեպի մոլեկուլի մի ծայրը: Էլեկտրոնով ծայրը կունենա ժամանակավոր բացասական լիցք, մինչդեռ մյուս ծայրը կունենա դրական լիցք: Այս ժամանակավոր դիպոլները կարող են առաջացնել դիպոլ հարևան մոլեկուլում, և դրանից հետո կարող է առաջանալ փոխազդեցություն հակառակ բևեռների միջև: Այս տեսակի փոխազդեցությունը հայտնի է որպես ակնթարթային դիպոլային դիպոլային փոխազդեցություն: Եվ սա Վան դեր Վալսի ուժերի մի տեսակ է, որն առանձին հայտնի է որպես Լոնդոնի ցրման ուժեր։
Ներմոլեկուլային ուժեր
Սրանք ուժերն են մոլեկուլի կամ միացության ատոմների միջև: Նրանք կապում են ատոմները միմյանց և պահում են մոլեկուլն առանց կոտրվելու։ Գոյություն ունեն ներմոլեկուլային ուժերի երեք տեսակ՝ կովալենտ, իոնային և մետաղական կապ:
Երբ երկու ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություն, փոխազդում են միասին, նրանք կովալենտային կապ են կազմում՝ կիսելով էլեկտրոնները: Ավելին, ատոմները կարող են ձեռք բերել կամ կորցնել էլեկտրոններ և ձևավորել համապատասխանաբար բացասական կամ դրական լիցքավորված մասնիկներ: Այս մասնիկները կոչվում են իոններ: Իոնների միջև առկա են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություններ։ Իոնային կապը գրավիչ ուժ է այս հակառակ լիցքավորված իոնների միջև: Մետաղներն արձակում են էլեկտրոններ իրենց արտաքին թաղանթում, և այդ էլեկտրոնները ցրվում են մետաղական կատիոնների միջև: Ուստի դրանք հայտնի են որպես տեղայնացված էլեկտրոնների ծով: Էլեկտրոնների և կատիոնների միջև էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները կոչվում են մետաղական կապ:
Ո՞րն է տարբերությունը միջմոլեկուլային և ներմոլեկուլային ուժերի միջև:
• Միջմոլեկուլային ուժերը ձևավորվում են մոլեկուլների միջև, իսկ ներմոլեկուլային ուժերը ձևավորվում են մոլեկուլի ներսում:
• Ներմոլեկուլային ուժերը շատ ավելի ուժեղ են՝ համեմատած միջմոլեկուլային ուժերի հետ:
• Կովալենտային, իոնային և մետաղական կապերը ներմոլեկուլային ուժերի տեսակներ են: Դիպոլ-դիպոլ, դիպոլով առաջացած դիպոլ, դիսպերսիոն ուժեր, ջրածնային կապը միջմոլեկուլային ուժերի օրինակներից են:
