Հիմնական տարբերություն – Պաշտպանություն ընդդեմ ցուցադրման էֆեկտ
Պաշտպանման էֆեկտը էլեկտրոնային ամպի վրա միջուկային արդյունավետ լիցքի նվազումն է՝ միջուկում էլեկտրոնների ձգողական ուժերի տարբերության պատճառով։ Այլ կերպ ասած, դա ատոմային միջուկի և ծայրամասային էլեկտրոնների միջև ձգողականության կրճատումն է՝ ներքին թաղանթի էլեկտրոնների առկայության պատճառով: Պաշտպանող էֆեկտ և ցուցադրական էֆեկտ տերմինները նույնն են նշանակում: Ոչ մի տարբերություն չկա պաշտպանիչ էֆեկտի և ցուցադրման էֆեկտի միջև:
Ի՞նչ է պաշտպանիչ էֆեկտը:
Պաշտպանական էֆեկտը էլեկտրոնային ամպի վրա միջուկային արդյունավետ լիցքի նվազումն է՝ էլեկտրոնների և միջուկի միջև ձգողական ուժերի տարբերության պատճառով։Այս տերմինը նկարագրում է ձգողական ուժերը էլեկտրոնների և մեկից ավելի էլեկտրոն ունեցող ատոմի միջուկի միջև: Այն նաև կոչվում է ատոմային պաշտպանություն։
Պաշտպանման էֆեկտը հանգեցնում է բազմաթիվ էլեկտրոններ պարունակող ատոմի ատոմային միջուկի և ամենահեռավոր էլեկտրոնների միջև ձգողականության նվազեցմանը: Արդյունավետ միջուկային լիցքը զուտ դրական լիցքն է, որն ապրում են էլեկտրոնները ատոմի ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթներում (վալենտային էլեկտրոններ): Երբ կան բազմաթիվ ներքին թաղանթի էլեկտրոններ, ատոմային միջուկը ավելի քիչ ձգողություն ունի ատոմային միջուկից: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ատոմային միջուկը պաշտպանված է էլեկտրոններով: Որքան մեծ է ներքին էլեկտրոնների թիվը, այնքան մեծ է պաշտպանիչ ազդեցությունը: Պաշտպանական էֆեկտի բարձրացման կարգը հետևյալն է.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Գոյություն ունեն պաշտպանական էֆեկտի պարբերական միտումներ: Ջրածնի ատոմը ամենափոքր ատոմն է, որում առկա է մեկ էլեկտրոն։ Չկան պաշտպանող էլեկտրոններ, հետևաբար այս էլեկտրոնի վրա միջուկային արդյունավետ լիցքը չի նվազում:Հետևաբար, պաշտպանիչ ազդեցություն չկա: Բայց պարբերական աղյուսակում որոշակի ժամանակով (ձախից աջ) շարժվելիս ատոմում առկա էլեկտրոնների թիվը մեծանում է: Այնուհետև մեծանում է նաև պաշտպանիչ էֆեկտը։
Ատոմների իոնացման էներգիան որոշվում է հիմնականում պաշտպանիչ էֆեկտով։ Իոնացման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է ատոմից կամ իոնից ամենաարտաքին էլեկտրոնը հեռացնելու համար: Եթե պաշտպանիչ էֆեկտը բարձր է, ապա այդ ատոմի ամենաարտաքին էլեկտրոնը ավելի քիչ է ձգվում դեպի ատոմային միջուկը, այլ կերպ ասած՝ ամենահեռավոր էլեկտրոնները հեշտությամբ հեռացվում են։ Հետևաբար, որքան մեծ է պաշտպանիչ ազդեցությունը, այնքան ավելի քիչ է իոնացման էներգիան:
Նկար 01. Պաշտպանման ազդեցությունը էլեկտրոնի վրա
Սակայն կան որոշ բացառություններ իոնացման էներգիայի արժեքներից, երբ շարժվում ենք պարբերական աղյուսակի ժամանակաշրջանով:Օրինակ, Mg-ի (մագնեզիում) իոնացման էներգիան ավելի բարձր է, քան Al-ի (ալյումինի) էներգիան: Բայց Al-ում էլեկտրոնների թիվն ավելի մեծ է, քան Mg-ը: Դա տեղի է ունենում այն պատճառով, որ Ալի ատոմն ունի ամենահեռավոր էլեկտրոնը 3p ուղեծրում, և այս էլեկտրոնը չզույգված է: Այս էլեկտրոնը պաշտպանված է երկու 3s էլեկտրոններով: Mg-ում ամենաարտաքին էլեկտրոնները երկու 3s էլեկտրոններ են, որոնք զուգակցված են նույն ուղեծրում: Հետևաբար, Al-ի վալենտային էլեկտրոնի վրա միջուկային արդյունավետ լիցքը փոքր է Mg-ից: Հետևաբար այն հեշտ է հեռացնել Ալի ատոմից, ինչը հանգեցնում է ավելի քիչ իոնացման էներգիայի՝ համեմատած Mg-ի հետ։
Ի՞նչ է ցուցադրման էֆեկտը:
Սքրինինգի էֆեկտը հայտնի է նաև որպես պաշտպանիչ էֆեկտ: Դա ատոմային միջուկի և ծայրամասային էլեկտրոնների միջև ձգողականության նվազեցման ազդեցությունն է՝ ներքին թաղանթի էլեկտրոնների առկայության պատճառով: Դա տեղի է ունենում այն պատճառով, որ ներքին թաղանթի էլեկտրոնները պաշտպանում են ատոմային միջուկը:
Ո՞րն է տարբերությունը պաշտպանման և ցուցադրման էֆեկտի միջև
Պաշտպանական էֆեկտը էլեկտրոնային ամպի վրա միջուկային արդյունավետ լիցքի նվազումն է՝ էլեկտրոնների և միջուկի միջև ձգողական ուժերի տարբերության պատճառով։ Պաշտպանող էֆեկտը հայտնի է նաև որպես Սքրինինգ էֆեկտ: Հետևաբար, այս երկու տերմինների միջև տարբերություն չկա: Դրանք հիմնականում նույն բանն են նշանակում:
Ամփոփում
Պաշտպանման էֆեկտը կամ զննման էֆեկտը ատոմային միջուկի և ամենաարտագնա էլեկտրոնների միջև ձգողականության նվազումն է՝ ներքին թաղանթի էլեկտրոնների առկայության պատճառով: Պաշտպանական էֆեկտը հանգեցնում է էլեկտրոնի արդյունավետ միջուկային լիցքի կրճատմանը: Վալենտային էլեկտրոնների վրա ազդում է այս ազդեցությունը: Ոչ մի տարբերություն չկա պաշտպանող էֆեկտ և խնամքի էֆեկտ տերմինների միջև։
