Հիմնական տարբերություն – Կովալենտություն ընդդեմ օքսիդացման վիճակ
Տարբեր քիմիական տարրերի ատոմները կապված են միմյանց հետ՝ առաջացնելով տարբեր քիմիական միացություններ: Միացությունների առաջացման ժամանակ ատոմները կապվում են միմյանց հետ իոնային կամ կովալենտային կապերի միջոցով։ Կովալենտությունը և օքսիդացման վիճակը երկու տերմին են, որոնք նկարագրում են այս ատոմների վիճակը քիմիական միացություններում: Կովալենտությունը կովալենտային կապերի թիվն է, որը կարող է առաջացնել ատոմը: Հետևաբար, Covalency-ը կախված է էլեկտրոնների քանակից, որոնք ատոմը կարող է կիսել այլ ատոմների հետ: Ատոմի օքսիդացման վիճակն այն էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ստացվել կամ կորցվել են որոշակի ատոմի կողմից քիմիական կապ ստեղծելու ժամանակ:Կովալենտության և օքսիդացման վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմի կովալենտությունը կովալենտային կապերի քանակն է, որը կարող է ձևավորել ատոմը, մինչդեռ ատոմի օքսիդացման վիճակը քիմիական կապ ստեղծելիս ատոմի կողմից կորցրած կամ ձեռք բերված էլեկտրոնների քանակն է:
Ի՞նչ է Covalency?
Կովալենտությունը կովալենտային կապերի թիվն է, որը ատոմը կարող է ձևավորել այլ ատոմների հետ: Հետևաբար, Կովալենտությունը որոշվում է ատոմի ամենահեռավոր ուղեծրում առկա էլեկտրոնների քանակով: Այնուամենայնիվ, valency և Covalency տերմինները չպետք է շփոթել, քանի որ դրանք տարբեր իմաստներ ունեն: Վալենտությունը ատոմի միավորող հզորությունն է: Երբեմն, կովալենտությունը հավասարվում է վալենտությանը: Այնուամենայնիվ, դա միշտ չէ, որ տեղի է ունենում:
Նկար 01. Որոշ ընդհանուր կովալենտային միացություններ
Կովալենտային կապը քիմիական կապ է, որը ձևավորվում է, երբ երկու ատոմ կիսում են իրենց ամենաարտաքին չզույգված էլեկտրոնները՝ ավարտելու էլեկտրոնների կազմաձևումը: Երբ ատոմն ունի թերի էլեկտրոնային թաղանթներ կամ ուղեծրեր, այդ ատոմը դառնում է ավելի ռեակտիվ, քանի որ թերի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները անկայուն են: Հետևաբար, այս ատոմները կա՛մ ձեռք են բերում/թուլացնում էլեկտրոններ, կա՛մ կիսում են էլեկտրոնները, որպեսզի լրացնեն էլեկտրոնային թաղանթները: Հետևյալ աղյուսակը ցույց է տալիս տարբեր Covalency արժեքներով քիմիական տարրերի մի քանի օրինակ:
Ի՞նչ է օքսիդացման վիճակը:
Ատոմի օքսիդացման վիճակն այն էլեկտրոնների քանակն է, որոնք կորցնում, ձեռք են բերում կամ բաժանում այդ ատոմը մեկ այլ ատոմի հետ: Եթե էլեկտրոնները կորչում կամ ձեռք են բերում, ատոմի էլեկտրական լիցքը համապատասխանաբար փոխվում է:Էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված ենթաատոմային մասնիկներ են, որոնց լիցքը չեզոքացվում է այդ ատոմի պրոտոնների դրական լիցքով։ երբ էլեկտրոնները կորչում են, ատոմը ստանում է դրական լիցք, մինչդեռ էլեկտրոնները ձեռք բերելու դեպքում ատոմը ստանում է զուտ բացասական լիցք: Դա տեղի է ունենում միջուկի պրոտոնների դրական լիցքերի անհավասարակշռության պատճառով: Այս լիցքը կարող է տրվել որպես այդ ատոմի օքսիդացման վիճակ։
Ատոմի օքսիդացման վիճակը նշվում է ամբողջ թվով դրական (+) կամ բացասական (-) նշանով։ Այս նշանը ցույց է տալիս, թե արդյոք ատոմը ստացել է էլեկտրոններ, թե կորցրել է: Ամբողջ թիվը տալիս է ատոմների միջև փոխանակված էլեկտրոնների թիվը։
Նկար 02. Տարբեր միացությունների օքսիդացման վիճակ
Ատոմի օքսիդացման վիճակի որոշում
Որոշակի ատոմի օքսիդացման վիճակը կարելի է որոշել՝ օգտագործելով հետևյալ կանոնները։
- Չեզոք տարրի օքսիդացման վիճակը միշտ զրոյական է: Օրինակ՝ նատրիումի (Na) օքսիդացման վիճակը զրոյական է։
- Միացության ընդհանուր լիցքը պետք է հավասար լինի այդ միացությունում առկա յուրաքանչյուր ատոմի լիցքերի գումարին: Օրինակ՝ KCl-ի ընդհանուր լիցքը զրո է: Այնուհետև K-ի և Cl-ի լիցքերը պետք է լինեն +1 և -1։
- 1 խմբի տարրի օքսիդացման վիճակը միշտ +1 է: 1-ին խմբի տարրերն են՝ լիթիումը, նատրիումը, կալիումը, ռուբիդիումը, ցեզիումը և ֆրանցիումը:
- 2-րդ խմբի տարրերի օքսիդացման վիճակը միշտ +2 է: 2-րդ խմբի տարրերն են՝ բերիլիում, մագնեզիում, կալցիում, ստրոնցիում, բարիում և ռադիում:
- Բացասական լիցքը տրվում է ատոմին, որն ունի ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան դրան կապված մյուս ատոմները:
- Ջրածնի օքսիդացման վիճակը միշտ +1 է, բացառությամբ այն դեպքերի, երբ ջրածինը կապված է 1-ին խմբի մետաղի հետ:
- Թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -2 է, բացառությամբ այն դեպքերի, երբ այն պերօքսիդի կամ գերօքսիդի տեսքով է։
Ո՞րն է տարբերությունը կովալենտության և օքսիդացման վիճակի միջև:
Կովալենտություն ընդդեմ օքսիդացման վիճակ |
|
| Կովալենտությունը կովալենտային կապերի թիվն է, որը ատոմը կարող է ձևավորել այլ ատոմների հետ: | Ատոմի օքսիդացման վիճակն այն էլեկտրոնների քանակն է, որոնք կորցնում, ձեռք են բերում կամ կիսում այդ ատոմը մեկ այլ ատոմի հետ: |
| Էլեկտրական լիցք | |
| Կովալենտությունը չի ցույց տալիս ատոմի էլեկտրական լիցքը: | Օքսիդացման վիճակը տալիս է ատոմի էլեկտրական լիցքը: |
| Քիմիական կապ | |
| Կովալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական կապերի (կովալենտային կապերի) քանակը, որը կարող է ունենալ որոշակի ատոմ: | Օքսիդացման վիճակը մանրամասներ չի տալիս ատոմի կողմից ձևավորված քիմիական կապերի մասին: |
| տարրի վիճակը | |
| Մաքուր տարրի կովալենտությունը կախված է այդ տարրի ատոմի ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում առկա էլեկտրոնների քանակից: | Մաքուր տարրի օքսիդացման վիճակը միշտ զրոյական է: |
Ամփոփում – Covalency vs Oxidation State
Ատոմների կովալենտությունը և օքսիդացման վիճակը նկարագրում են ատոմի քիմիական բնույթը քիմիական միացության մեջ: Կովալենտության և օքսիդացման վիճակի միջև տարբերությունն այն է, որ ատոմի կովալենտությունը կովալենտային կապերի քանակն է, որը կարող է ձևավորել ատոմը, մինչդեռ ատոմի օքսիդացման վիճակը քիմիական կապ ստեղծելիս ատոմի կողմից կորցրած կամ ձեռք բերված էլեկտրոնների քանակն է:
