Հիմնական տարբերություն – տոկոսային առատություն ընդդեմ հարաբերական առատություն
Տոկոսային առատությունը և հարաբերական առատությունը քիմիական տարրերի տոկոսային արժեքներն են, որոնք ներկայացնում են դրանց հայտնվելը շրջակա միջավայրում: Տոկոսային առատության և հարաբերական առատության հիմնական տարբերությունն այն է, որ տոկոսային առատությունը տալիս է իզոտոպների առատություն, մինչդեռ հարաբերական առատությունը տալիս է քիմիական տարրերի առատություն: Տոկոսային առատությունը կարող է օգտագործվել որոշակի քիմիական տարրի միջին ատոմային զանգվածը որոշելու համար: Հարաբերական առատությունը տալիս է որոշակի քիմիական տարրի հայտնվելը տվյալ միջավայրում, այսինքն՝ երկրի վրա:
Ի՞նչ է տոկոսային առատությունը:
Տոկոսային առատությունը տարրի բոլոր բնական իզոտոպների տոկոսային քանակությունն է: Իզոտոպները նույն տարրի ատոմներն են, որոնք ունեն նույնական ատոմային թվեր, բայց տարբեր զանգվածային թվեր։ Սա նշանակում է, որ իզոտոպները ատոմներ են, որոնք ունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ ատոմային միջուկում, բայց տարբեր թվով նեյտրոններ:
Նկար 1. Տարբեր տարրերի իզոտոպները կարող են օգտագործվել դրանց միջին ատոմային զանգվածները գտնելու համար
Յուրաքանչյուր տարրի իզոտոպները բնականաբար հանդիպում են տարբեր հարաբերակցությամբ: Իզոտոպի տոկոսային առատությունը ցույց է տալիս բնության մեջ այդ իզոտոպը գտնելու հավանականությունը, քանի որ տարրերը կարելի է գտնել որպես իզոտոպների խառնուրդ: Տոկոսային առատությունը կարող է օգտագործվել տարրի ատոմային զանգվածը գտնելու համար։Ատոմային զանգվածը կարելի է գտնել՝ օգտագործելով հետևյալ հավասարումը։
Միջին ատոմային զանգված=∑ (իզոտոպի զանգված x իզոտոպի առատություն տոկոս)
Եկեք դիտարկենք մի օրինակ՝ սա հասկանալու համար: Քլորի ամենակայուն, բնական իզոտոպներն են Cl-35 (զանգվածը=34,969 և տոկոսային առատություն=75,53%) և Cl-37 (զանգվածը=36,966 և տոկոսային առատությունը=24,47%): Այնուհետև, Քլորի միջին զանգվածը=∑ (իզոտոպի զանգված x իզոտոպի առատության տոկոս)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 ամու + 9,045 ամու
=35,46 ամու.
Ի՞նչ է հարաբերական առատությունը:
Տարրի հարաբերական առատությունը միջավայրի բոլոր մյուս տարրերի համեմատ տարրի առաջացման չափումն է: Տարրի հարաբերական առատությունը որոշելու երեք եղանակ կա.
- Զանգվածային բաժին
- Խլուրդային կոտորակ
- Ծավալային կոտորակ
Ծավալային մասնաբաժնի մեթոդը առավել տարածված է գազային խառնուրդների գազային տարրերի համար, այսինքն՝ երկրի մթնոլորտում: Այնուամենայնիվ, հարաբերական առատության արտահայտությունների մեծ մասը զանգվածային կոտորակներ են։
Նկար 2. Գրաֆիկ, որը ցույց է տալիս տարրերի հարաբերական առատությունը Երկրի վերին ընդերքի վրա
Տիեզերքը դիտարկելիս ամենաառատ քիմիական տարրերն են ջրածինը և հելիումը: Երկիրը դիտարկելիս ամենատարածված տարրը երկաթն է, որի զանգվածային տոկոսը կազմում է 32,1%: Այլ տարրեր են թթվածինը (32,1%), սիլիկոնը (15,1%), մագնեզիումը (13,9%), ծծումբը (2,9%) և այլ տարրեր առկա են հետքի տոկոսներով։
Որո՞նք են նմանությունները տոկոսային առատության և հարաբերական առատության միջև:
- Եվ տոկոսային առատությունը և հարաբերական առատությունը տոկոսային արժեքներ են:
- Եվ տոկոսային առատությունը և հարաբերական առատությունը արտահայտում են տարբեր քիմիական տարրերի տոկոսները:
Ո՞րն է տարբերությունը տոկոսային առատության և հարաբերական առատության միջև:
Տոկոսային առատություն ընդդեմ հարաբերական առատության |
|
| Տոկոսային առատությունը տարրի բոլոր բնական իզոտոպների տոկոսային քանակն է: | Էլեմենտի հարաբերական առատությունը տարրի առաջացման տոկոսն է շրջակա միջավայրի մյուս բոլոր տարրերի համեմատ: |
| Ներկայացուցչություն | |
| Տոկոսային առատությունը տալիս է իզոտոպների առատությունը: | Հարաբերական առատությունը տալիս է քիմիական տարրերի առատությունը: |
Ամփոփում – առատության տոկոսն ընդդեմ հարաբերական առատության
Տոկոսային առատությունը և հարաբերական առատությունը երկու տերմին են, որոնք օգտագործվում են իզոտոպների և քիմիական տարրերի առատությունը տալու համար: Տոկոսային առատության և հարաբերական առատության հիմնական տարբերությունն այն է, որ տոկոսային առատությունը տալիս է իզոտոպների առատություն, մինչդեռ հարաբերական առատությունը տալիս է քիմիական տարրերի առատություն:
