Հոմոլիզի և հետերոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոմոլիզը քիմիական միացության բաժանումն է երկու քիմիապես հավասար մասերի, մինչդեռ հետերոլիզը քիմիական միացության բաժանումն է երկու քիմիապես տարբեր մասերի:
Մենք կարող ենք օգտագործել քիմիական միացությունների կապի տարանջատման էներգիաները՝ նկարագրելու հոմոլիզման և հետերոլիզի գործընթացները: Կապի տարանջատման էներգիան քիմիական կապի ուժի չափումն է: Կապը կարող է տարանջատվել հոմոլիտիկ կամ հետերոլիտիկ եղանակով: Կապի տարանջատման էներգիան սահմանվում է որպես ստանդարտ էթալպիայի փոփոխություն, երբ քիմիական կապը ճեղքվում է հոմոլիզի միջոցով:
Ի՞նչ է հոմոլիզը:
Հոմոլիզը քիմիական կապի խզումն է այնպես, որ այն տալիս է քիմիական միացության երկու քիմիապես հավասար մասեր: Քիմիական կապը (կովալենտային կապը) պարունակում է երկու էլեկտրոն։ Այս տրոհման դեպքում բեկորներից յուրաքանչյուրը ստանում է մեկ չզույգված էլեկտրոն։ Երբ կապի այս տարանջատումը տեղի է ունենում չեզոք մոլեկուլում, որն ունի զույգ թվով էլեկտրոններ, այն ձևավորում է երկու հավասար ազատ ռադիկալներ:
Նկար 01. Ընդհանուր հոմոլիտիկ տրոհման մեխանիզմ
Հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հեմոլիզի միջոցով քիմիական կապը տարանջատելու համար: Քիմիական կապի հեմոլիզը կապը ձևավորող երկու ռադիկալների սիմետրիկ ճեղումն է, ոչ թե երկու իոնների: Այստեղ ատոմների միջև կապի էլեկտրոնները բաժանվում են երկու կեսի և վերցվում են երկու ատոմների կողմից:Օրինակ, սիգմա կապի հոմոլիտիկ ճեղքումը ձևավորում է երկու ռադիկալ, որոնք ունեն մեկ չզույգված էլեկտրոն մեկ ռադիկալի համար:
Ի՞նչ է հետերոլիզը:
Հետերոլիզը քիմիական կապի խզումն է այնպես, որ այն տալիս է քիմիական միացության երկու քիմիապես տարբեր մասեր: Հետերոլիտիկ տրոհումը քիմիական կապի տարանջատումն է և երկու անհավասար բեկորների ձևավորում։ Քիմիական կապը (կովալենտային կապը) պարունակում է երկու էլեկտրոն։ Տրոհման այս ձևի դեպքում մի հատվածը ստանում է կապի երկու էլեկտրոնային զույգ, մինչդեռ մյուս հատվածը չի ստանում կապի էլեկտրոններից ոչ մեկը:
Նկար 02. Հետերոլիտիկ տրոհումների երկու տեսակ
Հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան այն էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հետերոլիզի միջոցով քիմիական կապը անջատելու համար: Հետերոլիզը քիմիական կապի պառակտումն է ասիմետրիկ եղանակով:Հետերոլիզը ձևավորում է կատիոններ և անիոններ, քանի որ հետերոլիզում կապի էլեկտրոնային զույգը վերցվում է էլեկտրաբացասական ատոմի կողմից (այն վերածվում է անիոնի), մինչդեռ մյուս ատոմը չի ընդունում էլեկտրոններ (այն ձևավորում է կատիոնը):
Ո՞րն է տարբերությունը հոմոլիզի և հետերոլիզի միջև:
Հոմոլիզը և հետերոլիզը քիմիական գործընթացներ են, որոնք հակադիր են միմյանց: Հոմոլիզի և հետերոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոմոլիզը քիմիական միացության բաժանումն է երկու քիմիապես հավասար մասերի, մինչդեռ հետերոլիզը քիմիական միացության բաժանումն է երկու քիմիապես տարբեր մասերի: Ավելին, հոմոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան որոշում է հոմոլիզի առաջացման համար անհրաժեշտ էներգիան, մինչդեռ հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան որոշում է հետերոլիզի առաջացման համար անհրաժեշտ էներգիան:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է հոմոլիզի և հետերոլիզի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Հոմոլիզ ընդդեմ հետերոլիզ
Հոմոլիզը և հետերոլիզը քիմիական գործընթացներ են, որոնք հակադիր են միմյանց: Հոմոլիզի և հետերոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոմոլիզը քիմիական միացության բաժանումն է երկու քիմիապես հավասար մասերի, մինչդեռ հետերոլիզը քիմիական միացության բաժանումն է երկու քիմիապես տարբեր մասերի::
