Տարրի և մոլեկուլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրերը մաքուր նյութեր են, որոնք բաղկացած են միայն մեկ տեսակի ատոմից և չեն կարող քայքայվել քիմիական միջոցներով, մինչդեռ մոլեկուլները կարող են պարունակել նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմներ կամ տարբեր: տարրեր։
Ատոմներն այն փոքր միավորներն են, որոնք հավաքվում են՝ ձևավորելով գոյություն ունեցող բոլոր քիմիական նյութերը: Ատոմները կարող են միանալ այլ ատոմների հետ տարբեր ձևերով և ձևավորել հազարավոր մոլեկուլներ և այլ միացություններ: Ըստ իրենց էլեկտրոն նվիրաբերելու կամ հանելու կարողությունների՝ նրանք կարող են ձևավորել կովալենտային կամ իոնային կապեր։ Երբեմն ատոմների միջև շատ թույլ ձգողականություն կա: Ե՛վ մոլեկուլները, և՛ տարրերը կազմված են ատոմներից։
Ի՞նչ է տարրը:
Մեզ ծանոթ է «տարր» բառը, քանի որ դրանց մասին մենք իմանում ենք պարբերական աղյուսակում: Պարբերական աղյուսակում կա մոտ 118 տարր՝ դասավորված ըստ իրենց ատոմային թվի։ Տարրը քիմիական նյութ է, որը բաղկացած է միայն մեկ տեսակի ատոմներից, հետևաբար դրանք մաքուր են: Ամենափոքր տարրը ջրածինն է, իսկ արծաթը, ոսկին, պլատինը հանրահայտ թանկարժեք տարրերից են: Յուրաքանչյուր տարր ունի ատոմային զանգված, ատոմային համար, խորհրդանիշ, էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա և այլն: Չնայած տարրերի մեծ մասը բնական են, կան որոշ սինթետիկ տարրեր, ինչպիսիք են Կալիֆորնիումը, Ամերիցիումը, Էյնշտեյնիումը և Մենդելևիումը:
Բոլոր տարրերը կարելի է լայնորեն դասակարգել երեք կատեգորիաների՝ մետաղներ, մետաղներ և ոչ մետաղներ:Ավելին, դրանք դասակարգվում են խմբերի և ժամանակաշրջանների՝ ավելի կոնկրետ բնութագրերի հիման վրա: Միևնույն խմբի կամ ժամանակաշրջանների տարրերը ունեն որոշակի ընդհանուր բնութագրեր, և որոշ հատկություններ կարող են հաջորդաբար փոխվել, երբ դուք անցնում եք խմբի կամ ժամանակաշրջանի միջով: Տարրերը կարող են ենթարկվել քիմիական փոփոխությունների՝ ձևավորելով տարբեր միացություններ. Այնուամենայնիվ, տարրերը չեն կարող հետագայում բաժանվել պարզ քիմիական մեթոդներով: Կան միևնույն տարրի ատոմներ՝ տարբեր թվով նեյտրոններով. դրանք հայտնի են որպես տարրի իզոտոպներ։
Ի՞նչ է մոլեկուլը:
Մոլեկուլները կազմվում են նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմների քիմիական կապով (օրինակ՝ O2, N2) կամ տարբեր տարրեր (H2O, NH3): Մոլեկուլները լիցք չունեն, և ատոմները կապված են կովալենտային կապերով։ Մոլեկուլները կարող են լինել շատ մեծ (հեմոգլոբին) կամ շատ փոքր (H2), կախված միացված ատոմների քանակից: Մոլեկուլում ատոմների տեսակը և թիվը ցույց է տրվում մոլեկուլային բանաձևով.
Մոլեկուլում առկա ատոմների ամենապարզ ամբողջ հարաբերակցությունը տրված է էմպիրիկ բանաձևով: Օրինակ՝ C6H12O6 գլյուկոզայի մոլեկուլային բանաձևն է, իսկ CH 2O-ն էմպիրիկ բանաձեւն է: Մոլեկուլային զանգվածը այն զանգվածն է, որը հաշվարկվում է՝ հաշվի առնելով մոլեկուլային բանաձևում տրված ատոմների ընդհանուր թիվը: Յուրաքանչյուր մոլեկուլ ունի իր երկրաչափությունը: Մոլեկուլում ատոմները դասավորված են ամենակայուն ձևով` հատուկ կապի անկյունով և կապի երկարությամբ, որպեսզի նվազագույնի հասցնեն վանողությունն ու լարման ուժերը:
Ո՞րն է տարբերությունը տարրի և մոլեկուլի միջև:
Էլեմենտները մաքուր նյութեր են, որոնք բաղկացած են միայն մեկ տեսակի ատոմից և չեն կարող քայքայվել քիմիական միջոցներով, մինչդեռ մոլեկուլները կարող են պարունակել նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմներ կամ տարբեր տարրեր:Այսպիսով, տարրի և մոլեկուլի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրերը բաղկացած են միայն մեկ տեսակի ատոմներից, մինչդեռ մոլեկուլները կարող են պարունակել նույն տարրի կամ տարբեր տարրերի երկու կամ ավելի ատոմներ: Տարրերի որոշ օրինակներ ներառում են ջրածին, ազոտ, թթվածին, նատրիում, պղինձ և ցինկ, մինչդեռ մոլեկուլների որոշ օրինակներ ներառում են ածխաթթու գազ, ջուր և օզոն: Ավելին, տարրի հատկությունները հաճախ ամբողջությամբ փոխվում են, երբ դրանք մոլեկուլի մաս են կազմում:
Ստորև ինֆոգրաֆիկը ցույց է տալիս տարրի և մոլեկուլի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Տարր ընդդեմ մոլեկուլ
Տարրի և մոլեկուլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրերը բաղկացած են միայն մեկ տեսակի ատոմներից, մինչդեռ մոլեկուլները կարող են պարունակել նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմ կամ տարբեր տարրեր:Տարրերի հատկությունները հաճախ ամբողջությամբ փոխվում են, երբ դրանք մոլեկուլի մաս են կազմում:
Պատկերը`
1. «Պարբերական աղյուսակ պարզ հու» Լասլո Նեմեթ – Սեփական աշխատանք, CC0) Commons Վիքիմեդիայի միջոցով
2. «Կովալենտային կապեր» Բրյուս Բլաուսի կողմից – Սեփական աշխատանք (CC BY-SA 4.0) Commons Վիքիմեդիայի միջոցով
