Հիմնական տարբերություն – Թոմսոն ընդդեմ Ռադերֆորդի ատոմի մոդել
Թոմսոնի և Ռադերֆորդի ատոմի մոդելի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմի Թոմսոնի մոդելը որևէ մանրամասն չի պարունակում միջուկի մասին, մինչդեռ Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը բացատրում է ատոմի միջուկի մասին: Ջ. Ջ. Թոմսոնն առաջինն էր, ով հայտնաբերեց էլեկտրոն կոչվող ենթաատոմային մասնիկը 1904 թվականին: Նրա առաջարկած մոդելը կոչվում էր «ատոմի սալորի պուդինգի մոդել»: Սակայն 1911 թվականին Էռնեստ Ռադերֆորդը 1909 թվականին ատոմի միջուկի հայտնաբերումից հետո ստեղծեց ատոմի նոր մոդելը:
Ի՞նչ է Թոմսոնի ատոմի մոդելը:
Ատոմի Թոմսոնի մոդելը կոչվում է Սալոր պուդինգի մոդել, քանի որ այն նշում է, որ ատոմը նման է սալորի պուդինգի: Այդ ժամանակ ատոմի մասին միայն հայտնի մանրամասները եղել են՝
- Ատոմները կազմված են էլեկտրոններից
- Էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված մասնիկներ են
- Ատոմները չեզոք լիցքավորված են
Քանի որ էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված են, Թոմսոնը առաջարկեց, որ պետք է լինի դրական լիցք, որպեսզի չեզոքացվի ատոմի էլեկտրական լիցքը: Ատոմի Թոմսոնի մոդելը բացատրում է, որ էլեկտրոնները ներկառուցված են դրական լիցքավորված պինդ նյութի մեջ, որը գնդաձև է: Այս կառուցվածքը նման է պուդինգի, որի վրա դրված են սալորներ և անվանվել է որպես ատոմի սալորի պուդինգի մոդել: Սա ապացուցեց այն ենթադրությունը, որ ատոմը չեզոք լիցքավորված է, քանի որ այս մոդելում ասվում է, որ էլեկտրոնների բացասական լիցքերը չեզոքացվում են պինդ ոլորտի դրական լիցքով: Չնայած այս մոդելը ապացուցեց, որ ատոմները չեզոք լիցքավորված են, այն մերժվեց միջուկի հայտնաբերումից հետո:
Նկար 01. Ատոմի Թոմսոնի մոդել
Ի՞նչ է Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը:
Ըստ Ռադերֆորդի ատոմի մոդելի՝ Թոմսոնի այսպես կոչված սալոր պուդինգի մոդելը սխալ էր։ Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը կոչվում է նաև միջուկային մոդել, քանի որ այն մանրամասներ է տալիս ատոմի միջուկի մասին։
Հանրահայտ փորձը, որը կոչվում է «Ռադերֆորդի ոսկու փայլաթիթեղի փորձ», հանգեցրեց միջուկի հայտնաբերմանը: Այս փորձի ժամանակ ալֆա մասնիկները ռմբակոծվել են ոսկե փայլաթիթեղի միջով. Սպասվում էր, որ նրանք ուղիղ կանցնեն ոսկե փայլաթիթեղի միջով: Բայց ուղիղ ներթափանցման փոխարեն ալֆա մասնիկները վերածվեցին տարբեր ուղղությունների։
Նկար 02. Ռադերֆորդի ոսկյա փայլաթիթեղի փորձ վերև. ակնկալվող արդյունքներ (ուղիղ ներթափանցում) Ներքև. դիտված արդյունքներ (որոշ մասնիկների շեղում)
Սա ցույց տվեց, որ այդ ոսկե փայլաթիթեղի մեջ կա դրական լիցք ունեցող պինդ մի բան, որն առաջացնում է ալֆա մասնիկների հետ բախում: Ռադերֆորդը այս դրական միջուկն անվանել է որպես միջուկ: Հետո նա առաջարկեց ատոմի միջուկային մոդելը. այն կազմված էր դրական լիցքավորված միջուկից և միջուկը շրջապատող բացասական լիցքավորված էլեկտրոններից։ Նա նաև առաջարկեց, որ էլեկտրոնները գտնվում են միջուկի շուրջ ուղեծրերում որոշակի հեռավորությունների վրա: Այս մոդելը կոչվում է նաև մոլորակային մոդել, քանի որ Ռադերֆորդը ենթադրում է, որ էլեկտրոնները տեղակայված են միջուկի շուրջ, ինչպես Արեգակի շուրջ գտնվող մոլորակները:
Այս մոդելի համաձայն՝
- Ատոմը կազմված է դրական լիցքավորված կենտրոնից, որը կոչվում է միջուկ: Այս կենտրոնը պարունակում էր ատոմի զանգվածը։
- Էլեկտրոնները գտնվում են միջուկից դուրս՝ ուղեծրերում զգալի հեռավորության վրա:
- Էլեկտրոնների թիվը հավասար է միջուկի դրական լիցքերի թվին (հետագայում կոչվեցին պրոտոններ):
- Միջուկի ծավալը աննշան է, երբ համեմատվում է ատոմի ծավալի հետ: Հետևաբար, ատոմի տարածության մեծ մասը դատարկ է:
Այնուամենայնիվ, Ռադերֆորդի ատոմի այս մոդելը նույնպես մերժվեց, քանի որ այն չէր կարող բացատրել, թե ինչու միջուկի էլեկտրոններն ու դրական լիցքերը միմյանց չեն ձգում:
Նկար 03. Ռադերֆորդի ատոմի մոդել
Ո՞րն է տարբերությունը Thomson-ի և Rutherford Model of Atom-ի միջև:
Թոմսոն ընդդեմ Ռադերֆորդի Ատոմի մոդել |
|
| Թոմսոնի ատոմի մոդելը այն մոդելն է, որը նշում է, որ էլեկտրոնները ներկառուցված են դրական լիցքավորված պինդ նյութի մեջ, որն ունի գնդաձև ձև: | Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը այն մոդելն է, որը բացատրում է, որ ատոմի կենտրոնում կա միջուկ, և էլեկտրոնները գտնվում են միջուկի շուրջը: |
| Միջուկ | |
| Ատոմի Թոմսոնի մոդելը որևէ մանրամասնություն չի տալիս միջուկի մասին: | Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը մանրամասներ է տալիս ատոմի միջուկի և ատոմի ներսում նրա գտնվելու վայրի մասին: |
| Էլեկտրոնների գտնվելու վայրը | |
| Ըստ Թոմսոնի ատոմի մոդելի՝ էլեկտրոնները ներկառուցված են պինդ նյութի մեջ։ | Ռադերֆորդի մոդելն ասում է, որ էլեկտրոնները տեղակայված են միջուկի շուրջ: |
| Օրբիտալներ | |
| Ատոմի Թոմսոնի մոդելը մանրամասներ չի տալիս ուղեծրերի մասին: | Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը բացատրում է ուղեծրերի մասին, և որ էլեկտրոնները գտնվում են այդ ուղեծրերում: |
| Զանգված | |
| Ատոմի Թոմսոնի մոդելը բացատրում է, որ ատոմի զանգվածը դրական լիցքավորված պինդ զանգվածի զանգվածն է, որտեղ էլեկտրոնները ներկառուցված են: | Ըստ Ռադերֆորդի ատոմի մոդելի՝ ատոմի զանգվածը կենտրոնացած է ատոմի միջուկում։ |
Ամփոփում – Թոմսոն ընդդեմ Ռադերֆորդի Ատոմի մոդելները
Թոմսոնի և Ռադերֆորդի ատոմների մոդելները ատոմի կառուցվածքը բացատրող ամենավաղ մոդելներն էին: Էլեկտրոնի հայտնաբերումից հետո Ջ. Ջ. Թոմսոնը, նա առաջարկեց մոդել՝ բացատրելու ատոմի կառուցվածքը։ Ավելի ուշ Ռադերֆորդը հայտնաբերեց միջուկը և ներկայացրեց նոր մոդել՝ օգտագործելով և՛ էլեկտրոնը, և՛ միջուկը։Թոմսոնի և Ռադերֆորդի ատոմի մոդելի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմի Թոմսոնի մոդելը որևէ մանրամասն չի պարունակում միջուկի մասին, մինչդեռ Ռադերֆորդի ատոմի մոդելը բացատրում է ատոմի միջուկի մասին:
Ներբեռնեք Thomson vs Rutherford Models of Atom-ի PDF տարբերակը
Դուք կարող եք ներբեռնել այս հոդվածի PDF տարբերակը և օգտագործել այն անցանց նպատակներով՝ ըստ մեջբերումների: Խնդրում ենք ներբեռնել PDF տարբերակը այստեղ Տարբերությունը Թոմսոնի և Ռադերֆորդի Ատոմի մոդելի միջև:
