Հիմնական տարբերություն – Բոր ընդդեմ Ռադերֆորդի մոդել
Ատոմների և դրանց կառուցվածքի հայեցակարգը առաջին անգամ ներկայացվել է Ջոն Դոլթոնի կողմից 1808 թվականին: Նա բացատրեց քիմիական միացման օրենքները՝ ատոմները դիտարկելով որպես անտեսանելի մասնիկներ՝ առանց կառուցվածքի: Այնուհետև 1911 թվականին նորզելանդացի ֆիզիկոս Էռնեստ Ռադերֆորդը առաջարկեց, որ ատոմները բաղկացած են երկու բաղադրիչից՝ դրական լիցքավորված միջուկ ատոմի կենտրոնում և բացասական լիցքավորված էլեկտրոններ ատոմի արտամիջուկային մասում։ Որոշ տեսություններ, ինչպիսիք են Մաքսվելի կողմից ներկայացված էլեկտրամագնիսական տեսությունը, չեն կարող բացատրվել Ռադերֆորդի մոդելով: Ռադերֆորդի մոդելի նման սահմանափակումների պատճառով դանիացի ֆիզիկոս Նիլս Բորը 1913 թվականին առաջարկեց նոր մոդել՝ հիմնված ճառագայթների քվանտային տեսության վրա։Բորի մոդելը մեծ մասամբ ընդունվեց, և նա արժանացավ Նոբելյան մրցանակի իր աշխատանքի համար: Թեև այն մեծ մասամբ ընդունվել է, այն դեռևս ունի որոշակի թերություններ և սահմանափակումներ: Բորի մոդելի և Ռադերֆորդի մոդելի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ռադերֆորդի մոդելում էլեկտրոնները կարող են պտտվել միջուկի շուրջ ցանկացած ուղեծրով, մինչդեռ Բորի մոդելում էլեկտրոնները կարող են պտտվել որոշակի թաղանթով:
Ի՞նչ է Բորի մոդելը:
Բորի մոդելն առաջարկվել է Նիլս Բորի կողմից 1922 թվականին՝ բացատրելու ատոմի կառուցվածքը։ Այս մոդելում Բորը նշեց, որ ատոմային զանգվածի մեծ մասը գտնվում է կենտրոնական միջուկում, որը պարունակում է պրոտոններ, իսկ էլեկտրոնները դասավորված են որոշակի էներգիայի մակարդակներում և պտտվում են միջուկի շուրջ։ Մոդելը նաև առաջարկել է էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, որը բացատրում է էլեկտրոնների դասավորությունը շրջանաձև ուղեծրերում, որոնք նշանակված են որպես K, L, M, N և այլն: Էլեկտրոնների ամբողջական կոնֆիգուրացիաներով ատոմները ակտիվ չեն: Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան որոշում է ատոմի ռեակտիվությունը։
Նկար 01. Բորի մոդել
Բորի մոդելը կարող է բացատրել ջրածնի ատոմի սպեկտրը, սակայն այն չի կարող լիովին բացատրել բազմաէլեկտրոնների ատոմների ռեակտիվությունը։ Ավելին, այն չի բացատրում Զեմանի էֆեկտը, որտեղ յուրաքանչյուր սպեկտրային գիծ արտաքին մագնիսական դաշտի առկայության դեպքում բաժանվում է ավելի շատ գծերի: Այս մոդելում էլեկտրոնը դիտարկվում է միայն որպես մասնիկ։ Այնուամենայնիվ, ֆրանսիացի ֆիզիկոս դը Բրոլին հայտնաբերել է, որ էլեկտրոններն ունեն և՛ ալիքային, և՛ մասնիկների հատկություններ: Ավելի ուշ, մի ֆիզիկոս առաջ քաշեց մեկ այլ սկզբունք, որը կոչվում է Հայզենբերգի անորոշության սկզբունք, որը բացատրում է էլեկտրոնների նման փոքր շարժվող մասնիկների ճշգրիտ դիրքի և իմպուլսի միաժամանակյա որոշման անհնարինությունը: Այս գյուտի շնորհիվ Բորի մոդելը լուրջ անհաջողության հանդիպեց:
Ի՞նչ է Ռադերֆորդի մոդելը:
1911 թվականին Էռնեստ Ռադերֆորդը առաջարկեց Ռադերֆորդի մոդելը։ Այն նշում է, որ ատոմը (ծավալը) բաղկացած է հիմնականում տարածությունից, և ատոմի զանգվածը կենտրոնացած է միջուկում, որը հանդիսանում է ատոմի միջուկը։ Միջուկը դրական լիցքավորված է, իսկ էլեկտրոնները պտտվում են միջուկի շուրջ: Ուղեծրերը հստակ ուղիներ չունեն: Ավելին, քանի որ ատոմները չեզոք են, նրանք ունեն հավասար դրական (միջուկում) և բացասական լիցքեր (էլեկտրոններ):
Նկար 02. Ռադերֆորդ Ատոմ
Ռադերֆորդի մոդելը չկարողացավ բացատրել էլեկտրամագնիսական տեսությունը, ատոմի կայունությունը և ջրածնի սպեկտրում որոշակի գծերի առկայությունը:
Ո՞րն է տարբերությունը Բորի և Ռադերֆորդի մոդելի միջև:
Բոր ընդդեմ Ռադերֆորդի մոդել |
|
| Բոր մոդելն առաջարկվել է Նիլս Բորի կողմից 1922 թվականին: | Ռադերֆորդի մոդելը առաջարկվել է Էռնեստ Ռադերֆորդի կողմից 1911 թվականին: |
| Տեսություն | |
| Ատոմային զանգվածի մեծ մասը գտնվում է կենտրոնական միջուկում, որը պարունակում է պրոտոններ, և էլեկտրոնները դասավորված են որոշակի էներգիայի մակարդակներում կամ թաղանթներում: | Ատոմի մեծ մասը բաղկացած է դատարկ տարածությունից: Ատոմի կենտրոնը պարունակում է դրական լիցքավորված միջուկ, և նրա բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները առկա են միջուկը շրջապատող տարածության մեջ։ |
| Էլեկտրոնների ճառագայթման արտանետում | |
| Էլեկտրոններն արձակում են միայն որոշակի հաճախականությունների ալիքներ: | Էլեկտրոններն արձակում են բոլոր հաճախականությունների ալիքներ։ |
| Էլեկտրոնի արտանետումների սպեկտր | |
| Էլեկտրոնների արտանետումների սպեկտրը գծային սպեկտր է: | Էլեկտրոնների արտանետումների սպեկտրը շարունակական սպեկտր է: |
Ամփոփում – Բոր ընդդեմ Ռադերֆորդի մոդել
Եվ Բորի և Ռադերֆորդի մոդելները մոլորակային մոդելներ են, որոնք որոշ չափով բացատրում են ատոմի կառուցվածքը: Այս մոդելներն ունեն սահմանափակումներ և չեն բացատրում ֆիզիկայի որոշ ժամանակակից սկզբունքներ։ Այնուամենայնիվ, այս մոդելները մեծապես նպաստում են ժամանակակից առաջադեմ մոդելներին, որոնք բացատրում են ատոմային կառուցվածքը: Բորի մոդելը նշում է, որ ատոմային զանգվածի մեծ մասը գտնվում է կենտրոնական միջուկում, որը պարունակում է պրոտոններ, և որ էլեկտրոնները դասավորված են որոշակի էներգիայի մակարդակներում կամ թաղանթներում, ինչը հանգեցնում է էլեկտրոնային գծերի սպեկտրի: Ռադերֆորդի մոդելը նշում է, որ ատոմի մեծ մասը բաղկացած է դատարկ տարածությունից, և ատոմի կենտրոնը պարունակում է դրական լիցքավորված միջուկ, որը շրջապատված է բացասական լիցքավորված էլեկտրոններով, ինչը հանգեցնում է շարունակական էլեկտրոնային սպեկտրի:Սա է տարբերությունը Բորի և Ռադերֆորդի մոդելի միջև:
Ներբեռնեք Bohr vs Rutherford Model-ի PDF տարբերակը
Դուք կարող եք ներբեռնել այս հոդվածի PDF տարբերակը և օգտագործել այն անցանց նպատակներով՝ ըստ մեջբերումների: Խնդրում ենք ներբեռնել PDF տարբերակը այստեղ Տարբերությունը Բորի և Ռադերֆորդի մոդելի միջև:
