Մոնատոմիկ ընդդեմ բազմատոմի
Որոշակի իոնում կամ մոլեկուլում առկա ատոմների քանակն այն է, ինչը նպաստում է միատոմի և բազմատոմի միջև տարբերությանը: Երկու «մոնո» և «պոլի» բառերը ընդհանուր պատկերացում են տալիս մոլեկուլի մասին. «մոնո» նշանակում է «միայնակ», իսկ «պոլի» նշանակում է «շատ»: Միատոմը վերաբերում է մեկ ատոմ ունեցող իոններին կամ մոլեկուլներին: Պոլիատոմիկ վերաբերում է երկու կամ ավելի ատոմ ունեցող մոլեկուլներին կամ իոններին: Ատոմների քանակի տարբերության պատճառով միատոմային և բազմատոմի միջև կան այնքան ֆիզիկական և քիմիական տարբերություններ: Ընդհանրապես միատոմ քիմիական տարրերն ավելի քիչ առատ են՝ համեմատած բազմատոմային մոլեկուլների առկայության հետ:
Ի՞նչ է Monatomic?
Մոնատոմիկ բառը բխում է երկու «մոնո» և «ատոմային» բառերից՝ տալով «մեկ ատոմ» իմաստը։ Միատոմ քիմիական տեսակները պարունակում են միայն մեկ ատոմ և դրանք կայուն են, նույնիսկ եթե գոյություն ունեն առանձին: Սա կարող է կիրառվել գազերի և իոնների նկատմամբ: Ազնիվ գազերի մեծ մասը գոյություն ունի որպես միատոմ քիմիական տեսակներ։
Մոնատոմային իոններ. այս իոնները ձևավորվում են կորցնելով (դրական իոններ) կամ ստանալով (բացասական իոններ) էլեկտրոններ:
Դրական իոններ՝ Na+, K+, Ca2+, Al3+
Բացասական իոններ՝ Cl–, S2-, Br–, F –
Միատոմային մոլեկուլներ. ազնիվ գազերը պատկանում են այս կատեգորիային և շատ կայուն են. հետևաբար՝ քիմիապես ոչ ակտիվ։
18: Արգոն 2, 8, 8
Ի՞նչ է բազմատոմը:
Պոլիատոմիկ բառը բխում է երկու «պոլի» և «ատոմային» բառերից, որը նշանակում է բազմաթիվ ատոմներ: Այն կարող է լինել միատարր ատոմներ (O2, Hg22+, O 3, O22-) կամ տարասեռ ատոմների համակցություն (CN–, H2SO4, ClO3–) Մոլեկուլների և իոնների մեծ մասը գոյություն ունի որպես պոլիատոմիկ բնույթ։
Պոլիատոմիկ իոններ. «Մոլեկուլային իոնները» բազմատոմիոն իոնների մեկ այլ անուն է: Պոլիատոմային իոնների մեծ մասը կամ կովալենտային կապով քիմիական տեսակներ են կամ մետաղական բարդույթներ։
Դրական իոններ՝ NH4+, H3O +, PH4+
Բացասական իոններ՝ CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, NO3–
Պոլիատոմային մոլեկուլներ. դրանք երկու կամ ավելի ատոմներով մոլեկուլներ են: Դրական կամ բացասական լիցք չունեն։Այլ կերպ ասած, այս մոլեկուլները էլեկտրականորեն չեզոք են: (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Ամոնիում
Ո՞րն է տարբերությունը Monatomic-ի և Polyatomic-ի միջև:
Ատոմների քանակը՝
• Միատոմ քիմիական տարրերը պարունակում են միայն մեկ ատոմ:
• Բազմանատոմային քիմիական միացություններն ունեն երկու կամ ավելի ատոմներ։
Պետություն՝
• Միատոմ քիմիական տեսակները կարող են լինել իոններ կամ իներտ գազեր։
• Որոշ բազմատոմի տեսակներ իոններ են, իսկ որոշները՝ մոլեկուլներ։
Հատկություններ
• Միատոմ իոնների մեծ մասը կայուն է ջրի մեջ:
• Միատոմային մոլեկուլները շատ կայուն են; հետևաբար՝ քիմիապես ոչ ակտիվ։
• Բազմաատոմային իոնների մեծ մասը կա՛մ կովալենտային կապով, կա՛մ մետաղական կոմպլեքսներ են։
• Բազմաատոմային մոլեկուլները էլեկտրականորեն չեզոք են։
Օրինակներ միատոմային և բազմատոմի համար
• Միատոմ իոնների օրինակներն են Na+, Ca2+, K+, Al3+ և Fe3+.
• Միատոմային մոլեկուլների օրինակներ են ազնիվ գազերը: Դրանք են՝ հելիումը (He), նեոնը (Ne), արգոնը (Ar), կրիպտոնը (Kr), քսենոնը (Xe) և ռադոնը (Ra):
• Բազմաատոմային իոնների օրինակներ են CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Բազմաատոմային մոլեկուլների օրինակներն են՝ KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Չափս՝
• Միատոմ քիմիական տեսակների չափերը տարբերվում են՝ կախված դրանց ձևավորման ձևից: Օրինակ, երբ ձևավորվում են դրական իոններ, դրանց չափերը նվազում են, իսկ երբ ձևավորվում են բացասական իոններ, չափը մեծանում է, քան սկզբնական ատոմը:Պարբերական աղյուսակի իրենց ժամանակաշրջանի մյուս տարրերի համեմատ ազնիվ գազերն ունեն ամենափոքր չափերը։
• Երբ ձևավորվում են բազմատոմ քիմիական միացություններ, բազմատոմ իոնի կամ պոլիատոմային մոլեկուլի չափը դառնում է ավելի մեծ, քան միացության բոլոր սկզբնական ատոմները: Քանի որ երկու կամ ավելի ատոմները միավորվում են՝ ձևավորելով պոլիատոմիկ իոն /մոլեկուլ։
Ձև:
• Ընդհանրապես միատոմ մոլեկուլները և իոններն իրենց երկրաչափությամբ գնդաձև են:
• Բազմաատոմային քիմիական տեսակների երկրաչափությունը տատանվում է կախված մոլեկուլների քանակից և մոլեկուլում առկա միայնակ զույգերից: Ատոմների քանակի աճի հետ ավելի բարդ կառուցվածքներ են ձևավորվում կայունության հասնելու համար:
