Միատոմի և երկատոմի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միատոմ տեսակներն ունեն մեկ ատոմ, մինչդեռ երկատոմային տեսակներն ունեն երկու ատոմ:
Հետևաբար, միատոմի և երկատոմի միջև տարբերությունը հիմնականում կապված է տեսակների մեջ առկա ատոմների հետ: Ինչպես հուշում են անունները, այս երկու տերմիններն էլ ներկայացնում են ատոմային ասոցիացիաների տարբեր վիճակներ, որտեղ «մոնո» նշանակում է «մեկ», իսկ «di» նշանակում է «երկու»: Հետևաբար, մոնատոմիկ նշանակում է մեկ «մեկ ատոմ», իսկ դիատոմիկ նշանակում է «երկու ատոմ»: '
Ի՞նչ է Monatomic?
Երբ մեկ ատոմ գոյություն ունի ինքնուրույն (ինչը հազվադեպ է պատահում), մենք այն անվանում ենք միատոմ:Դա նշանակում է, որ տարրերը գտնվում են իրենց մաքուր եզակի տեսքով: Այնուամենայնիվ, միակ գործնական օրինակը, որը կարող է հայտնվել այս կատեգորիայի ներքո, ազնիվ գազերն են, որոնք գոյություն ունեն որպես ատոմներ ինքնուրույն, քանի որ դրանք ունեն իրենց արտաքին թաղանթը՝ էլեկտրոնների ամբողջական օկտետով: Հետևաբար, նրանք չեն ցանկանում ընդունել կամ նվիրաբերել այլ էլեկտրոններ, որպեսզի ավելի կայուն լինեն: Հետևաբար, ազնիվ գազերը կայուն են մոնատոմային տեսքով։ Որոշ օրինակներ են. He – հելիում, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Կրիպտոն, Rn – Ռադոն:
Նկար 01. Միատոմային նշանակում է ունենալ միայնակ ատոմներ
Ավելին, կան նաև առանձին ատոմներ իոնային ձևերով, հատկապես լուծույթներում, և որոշ օրինակներ են. Na+, Ca2+, K+ և այլն: Այս իոնները ունեն ֆիքսված լիցք իրենց վրա, ինչը նշանակում է որ նրանք ունեն մշտական վալենտություն։Բայց կան իոնների այլ տեսակներ, որոնք ունեն բազմաթիվ վալենտություններ և կարող են գոյություն ունենալ բազմաթիվ իոնային ձևերով՝ դեռևս միատոմային: Լավ օրինակ է Iron; Fe2+ և Fe3+ Այսպիսով, ոչ միայն կատիոնները (դրական լիցքավորված), այլև անիոնները (բացասական լիցքավորված) գոյություն ունեն նաև միատոմ ձևով. Cl–, F–, I–-ը մի քանի օրինակներ են, որոնք գոյություն ունեն միատոմ ձևով: Այս իոնային տեսակներն ինքնուրույն կայուն չեն և, բնականաբար, նմաններ կփնտրեն միացություններ ձևավորելու համար:
Բայց, ինչպես նշվեց վերևում, մենք կարող ենք դրանք գտնել լուծույթներում՝ դրանց միացությունների հիդրոլիզից հետո: Իոնային տեսակները ձևավորվում են մաքուր ձևով մեկ ատոմի կայունության բացակայության պատճառով, որն ի վիճակի չէ հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան: Հետևաբար, այս ատոմները կա՛մ ընդունում են, կա՛մ նվիրում էլեկտրոններ՝ կայունություն ձեռք բերելու համար:
Ի՞նչ է դիատոմիկ:
Երբ երկու ատոմները փոխկապակցված են միմյանց հետ, մենք այն անվանում ենք երկատոմիկ: Այս ատոմները կարող են առաջանալ նույն տեսակի կամ տարբեր:Երբ դրանք ասոցիացիայի երկու նման ատոմներ են, մենք այն անվանում ենք «համասեռամիջուկային դիատոմներ», իսկ եթե դրանք բաղկացած են տարբեր տիպերից, մենք այն անվանում ենք «հետերոմիջուկային դիատոմներ»: Որոշ նույնամիջուկային դիատոմների օրինակներ կլինեն O2, N2, H2 և այլն, մինչդեռ CO, NO, HCl և այլն կարող են տրվել որպես օրինակ հետերոնուկլեար դիատոմների համար։
Նկար 02. Դիատոմիկ նշանակում է ունենալ երկու ատոմ
Մենք կարող ենք դիատոմները դիտարկել որպես միացություններ, քանի որ նրանք ձևավորում են այս ասոցիացիաները՝ ավելի կայունություն ձեռք բերելու համար՝ կիսելով էլեկտրոնները միմյանց հետ, որպեսզի երկու ատոմներն էլ ստանան ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Նրանք կարող են կապվել կովալենտային կապերի միջոցով ատոմային ուղեծրերի համընկնման միջոցով կամ կարող են իոնային կապեր ձևավորել նրանց միջև, ինչը ձգող ուժ է կատիոնների (դրական լիցքավորված) տեսակների և անիոնի (բացասական լիցքավորված) տեսակների միջև:Դիատոմների միջև կովալենտային կապերի օրինակները ներառում են CO, NO և այլն, և մենք HCl-ը համարում ենք որպես իոնային ձգողականություն ունեցող տեսակ: Այնուամենայնիվ, քանի որ H+ և Cl–-ի միջև ձգողական ուժը այնքան էլ ուժեղ չէ, դա շատ լավ օրինակ չէ իոնային կապերի համար, որը ևս մեկ է: սահմանված թեմա։
Ո՞րն է տարբերությունը միատոմի և երկատոմիականի միջև:
Մոնատոմ տերմինը վերաբերում է մեկ ատոմի առկայությանը, մինչդեռ դիատոմիկ տերմինը վերաբերում է երկու ատոմների առկայությանը միմյանց հետ կապված: Հետևաբար, մոնատոմի և երկատոմի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոնատոմային տեսակներն ունեն մեկ ատոմ, մինչդեռ երկատոմային տեսակներն ունեն երկու ատոմ: Ավելին, մոնատոմի և երկատոմի մեկ այլ տարբերությունն այն է, որ մոնատոմային տեսակները հիմնականում անկայուն են, բացառությամբ ազնիվ գազերի, մինչդեռ երկատոմի տեսակները հիմնականում կայուն են, քանի որ գոյություն ունի քիմիական կապ երկու ատոմների միջև, որոնք ձևավորվում են յուրաքանչյուրի շուրջ էլեկտրոնային օկտետը ավարտելու համար: ատոմ.
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս միատոմի և երկատոմի միջև տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Միատոմային ընդդեմ երկատոմի
Միատոմ և երկատոմիկ երկու տերմինները նկարագրում են քիմիական տեսակների մեջ առկա ատոմների քանակը: Հետևաբար, միատոմի և երկատոմի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոնատոմային տեսակներն ունեն մեկ ատոմ, մինչդեռ երկատոմային տեսակները ունեն երկու ատոմ:
