Բանաձև քաշն ընդդեմ մոլեկուլային քաշի
Ատոմները միանում են և կազմում մոլեկուլներ: Ատոմները կարող են միանալ տարբեր կոմբինացիաների՝ ձևավորելու մոլեկուլներ, և մեր ուսումնասիրության նպատակների համար մենք ունենք մոլեկուլները ցույց տալու որոշակի եղանակներ: Մոլեկուլային բանաձևերը տարբեր են. Նախքան բանաձևի քաշի կամ մոլեկուլային քաշի մասին խոսելը, անհրաժեշտ է իմանալ, թե որոնք են մոլեկուլային բանաձևը և էմպիրիկ բանաձևը: Մոլեկուլային բանաձևը բանաձև է, որը ցույց է տալիս մոլեկուլի բոլոր ատոմները: Օրինակ, գլյուկոզայի մոլեկուլային բանաձևն է C6H12O6 Այսպիսով, գլյուկոզայի մոլեկուլը պարունակում է վեց ածխածնի և թթվածնի ատոմները և տասներկու ջրածնի ատոմները:Էմպիրիկ բանաձևը ցույց է տալիս մոլեկուլում ատոմների թվի ամենապարզ հարաբերակցությունը: Օրինակ, CH2O-ն գլյուկոզայի էմպիրիկ բանաձեւն է: Որոշ մոլեկուլների համար, ինչպիսիք են ջուրը (H2O), էմպիրիկ բանաձևը և մոլեկուլային բանաձևը նույնն են:
Ի՞նչ է բանաձևի քաշը:
Բանաձև քաշը բոլոր ատոմների կշիռների գումարն է մոլեկուլի էմպիրիկ բանաձևում: Քանի որ էմպիրիկ բանաձևը ցույց է տալիս մոլեկուլում միայն ատոմների տեսակը և դրանց ամենապարզ հարաբերակցությունը, այն չի տալիս մոլեկուլի ճիշտ բանաձևը: Այսպիսով, ըստ քաշի բանաձևի, մոլեկուլի ճիշտ քաշը տրված չէ: Այնուամենայնիվ, պոլիմերներում և խոշոր իոնային միացություններում տրված է էմպիրիկ բանաձև՝ մոլեկուլը ցույց տալու համար։ Այդ դեպքում բանաձևի քաշը կարևոր է։
Ջրի նման մոլեկուլների համար բանաձևի քաշը և մոլեկուլային զանգվածը նման են լինելու, քանի որ դրանց էմպիրիկ և մոլեկուլային բանաձևերը նույնն են:
Ի՞նչ է մոլեկուլային քաշը:
Մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածուն է: Մոլեկուլային քաշի SI միավորն է g mol-1 Սա տալիս է նյութի մեկ մոլում առկա ատոմների/մոլեկուլների/միացությունների քանակը: Այլ կերպ ասած, դա Ավոգադրոյի քանակի ատոմների/մոլեկուլների կամ միացությունների զանգվածն է։
Կարևոր է ատոմների և մոլեկուլների քաշը չափել գործնական սցենարով: Այնուամենայնիվ, դժվար է դրանք կշռել որպես առանձին մասնիկներ, քանի որ դրանց զանգվածները չափազանց փոքր են ըստ նորմալ կշռման պարամետրերի (գրամ կամ կիլոգրամ): Հետևաբար, այս բացը լրացնելու և մասնիկները մակրոսկոպիկ մակարդակով չափելու համար օգտակար է մոլային զանգվածի հայեցակարգը: Մոլեկուլային քաշի սահմանումը ուղղակիորեն կապված է ածխածնի-12 իզոտոպի հետ։ Ածխածնի 12 ատոմի մեկ մոլի զանգվածը ուղիղ 12 գրամ է, իսկ դրա մոլային զանգվածը՝ ուղիղ 12 գրամ մեկ մոլի համար։
Մոլեկուլների մոլեկուլային քաշը, որոնք պարունակում են նույն ատոմները, ինչպիսիք են O2 կամ N2-ը հաշվարկվում է ատոմների թիվը բազմապատկելով ատոմի վրա ատոմների քաշը. Միացությունների մոլեկուլային քաշը, ինչպիսիք են NaCl-ը կամ CuSO4, հաշվարկվում է յուրաքանչյուր ատոմի ատոմային կշիռները ավելացնելով:
Ո՞րն է տարբերությունը բանաձևի և մոլեկուլային քաշի միջև:
