Տարբերություն բանաձևի միավորի զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – բանաձևի միավորի զանգվածն ընդդեմ մոլեկուլային զանգվածի

Բանաձեւի միավորի զանգվածը կամ բանաձեւի զանգվածը տվյալ միացության էմպիրիկ բանաձեւի զանգվածն է: Միացության էմպիրիկ բանաձևը քիմիական բանաձևն է, որը տալիս է այդ միացության մեջ առկա տարբեր ատոմների հարաբերակցությունը փոքր, ամբողջ թվով: Այլ կերպ ասած, դա միացության մեջ քիմիական տարրերի նվազագույն հարաբերակցությունն է: Այն չի տալիս յուրաքանչյուր քիմիական տարրի իրական թիվը: Երբ այս բանաձևի զանգվածը չափվում է, այն հայտնի է որպես բանաձևի միավոր զանգված: Միացության մոլեկուլային զանգվածը որոշակի նյութի մոլեկուլի զանգվածն է:Ժամանակի մեծ մասը, մոլային զանգված և մոլեկուլային զանգված տերմինները օգտագործվում են փոխադարձաբար, թեև դրանք տարբեր տերմիններ են: Մոլային զանգվածը նյութի մոլի զանգվածն է, մինչդեռ մոլեկուլային զանգվածը նյութի մոլի զանգվածը չէ: Պարզ մոլեկուլների համար բանաձևի զանգվածը և մոլեկուլային զանգվածը նույնն են: Բայց բարդ միացությունների դեպքում երկու արժեքների միջև մեծ տարբերություն կա: Բանաձևի միավոր զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բանաձևի միավոր զանգվածի արժեքը միշտ փոքր է կամ նման է նույն նյութի մոլեկուլային զանգվածին, մինչդեռ մոլեկուլային զանգվածի արժեքը միշտ ավելի մեծ է կամ նման է նույն բանաձևի միավորի զանգվածին: նյութ։

Ի՞նչ է բանաձևի միավորի զանգվածը:

Բանաձեւի միավոր զանգվածը կամ բանաձեւի զանգվածը որոշակի նյութի էմպիրիկ բանաձեւի զանգվածն է: Սա նշանակում է, որ դա էմպիրիկ բանաձևում առկա քիմիական տարրերի ատոմային զանգվածների գումարն է: Էմպիրիկ բանաձևը նյութի քիմիական բանաձևն է, որը տալիս է նյութի մեջ առկա քիմիական տարրերի ամենապարզ հարաբերակցությունը:Օրինակ, C₆H₁₂O₆ (գլյուկոզա)-ի էմպիրիկ բանաձևն է CH 2_{Օ. Եկեք դիտարկենք մի քանի օրինակներ՝ հասկացությունը հասկանալու համար:}

Բանաձևի միավորի զանգվածի հաշվարկ

Պարզ միացությունների զանգվածի բանաձևի միավոր

Պարզ միացությունների համար, ինչպիսիք են NaCl-ը (նատրիումի քլորիդ), էմպիրիկ և մոլեկուլային բանաձևերը նույնն են: Բանաձևի միավորի զանգվածի արժեքըէ

(Na-ի ատոմային զանգված) + (Cl-ի ատոմային զանգված)=(23 + 35,5) ամու=58,5 ամու

Բարդ միացությունների զանգվածի բանաձևի միավոր

Բարդ միացությունների համար, ինչպիսիք են C₁₁H₂₂O₁₁ (սախարոզա), էմպիրիկ բանաձևը CH_{2 է, ապա բանաձևի միավորի զանգվածն է՝}

(C-ի ատոմային զանգված) + 2(H-ի ատոմային զանգված) + (O-ի ատոմային զանգված)=(12 + {2×1} + 16) ամու=30 ամու:

Պոլիմերային միացությունների համար բանաձևի միավորի զանգվածը կրկնվող միավորի զանգվածն է: Պոլիմերը մակրոմոլեկուլ է, որը կազմված է բազմաթիվ փոքր միացություններից, որոնք հայտնի են որպես մոնոմերներ:Կրկնվող միավորը ներկայացնում է մոնոմերը կամ մոնոմերները, որոնք օգտագործվում են պոլիմերային միացություն արտադրելու համար: Հետևաբար, այն համարժեք է բարդ միացության էմպիրիկ բանաձևին:

Ի՞նչ է մոլեկուլային զանգվածը:

Մոլեկուլային զանգվածը որոշակի նյութի մոլեկուլի զանգվածն է: Այն նաև հայտնի է որպես մոլեկուլային քաշ: Մոլեկուլային քաշը հաշվարկվում է որպես մոլեկուլում առկա բոլոր քիմիական տարրերի ատոմային զանգվածի գումար՝ հաշվի առնելով այդ տարրերի միջև իրական հարաբերակցությունը։

Հետևաբար, խոշոր, բարդ միացությունների դեպքում բանաձևի միավորի զանգվածի արժեքը միշտ ավելի մեծ է, քան մոլեկուլային զանգվածը: Բայց փոքր, պարզ մոլեկուլների համար երկուսն էլ կարող են նույնը լինել:

Մոլեկուլային զանգվածի հաշվարկ

Եկեք դիտարկենք մի քանի օրինակներ՝ հասկանալու համար հաշվարկման եղանակը:

Օրինակ՝ գլյուկոզա

Գլյուկոզայի քիմիական բանաձևն է C₆H₁₂O_{6: Հետևաբար գլյուկոզայի մոլեկուլային զանգվածը կազմում է}

6 (C-ի ատոմային զանգված) + 12 (H-ի ատոմային զանգված) + 6 (Օ-ի ատոմային զանգված)

=6 (12 ամու) + 12 (1 ամու) + 6 (16 ամու)

=(72 + 12 + 96) amu

=180 ամու.

Նկար 01. Գլյուկոզայի մոլեկուլ

Օրինակ՝ կալցիումի կարբոնատ

Կալցիումի կարբոնատի քիմիական բանաձևը CaCO_{3 է, որը նաև այդ միացության էմպիրիկ բանաձևն է: Հետևաբար, կալցիումի կարբոնատի մոլեկուլային քաշը կազմում է}

(Ca-ի ատոմային զանգված) + (C-ի ատոմային զանգված) + 3 (Օ-ի ատոմային զանգված)

=(40 + 12 + {3 x 16}) amu

=100 ամու

Որո՞նք են նմանությունները բանաձևի միավորի զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև:

• Եվ բանաձևի միավորի զանգվածը և մոլեկուլային զանգվածը նյութերի քաշի չափումներ են:
• Եվ բանաձևի միավորի զանգվածը և մոլեկուլային զանգվածը ունեն նույն չափման միավորը:

Ո՞րն է տարբերությունը բանաձևի միավորի զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև:

Բանաձևի միավոր զանգված ընդդեմ մոլեկուլային զանգված
Բանաձեւի միավոր զանգվածը կամ բանաձեւի զանգվածը որոշակի նյութի էմպիրիկ բանաձեւի զանգվածն է:	Մոլեկուլային զանգվածը որոշակի նյութի մոլեկուլի զանգվածն է:
Արժեք
Բանաձևի միավորի զանգվածի արժեքը միշտ փոքր է կամ նման է նույն նյութի մոլեկուլային զանգվածին:	Մոլեկուլային զանգվածի արժեքը միշտ ավելի մեծ է կամ նման է նույն նյութի բանաձևի միավորի զանգվածին:

Ամփոփում – Բանաձևի միավորի զանգված ընդդեմ մոլեկուլային զանգվածի

Բանաձեւի միավոր զանգվածը որոշակի նյութի էմպիրիկ բանաձեւի զանգվածն է: Նյութի մոլեկուլային զանգվածը որոշակի նյութի մոլեկուլի իրական զանգվածն է: Բանաձևի միավոր զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև տարբերությունն այն է, որ բանաձևի միավոր զանգվածի արժեքը միշտ փոքր է կամ նման է նույն նյութի մոլեկուլային զանգվածին, մինչդեռ մոլեկուլային զանգվածի արժեքը միշտ ավելի մեծ է կամ նման է նույն նյութի բանաձևի միավորի զանգվածին:.