Նատրիումի հիպոքլորիտի և ջրածնի պերօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի հիպոքլորիտը կարող է արձակել քլոր գազ, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը չի կարող ազատել քլոր գազ։
Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական իոնային միացություն է, որը բաղկացած է նատրիումի և հիպոքլորիտի իոններից, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի H2O2:. Ե՛վ նատրիումի հիպոքլորիտը, և՛ ջրածնի պերօքսիդը ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են։
Ի՞նչ է նատրիումի հիպոքլորիտը:
Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական իոնային միացություն է, որը բաղկացած է նատրիումի և հիպոքլորիտի իոններից։Դա հիպոքլորային թթվի նատրիումի աղն է։ Այս միացությունն ունի NaOCl քիմիական բանաձևը։ Նրա մոլային զանգվածը 74,44 գ/մոլ է։ Ընդհանուր առմամբ, նատրիումի հիպոքլորիտը անկայուն է և կարող է նույնիսկ պայթուցիկորեն քայքայվել: Այնուամենայնիվ, նրա հնգահիդրատ ձևը կայուն է: Ավելին, դրա հիդրատացված ձևն ունի գունատ կանաչադեղնավուն գույն և առաջանում է որպես պինդ: Թեև այս հիդրատացված ձևն ավելի կայուն է, քան անջուրը, մենք պետք է այն սառնացնենք՝ կայունությունը պահպանելու համար: Ավելին, նատրիումի հիպոքլորիտն ունի քաղցր, քլորի նման հոտ:
Այս միացության պատրաստման մի քանի եղանակ կա: Մենք կարող ենք հեշտությամբ պատրաստել նատրիումի հիպոքլորիտ աղի (NaCl) և օզոնի ռեակցիայի միջոցով: Դա պարզ մեթոդ է, բայց հարմար է հետազոտական նպատակների համար: Արդյունաբերական կարիքների համար այս միացությունը արտադրվում է Հուկերի պրոցեսի միջոցով:Այս գործընթացում քլոր գազը անցնում է նատրիումի հիդրօքսիդի նոսր լուծույթով, որը տալիս է նատրիումի հիպոքլորիտ և նատրիումի քլորիդ։
Ի՞նչ է ջրածնի պերօքսիդը:
Ջրածնի պերօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի H2O2 Ջրածնի պերօքսիդի մաքուր ձևն ունի գունատ կապույտ գույն:, և այն գոյություն ունի որպես թափանցիկ հեղուկ։ Այս հեղուկը մի փոքր ավելի մածուցիկ է, քան ջուրը: Իրականում, դա ամենապարզ պերօքսիդն է բոլոր պերօքսիդի միացությունների մեջ:
Ջրածնի պերօքսիդի մի քանի կարևոր կիրառություններ կան. Դրանցից հիմնական կիրառությունները ներառում են դրա օգտագործումը որպես օքսիդացնող, սպիտակեցնող և հակասեպտիկ միջոց: Այս միացության մեջ կա անկայուն պերօքսիդային կապ երկու թթվածնի ատոմների միջև. Այսպիսով, միացությունը բարձր ռեակտիվ է: Հետեւաբար, այն դանդաղորեն քայքայվում է, երբ ենթարկվում է լույսի: Ավելին, մենք պետք է այս միացությունը պահենք կայունացուցիչով թույլ թթվային լուծույթում:
Ջրածնի պերօքսիդի մոլային զանգվածը 34,014 գ/մոլ է։ Ջրածնի պերօքսիդը մի փոքր սուր հոտ ունի: Նրա հալման ջերմաստիճանը −0,43 °C է, իսկ եռմանը՝ 150,2 °C։ Այնուամենայնիվ, եթե մենք եռացնում ենք ջրածնի պերօքսիդը մինչև այս եռման կետը, այն գործնականում ենթարկվում է պայթյունավտանգ ջերմային տարրալուծման։ Ավելին, այս միացությունը խառնվում է ջրի հետ, քանի որ այն կարող է ձևավորել ջրածնային կապեր: Այն կազմում է էվեկտիկական խառնուրդ ջրի հետ (միատարր խառնուրդ, որը հալվում կամ պնդանում է մեկ ջերմաստիճանում)։ Այս խառնուրդը ցույց է տալիս սառեցման կետի դեպրեսիան։
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի հիպոքլորիտի և ջրածնի պերօքսիդի միջև:
Նատրիումի հիպոքլորիտի և ջրածնի պերօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի հիպոքլորիտը կարող է արձակել քլոր գազ, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը չի կարող ազատել քլոր գազը:Ավելին, նատրիումի հիպոքլորիտի օքսիդատիվ ազդեցությունը համեմատաբար ավելի բարձր է, քան ջրածնի պերօքսիդինը: Ջրածնի պերօքսիդը օգտակար է որպես մեղմ հակասեպտիկ մաշկի վրա՝ կանխելու մանր կտրվածքների, քերծվածքների, այրվածքների և այլնի վարակումը, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը օգտակար է ջրի մաքրման, թղթի սպիտակեցման, սննդի պահպանման, բժշկական պրոցեդուրաների և այլնի համար:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է տարբերությունը նատրիումի հիպոքլորիտի և ջրածնի պերօքսիդի միջև:
Ամփոփում – Նատրիումի հիպոքլորիտ ընդդեմ ջրածնի պերօքսիդ
Նատրիումի հիպոքլորիտը և ջրածնի պերօքսիդը կարևոր անօրգանական միացություններ են, որոնք կարող են հանդես գալ որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութեր: Նատրիումի հիպոքլորիտի և ջրածնի պերօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի հիպոքլորիտը կարող է ազատել քլոր գազը, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը չի կարող ազատել քլոր գազը: Մինչ նատրիումի հիպոքլորիտը ցույց է տալիս ավելի ուժեղ սպիտակեցնող և մաքրող ազդեցություն, ջրածնի պերօքսիդը համեմատաբար ավելի քիչ օքսիդացման ազդեցություն է ունենում:
