Իոնացում ընդդեմ տարանջատման
Իոնացումը և տարանջատումը երկու կարևոր թեմաներ են, որոնք քննարկվում են ատոմների և մոլեկուլների քիմիայի ներքո: Իոնացում և տարանջատում հասկացությունները կենսական դեր են խաղում այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են քիմիական անալիզը, սպեկտրոմետրիան, միացությունների բնութագրերը, նյութագիտությունը, ճառագայթային և ճառագայթային պաշտպանությունը և նույնիսկ առողջապահական և բժշկական գիտությունները: Կենսական է իոնացման և տարանջատման հասկացությունների պատշաճ ըմբռնումը նման ոլորտներում գերազանցելու համար: Այս հոդվածում մենք պատրաստվում ենք քննարկել, թե ինչ է իոնացումը և տարանջատումը, դրանց սահմանումները, իոնացման և տարանջատման նմանությունները, այս երկուսի կիրառությունները և վերջապես իոնացման և տարանջատման միջև եղած տարբերությունը:
Իոնացում
Իոնացումը պարզապես իոն ստեղծելու գործընթաց է: Սա կարող է առաջանալ մի քանի ձևով. Մոլեկուլը կամ ատոմը կարող է դառնալ իոն՝ հեռացնելով էլեկտրոնը, ավելացնելով էլեկտրոն, հեռացնելով իոն կամ ավելացնելով իոն։ Իոնի բացասական և դրական լիցքերը անհավասարակշիռ են: Եթե իոնի դրական լիցքերը ավելի մեծ են, քան բացասական լիցքերը, ապա իոնը կատիոն է: Եթե բացասական լիցքերն առատ են, քան դրական լիցքերը, ապա իոնը անիոն է: Դիտարկենք չեզոք ատոմ: Կատիոն ստեղծելու համար ատոմից պետք է հեռացվի ամենաշատ արտաքին էլեկտրոնը: Այս էլեկտրոնը ուղեծրից անվերջություն տանելու համար պահանջվող էներգիան հայտնի է որպես իոնացման էներգիա: Առաջին ստանդարտ իոնացման էներգիան սահմանվում է որպես նվազագույն էներգիա, որն անհրաժեշտ է ամենահեռավոր էլեկտրոնն ամբողջությամբ հեռացնելու համար գազային ատոմից իր հիմնական վիճակում, որը չափվում է ստանդարտ պայմաններում: Իոնացման հակառակ գործընթացը էլեկտրոնների մերձեցումն է, որը էլեկտրոններ է ավելացնում համակարգին: Տերմինի իմաստով և՛ իոնացումը, և՛ էլեկտրոնների մերձեցումը իոնացում են, բայց դրանք տարբեր կերպ են սահմանվում թերմոդինամիկայի մեջ հաշվարկի հեշտության համար:
Դասոցիացիա
Մոլեկուլները սովորաբար կազմվում են երկու կամ ավելի իոնների համադրմամբ: Աղի բյուրեղները բաղկացած են նատրիումի կատիոններից և քլորի անիոններից: Ջրի մեջ լուծարվելիս մոլեկուլը տարանջատվում է և ստանում սկզբնական իոններ։ Որոշ բյուրեղներ առաջանում են բազմաթիվ մոլեկուլների բյուրեղացումից։ Շաքարավազը լավ օրինակ է նման բյուրեղի համար: Երբ նման բյուրեղը լուծվում է ջրի մեջ, մոլեկուլները հետ են թողնում: Սա նույնպես տարանջատում է։ Համակարգից էլեկտրոնի հեռացումը չի կարող դիտվել որպես տարանջատում: Անջատումը սովորաբար կոչվում է որպես մոլեկուլների կամ իոնների միջև կապերի խզում: Երբ աղը ավելացվում է ջրի մեջ, աղը լիովին անջատվում է, մինչև լուծույթը հագեցած է: Երբ թույլ թթու ավելացվում է, այն միայն մասամբ կտարանջատի ամբարձիչների հավասարակշռությունը: Ուժեղ թթուները, ինչպիսին է HCL-ն, լիովին կտարանջատվեն:
Ո՞րն է տարբերությունը իոնացման և տարանջատման միջև:
• Իոնացումը միշտ պահանջում է միացության մեջ իոնային մասի հեռացում կամ ավելացում, սակայն տարանջատումը դա չի պահանջում:
• Չեզոք մոլեկուլի իոնացումից միշտ ստացվում է երկու իոն, որոնք հակառակ նշանով և հավասար են մեծությամբ, սակայն չեզոք միացությունների տարանջատումը կարող է ստեղծել չեզոք մոլեկուլներ և իոններ:
• Իոնացումը կարող է իրականացվել երկու կամ ավելի միացությունների բաժանելով կամ միացնելով, սակայն տարանջատումը տեղի է ունենում միայն որպես բաժանման մեթոդ:
• Իոնացումը կարող է լինել էկզոթերմիկ կամ էնդոթերմիկ, սակայն տարանջատումը միշտ էնդոթերմիկ է:
