Եռանկյուն հարթություն ընդդեմ եռանկյուն բուրգ
Եռանկյուն հարթ և եռանկյուն բուրգերը երկու երկրաչափություններ են, որոնք մենք օգտագործում ենք տարածության մեջ մոլեկուլի ատոմների եռաչափ դասավորությունը անվանելու համար: Կան երկրաչափությունների այլ տեսակներ. Գծային, թեքված, քառանիստ, ութանիստը սովորաբար տեսանելի երկրաչափություններից են: Ատոմները դասավորված են այս կերպ՝ նվազագույնի հասցնելու կապ-պարտատոմսերի վանումը, կապ-միայնակ զույգի վանումը և միայնակ զույգ-մենակ զույգի վանումը: Միևնույն թվով ատոմներով և էլեկտրոնների միայնակ զույգերով մոլեկուլները հակված են տեղավորել նույն երկրաչափությունը: Հետևաբար, մենք կարող ենք որոշել մոլեկուլի երկրաչափությունը՝ հաշվի առնելով որոշ կանոններ։VSEPR տեսությունը մոդել է, որը կարող է օգտագործվել մոլեկուլների մոլեկուլային երկրաչափությունը կանխատեսելու համար՝ օգտագործելով վալենտային էլեկտրոնային զույգերի թիվը: Փորձնականորեն մոլեկուլային երկրաչափությունը կարելի է դիտարկել՝ օգտագործելով տարբեր սպեկտրոսկոպիկ մեթոդներ և դիֆրակցիոն մեթոդներ:
Եռանկյուն հարթություն
Եռանկյուն հարթ երկրաչափությունը ցուցադրվում է չորս ատոմ ունեցող մոլեկուլներով: Կա մեկ կենտրոնական ատոմ, իսկ մյուս երեք ատոմները (ծայրամասային ատոմները) միացված են կենտրոնական ատոմին այնպես, որ գտնվում են եռանկյունու անկյուններում։ Կենտրոնական ատոմում միայնակ զույգեր չկան. Հետևաբար, երկրաչափությունը որոշելիս հաշվի է առնվում միայն կապ-կապային վանումը կենտրոնական ատոմի շուրջը գտնվող խմբերից: Բոլոր ատոմները գտնվում են մեկ հարթության մեջ. հետևաբար, երկրաչափությունը կոչվում է «հարթաչափ»: Իդեալական եռանկյուն հարթ երկրաչափություն ունեցող մոլեկուլը ծայրամասային ատոմների միջև ունի 120o անկյուն: Նման մոլեկուլները կունենան նույն տեսակի ծայրամասային ատոմներ։ Բորի եռաֆտորիդը (BF3) այս երկրաչափություն ունեցող իդեալական մոլեկուլի օրինակ է:Ավելին, կարող են լինել մոլեկուլներ տարբեր տեսակի ծայրամասային ատոմներով: Օրինակ, COCl2 կարելի է վերցնել: Նման մոլեկուլում անկյունը կարող է մի փոքր տարբերվել իդեալական արժեքից՝ կախված ատոմների տեսակից։ Ավելին, կարբոնատը, սուլֆատները երկու անօրգանական անիոններ են, որոնք ցույց են տալիս այս երկրաչափությունը: Ծայրամասային տեղակայման ատոմներից բացի, կարող են լինել լիգանդներ կամ այլ բարդ խմբեր, որոնք շրջապատում են կենտրոնական ատոմը եռանկյուն հարթ երկրաչափությամբ: C(NH2)3+ նման միացության օրինակ է, որտեղ երեք NH 2 խումբ կապված է կենտրոնական ածխածնի ատոմի հետ:
Եռանկյուն բուրգ
Եռանկյուն բրգաձեւ երկրաչափությունը ցուցադրվում է նաև չորս ատոմ կամ լիգանդ ունեցող մոլեկուլներով: Կենտրոնական ատոմը կլինի գագաթին, իսկ երեք այլ ատոմներ կամ լիգանդներ կլինեն մեկ հիմքում, որտեղ նրանք գտնվում են եռանկյան երեք անկյուններում: Կենտրոնական ատոմում կա մեկ զույգ էլեկտրոն: Հեշտ է հասկանալ եռանկյուն հարթ երկրաչափությունը՝ այն պատկերացնելով որպես քառաեզրական երկրաչափություն:Այս դեպքում բոլոր երեք կապերը և միայնակ զույգը գտնվում են քառանիստ ձևի չորս առանցքում: Այսպիսով, երբ միայնակ զույգի դիրքը անտեսվում է, մնացած կապերը կազմում են եռանկյուն բրգաձև երկրաչափություն: Քանի որ միայնակ զույգ-պարտատոմսերի վանումն ավելի մեծ է, քան կապ-պարտատոմսերի վանումը, կապակցված երեք ատոմները և միայնակ զույգը հնարավորինս հեռու կլինեն միմյանցից: Ատոմների միջև անկյունը փոքր կլինի քառաեդրոնի անկյունից (109o): Սովորաբար եռանկյուն բուրգի անկյունը կազմում է մոտ 107o Ամոնիակը, քլորատ իոնը և սուլֆիտի իոնը այս երկրաչափությունը ցուցադրող օրինակներից են::
Ո՞րն է տարբերությունը Trigonal Planar-ի և Trigonal Pyramidal-ի միջև:
• Եռանկյուն հարթությունում կենտրոնական ատոմում չկան միայնակ զույգ էլեկտրոններ: Բայց եռանկյուն բուրգի մեջ կենտրոնական ատոմում կա մեկ միայնակ զույգ։
• Եռանկյուն հարթությունում կապի անկյունը կազմում է մոտ 120o, իսկ եռանկյունաձև բրգաձևում՝ մոտ 107o:
• Եռանկյուն հարթությունում բոլոր ատոմները գտնվում են մեկ հարթության մեջ, իսկ եռանկյուն բուրգում դրանք մեկ հարթության մեջ չեն:
• Եռանկյուն հարթությունում կա միայն կապ-կապ վանում: Բայց եռանկյուն բուրգում կա կապ-կապ և կապ-մենակ զույգ վանողություն:
