Սիլիկոնի և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիլիկոնը պոլիմերային նյութ է, մինչդեռ սիլիկոնը սիլիցիումի երկօքսիդ է:
Սիլիկոնը և սիլիցիումը արդյունաբերական կարևոր նյութեր են: Այս երկու նյութերն էլ որպես բաղադրիչ պարունակում են սիլիցիումի ատոմներ։ Այնուամենայնիվ, այս երկու նյութերն ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, որոնք դրանք դարձնում են օգտակար տարբեր կիրառություններում:
Ի՞նչ է սիլիկոնը:
Սիլիկոնը սիլոքսանից բաղկացած պոլիմեր է։ Հետևաբար, այն նաև հայտնի է որպես պոլիսիլոքսան: Սիլիկոնը սովորաբար առաջանում է որպես անգույն յուղ կամ որպես ռետինանման նյութ: Օգտակար է հերմետիկների, սոսինձների, քսանյութերի, դեղամիջոցների, ճաշ պատրաստելու պարագաների, ջերմամեկուսացման և այլնի մեջ։Գոյություն ունեն սիլիկոնի որոշ տարածված ձևեր, ինչպիսիք են սիլիկոնային յուղը, սիլիկոնային քսուքը, սիլիկոնային ռետինը, սիլիկոնե խեժը, սիլիկոնե ծածկը և այլն:
Գծապատկեր 01. Սիլիկոնե ծածկ
Սիլիկոնը պարունակում է անօրգանական սիլիցիում-թթվածին ողնաշարի շղթա: Այս շղթան բաղկացած է երկու օրգանական խմբերից, որոնք կցված են յուրաքանչյուր սիլիկոնային կենտրոնին: Ընդհանուր առմամբ, օրգանական խմբերը մեթիլ խմբեր են: Այս նյութը կարող է գոյություն ունենալ որպես ցիկլային կամ պոլիմերային կառուցվածքներ: Մենք կարող ենք փոփոխել –Si-O- շղթայի երկարությունը, կողային խմբերը, խաչաձև կապը և այլն: Մենք կարող ենք նաև սինթեզել սիլիկոններ՝ տարբեր հատկություններով և կոմպոզիցիաներով: Սիլիկոնի հետևողականությունը կարող է տարբեր լինել՝ հեղուկից գելից մինչև ռետինից մինչև պինդ պինդ պլաստիկ:
Սիլիկոնի հատկությունները
Մենք կարող ենք թվարկել սիլիկոնի կարևոր հատկությունները հետևյալ կերպ՝
- Ցածր ջերմային հաղորդունակություն
- Ցածր քիմիական ռեակտիվություն
- Ցածր թունավորություն
- Ջերմային կայունություն
- ջուր վանող
- Բազմաթիվ ենթաշերտերի մեջ կպչուն չէ
- Ոչ մի աջակցություն մանրէների աճին
- Էլեկտրամեկուսացումներ
- Գազի բարձր թափանցելիություն
- դիմադրություն թթվածնի, օզոնի և ուլտրամանուշակագույն լույսի նկատմամբ
Ի՞նչ է սիլիկան:
Սիլիցիում տերմինը սիլիցիումի երկօքսիդի ընդհանուր անվանումն է, և այն սիլիցիումի օքսիդ է: Մենք օգտագործում ենք այս տերմինը SiO2-ի ամենամաքուր ձևը անվանելու համար: Այն հանդիպում է քվարցում և որպես կենդանի օրգանիզմների բաղադրիչներ։ Նրա մոլային զանգվածը 60,08 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես թափանցիկ պինդ: Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 1,713 °C և 2,950 °C են։
Նկար 02. Սիլիցիումի երկօքսիդի նմուշ
Սիլիցիումի երկօքսիդի մոլեկուլները ցույց են տալիս քառանիստ երկրաչափություն՝ չորս թթվածնի ատոմներով, որոնք շրջապատում են սիլիցիումի ատոմը: Ավելին, սիլիցիումի երկօքսիդն ունի բազմաթիվ բյուրեղային ձևեր. մենք նրանց անվանում ենք պոլիմորֆներ: Կան նաև ամորֆ ձևեր։ Բացի այդ, մենք կարող ենք սիլիցիումի երկօքսիդը վերածել սիլիցիումի ածխածնի հետ վերականգնողական ռեակցիայի միջոցով։
Սիլիցիումի երկօքսիդի բազմաթիվ օգտագործումներ կան: Մենք այն օգտագործում ենք պորտլանդական ցեմենտի արտադրության, ավազի ձուլման, հիդրավլիկ ճեղքման, որպես ապակու արտադրության նախադրյալ, հեռահաղորդակցության համար օպտիկական մանրաթելեր պատրաստելու համար, որպես սննդային հավելում և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը սիլիկոնից և սիլիկից:
Սիլիկոնը և սիլիցիումը կարևոր անօրգանական նյութեր են: Ընդհանուր առմամբ, սիլիկոնը պատրաստվում է հիմնականում բնական սիլիցիումի քարերի օգտագործմամբ: Սիլիկոնից և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիլիկոնը պոլիմերային նյութ է, մինչդեռ սիլիկոնը սիլիցիումի երկօքսիդ է:Մենք հեշտությամբ կարող ենք սիլիկոն պատրաստել սիլիցիումի, թթվածնի, ածխածնի և ջրածնի ռեակցիայից: Այնուամենայնիվ, սիլիցիումի պատրաստման համար մենք օգտագործում ենք սիլիցիում և թթվածին։
Սիլիկոնի և սիլիցիումի օգտագործումը շատ է: Սիլիկոնն օգտակար է տորթերի կաղապարների, ճաշ պատրաստելու պարագաների, էլեկտրական մեկուսացման, սոսինձների և այլնի արտադրության մեջ: Մյուս կողմից, սիլիցիումը կարևոր է ապակու, կերամիկայի, օպտիկական մանրաթելերի, չորացնող նյութերի և այլնի արտադրության մեջ:
Ամփոփում – Սիլիկոն ընդդեմ սիլիկա
Սիլիկոնը սիլոքսանից բաղկացած պոլիմեր է։ Սիլիցիում տերմինը սիլիցիումի երկօքսիդի ընդհանուր անունն է, և դա սիլիցիումի օքսիդ է: Սիլիկոնից և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիլիկոնը պոլիմերային նյութ է, մինչդեռ սիլիկոնը սիլիցիումի երկօքսիդ է:
