Սիլիկոն ընդդեմ սիլիկոն
Չնայած, որ սիլիկոնն ու սիլիկոնը մի հայացքից նույն բառն են թվում, դրանք բոլորովին այլ բաներ են:
Սիլիկոն
Սիլիկոնը 14 ատոմային համարով տարրն է, և այն նաև գտնվում է պարբերական համակարգի 14-րդ խմբում ածխածնի ներքևում։ Այն ցուցադրվում է Si նշանով։ Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Սիլիկոնը կարող է հեռացնել չորս էլեկտրոն և ձևավորել +4 լիցքավորված կատիոն, կամ այն կարող է կիսել այս էլեկտրոնները՝ ձևավորելով չորս կովալենտ կապ: Սիլիցիումը բնութագրվում է որպես մետալոիդ, քանի որ այն ունի և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական հատկություններ:Սիլիցիումը կոշտ և իներտ մետալոիդ պինդ է: Սիլիցիումի հալման կետը 1414 oC է, իսկ եռման կետը՝ 3265 oC: Սիլիցիումի նման բյուրեղը շատ փխրուն է: Բնության մեջ այն գոյություն ունի որպես մաքուր սիլիցիում: Հիմնականում այն առաջանում է որպես օքսիդ կամ սիլիկատ: Քանի որ սիլիցիումը պաշտպանված է արտաքին օքսիդային շերտով, այն ավելի քիչ ենթակա է քիմիական ռեակցիաների: Նրա օքսիդացման համար անհրաժեշտ է բարձր ջերմաստիճան։ Ի հակադրություն, սիլիցիումը փոխազդում է ֆտորի հետ սենյակային ջերմաստիճանում։ Սիլիցիումը չի փոխազդում թթուների հետ, այլ փոխազդում է խտացված ալկալիների հետ։
Սիլիցիումի բազմաթիվ արդյունաբերական օգտագործումներ կան: Սիլիկոնը կիսահաղորդիչ է, հետևաբար, օգտագործվում է համակարգիչների և էլեկտրոնային սարքերի մեջ: Սիլիցիումի միացությունները, ինչպիսիք են սիլիցիումը կամ սիլիկատները, լայնորեն օգտագործվում են կերամիկական, ապակու և ցեմենտի արդյունաբերության մեջ:
Սիլիկոն
Սիլիկոնը պոլիմեր է: Այն ունի սիլիցիումի տարրը խառնված այլ տարրերի հետ, ինչպիսիք են ածխածինը, ջրածինը, թթվածինը և այլն: Այն ունի [R2SiO]n2SiO]Այստեղ R խումբը կարող է լինել մեթիլ, էթիլ կամ ֆենիլ: Այս խմբերը կցվում են սիլիցիումի ատոմին, որը գտնվում է +4 օքսիդացման վիճակում և երկու կողմից թթվածնի ատոմները կապված են սիլիցիումի հետ՝ ձևավորելով Si-O-Si ողնաշար: Այսպիսով, սիլիկոնը կարելի է անվանել նաև որպես պոլիմերացված սիլոքսաններ կամ պոլիսիլոքսաններ: Կախված բաղադրությունից և հատկություններից՝ սիլիկոնը կարող է ունենալ տարբեր մորֆոլոգիա։ Դրանք կարող են լինել հեղուկ, գել, ռետինե կամ կոշտ պլաստիկ: Առկա է սիլիկոնե յուղ, սիլիկոնե ռետին, սիլիկոնե խեժ և սիլիկոնե քսուք։ Սիլիկոնն արտադրվում է սիլիցիումից, որը գտնվում է ավազի մեջ։ Սիլիկոններն ունեն շատ օգտակար հատկություններ, ինչպիսիք են ցածր ջերմային հաղորդունակությունը, ցածր քիմիական ռեակտիվությունը, ցածր թունավորությունը, դիմացկուն է մանրէաբանական աճին, ջերմային կայունությունը, ջուրը վանելու ունակությունը և այլն: Սիլիկոնն օգտագործվում է ակվարիումներում անջրանցիկ տարաներ պատրաստելու համար: Եվ նաև ջրից վանող ունակության շնորհիվ այն օգտագործվում է հոդերի պատրաստման համար՝ ջրի արտահոսքը կանխելու համար: Քանի որ այն կարող է հանդուրժել բարձր ջերմությունը, այն օգտագործվում է որպես ավտոմոբիլային քսանյութ: Այն հետագայում օգտագործվում է որպես չոր մաքրման լուծիչ, որպես խոհարարական սպասքի ծածկույթ, էլեկտրոնային պատյաններում, բոցավառվող նյութերում և այլն:Ավելին, այն օգտագործվում է կոսմետիկ վիրաբուժության մեջ։ Քանի որ սիլիկոնը թունավոր չէ, այն օգտագործվում է մարմնի արհեստական մասեր ստեղծելու համար, ինչպիսիք են կոտրվածքները ներսում իմպլանտացիայի համար: Այդ նպատակով հիմնականում օգտագործվում են սիլիկոնե գելեր։ Մեր օրերում կոսմետիկ արտադրանքի մեծ մասը արտադրվում է սիլիկոնով։ Շամպունները, սափրվելու գելերը, մազերի կոնդիցիոները, մազերի յուղը և գելերը սիլիկոն պարունակող ապրանքներից են։
Ո՞րն է տարբերությունը սիլիկոնից և սիլիկոնից:
• Սիլիկոնը տարր է, իսկ սիլիկոնը՝ պոլիմեր։
• Սիլիկոնը բնականաբար հայտնաբերված է շրջակա միջավայրում, մինչդեռ սիլիկոնը արհեստական է:
• Սիլիկոնը բաղկացած է սիլիցիումից, որը կապված է այլ տարրերի հետ, ինչպիսիք են ածխածինը, թթվածինը և ջրածինը:
• Սիլիկոնը համեմատաբար ռեակտիվ է, քան սիլիկոնը:
• Սիլիկոնը կարող է լինել հեղուկ, գել, ռետինե կամ կոշտ պլաստիկ, մինչդեռ սիլիկոնը պինդ է:
• Սիլիցիումի և սիլիկոնի կոմերցիոն օգտագործումը տարբեր է: Սիլիկոնն օգտագործվում է հիմնականում որպես կիսահաղորդիչ, մինչդեռ սիլիկոնն ունի մի շարք այլ կիրառումներ, ինչպես նշված է վերևում:
