Ճշգրիտ զանգվածի և մոլեկուլային քաշի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ճշգրիտ զանգվածը տարրի ատոմների միջին զանգվածն է, որը չափվում է ատոմային զանգվածի միավորով, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածուն է։.
Ճշգրիտ զանգվածը և մոլեկուլային քաշը կարևոր տերմիններ են ատոմային մակարդակում: Մենք կարող ենք նկարագրել այս տերմինները ընդհանուր քիմիայի ներքո, որտեղ մեզ անհրաժեշտ են հաշվարկներ ատոմների ֆիզիկական հատկությունների վերաբերյալ:
Ի՞նչ է ճշգրիտ զանգվածը:
Ճշգրիտ զանգվածը կարող է սահմանվել որպես տարրի ատոմների միջին զանգված, որը չափվում է ատոմային զանգվածի միավորով:Այն նաև հայտնի է որպես միջին մոլեկուլային քաշ: Քաշի միջին մոլեկուլային քաշը պոլիմերային նմուշի մոլեկուլների զանգվածային մասն է: Սա պոլիմերի մոլեկուլային զանգվածը որոշելու ևս մեկ միջոց է։ Այն տալիս է պոլիմերային նմուշի առանձին մակրոմոլեկուլների մոլեկուլային զանգվածների միջինը։ Մենք կարող ենք գտնել այս պարամետրը՝ օգտագործելով հետևյալ հավասարումը.
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Որտեղ Mw-ը միջին քաշային մոլեկուլային քաշն է, Ni-ն Mi մոլեկուլային զանգվածի մոլեկուլների թիվն է: Մենք կարող ենք որոշել այս պարամետրը՝ օգտագործելով ստատիկ լույսի ցրումը, փոքր անկյան նեյտրոնների ցրումը, ռենտգենյան ճառագայթների ցրումը և նստվածքի արագությունը: Ավելի կարևոր է, որ միջին քաշային մոլեկուլային քաշը միշտ ավելի մեծ է, քան միջին քաշային մոլեկուլային քաշը, քանի որ նմուշի ավելի մեծ մոլեկուլները կշռում են ավելի փոքր, քան փոքր մոլեկուլները:
Ի՞նչ է մոլեկուլային քաշը:
Մոլեկուլային քաշը կարող է սահմանվել որպես մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածու:Այս պարամետրի SI միավորը gmol-1 է: Մոլեկուլային քաշը նյութի մեկ մոլում առկա ատոմների/մոլեկուլների/միացությունների քանակն է: Սա նշանակում է, որ դա Ավոգադրոյի ատոմների/մոլեկուլների կամ միացությունների քանակի զանգվածն է։
Կարևոր է ատոմների և մոլեկուլների քաշը չափել գործնական սցենարով: Բայց դժվար է դրանք կշռել որպես առանձին մասնիկներ, քանի որ դրանց զանգվածները չափազանց փոքր են ըստ նորմալ կշռման պարամետրերի (գրամ կամ կիլոգրամ): Հետևաբար, այս բացը լրացնելու և մասնիկները մակրոսկոպիկ մակարդակով չափելու համար մոլային զանգվածի հայեցակարգը շատ օգտակար է։
Նկար 01. Սպիտակուցների տարանջատում ըստ մոլեկուլային քաշի
Մոլեկուլային քաշի սահմանումը ուղղակիորեն կապված է ածխածնի-12 իզոտոպի հետ:Մեկ մոլ ածխածնի 12 ատոմի զանգվածը ուղիղ 12 գրամ է, ուստի նրա մոլային զանգվածը կազմում է ուղիղ 12 գրամ մեկ մոլի վրա։ Ավելին, մենք կարող ենք հաշվարկել մոլեկուլների մոլեկուլային քաշը, որոնք պարունակում են նույն ատոմները, ինչպիսիք են O2-ը կամ N2-ը, ատոմների թիվը բազմապատկելով ատոմների ատոմային քաշով: Այնուամենայնիվ, NaCl-ի կամ CuSO4-ի նման միացությունների մոլեկուլային քաշը հաշվարկվում է՝ ավելացնելով յուրաքանչյուր ատոմի ատոմային կշիռները։
Ո՞րն է տարբերությունը ճշգրիտ զանգվածի և մոլեկուլային քաշի միջև:
Ճշգրիտ զանգվածը և մոլեկուլային քաշը կարևոր տերմիններ են ատոմային մակարդակում: Մենք կարող ենք նկարագրել այս տերմինները ընդհանուր քիմիայի ներքո, որտեղ մեզ անհրաժեշտ են հաշվարկներ ատոմների ֆիզիկական հատկությունների վերաբերյալ: Ճշգրիտ զանգվածի և մոլեկուլային քաշի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ճշգրիտ զանգվածը տարրի ատոմների միջին զանգվածն է, որը չափվում է ատոմային զանգվածի միավորով, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածուն է::
Ամփոփում – Ճշգրիտ զանգվածն ընդդեմ մոլեկուլային քաշի
Ճշգրիտ զանգվածը կարող է սահմանվել որպես տարրի ատոմների միջին զանգված, որը չափվում է ատոմային զանգվածի միավորով: Մոլեկուլային քաշը կարող է սահմանվել որպես մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածու: Ճշգրիտ զանգվածի և մոլեկուլային քաշի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ճշգրիտ զանգվածը տարրի ատոմների միջին զանգվածն է, որը չափվում է ատոմային զանգվածի միավորով, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածուն է::
