Հիդրացված և անջուր պղնձի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հիդրատացված պղնձի սուլֆատը հայտնվում է վառ կապույտ գույնով, մինչդեռ անջուր պղնձի սուլֆատը հայտնվում է որպես սպիտակ փոշի:
Պղնձի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև CuSO4: Այս միացությունը հիմնականում հանդիպում է հիդրատացված ձևերով։ Այստեղ պղնձի սուլֆատի հետ կապված ջրի մոլեկուլների թիվը կարող է տատանվել 0-ից մինչև 5: Ավելին, հնգահիդրատ ձևը ամենատարածված ձևն է: Անջուր ձևը հայտնվում է որպես սպիտակ փոշի, բայց հիդրատացված ձևերը վառ կապույտ են:
Ի՞նչ է հիդրատացված պղնձի սուլֆատը:
Հիդրատ պղնձի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի ջրի մոլեկուլներ՝ կապված պղնձի սուլֆատի մոլեկուլների հետ: Հիդրատացված պղնձի սուլֆատը հայտնվում է վառ կապույտ գույնով: Ամենատարածված հիդրատացված ձևը հնգահիդրացված ձևն է: CuSO4 5H2O-ը պղնձի (II) սուլֆատ հնգահիդրատ է: Այն ունի ջրի հինգ մոլեկուլ՝ կապված պղնձի սուլֆատի մոլեկուլի հետ։ Այն հայտնվում է որպես վառ կապույտ գույնի պինդ: Բացի այդ, դա պղնձի սուլֆատի ամենատարածված հիդրացված ձևն է։ Այս միացության որոշ ընդհանուր անվանումներ են՝ կապույտ վիտրիոլ, բլյուստոն, պղնձի վիտրիոլ, հռոմեական վիտրիոլ և այլն:
Գծապատկեր 01. Հիդրատացված պղնձի սուլֆատի հնգահիդրացված ձև
Ավելին, այս միացությունը էկզոտերմորեն լուծվում է ջրի մեջ։ Այնուհետև այն ձևավորում է ջրային համալիր, որը պարունակում է մեկ CuSO4 մոլեկուլ՝ կապված վեց ջրի մոլեկուլների հետ, և այս համալիրն ունի ութանիստ մոլեկուլային երկրաչափություն:Նրա մոլային զանգվածը 249,65 գ/մոլ է: Հալման կետը դիտարկելիս 560 °C-ից բարձր տաքացնելիս միացությունը քայքայվում է: Դա նշանակում է, որ միացությունը քայքայվում է հալվելուց առաջ: Այս միացությունը հեռացնում է ջրի երկու մոլեկուլ 63 °C և ևս երկու 109 °C ջերմաստիճանում։ Ավելին, ջրի վերջնական մոլեկուլն ազատվում է 200 °C ջերմաստիճանում։
Նկար 02. Պղնձի սուլֆատի լուծույթի պատրաստում էլեկտրաքիմիական տեխնիկայի կիրառմամբ
Ի՞նչ է անջուր պղնձի սուլֆատը:
Անջուր պղնձի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն իր քիմիական կառուցվածքում ունի միայն պղնձի սուլֆատի մոլեկուլներ: CuSO4-ը պղնձի (II) սուլֆատ է, որն ունի պղնձի մետաղը +2 օքսիդացման վիճակում: Դա անօրգանական միացություն է, որը չունի դրա հետ կապված ջրի մոլեկուլներ:Հետևաբար, մենք այն անվանում ենք պղնձի սուլֆատի անջուր ձև: Ավելին, այս անջուր միացությունը հայտնվում է որպես սպիտակ փոշի:
Պղնձի սուլֆատի արդյունաբերական արտադրությունը ներառում է պղնձի մետաղի մշակումը ծծմբաթթվով տաք և խտացված տեսքով: Հնարավոր է նաև արտադրել այս միացությունը՝ օգտագործելով պղնձի օքսիդներ։ Դա արվում է պղնձի օքսիդը նոսրացված ծծմբաթթվով մշակելով։ Բացի այդ, ցածրորակ պղնձի հանքաքարի օդում դանդաղ տարրալվացումը արտադրության մեկ այլ եղանակ է: Այս գործընթացը կատալիզացնելու համար հնարավոր է բակտերիաներ օգտագործել։
Ո՞րն է տարբերությունը հիդրատացված և անջուր պղնձի սուլֆատի միջև:
Պղնձի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որը կարելի է գտնել երկու ձևով. դրանք հիդրատացված և անջուր ձևերն են: Հիդրացված և անջուր պղնձի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հիդրացված պղնձի սուլֆատը հայտնվում է վառ կապույտ գույնով, մինչդեռ անջուր պղնձի սուլֆատը հայտնվում է որպես սպիտակ փոշի:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է հիդրացված և անջուր պղնձի սուլֆատի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Հիդրացված ընդդեմ անջուր պղնձի սուլֆատի
Հիդրատ պղնձի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի ջրի մոլեկուլներ՝ կապված պղնձի սուլֆատի մոլեկուլների հետ: Անջուր պղնձի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն իր քիմիական կառուցվածքում ունի միայն պղնձի սուլֆատի մոլեկուլներ: Հիդրացված և անջուր պղնձի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հիդրացված պղնձի սուլֆատը հայտնվում է վառ կապույտ գույնով, մինչդեռ անջուր պղնձի սուլֆատը հայտնվում է որպես սպիտակ փոշի:
