Դիպոլի դիպոլ ընդդեմ ցրման | Դիպոլի դիպոլի փոխազդեցություններ ընդդեմ ցրման ուժերի
Դիպոլի դիպոլային փոխազդեցությունները և ցրման ուժերը միջմոլեկուլային ձգողություններ են մոլեկուլների միջև: Որոշ միջմոլեկուլային ուժեր ուժեղ են, իսկ որոշները թույլ են: Այնուամենայնիվ, այս բոլոր միջմոլեկուլային փոխազդեցությունները ավելի թույլ են, քան ներմոլեկուլային ուժերը, ինչպիսիք են կովալենտային կամ իոնային կապերը: Այս կապերը որոշում են մոլեկուլների վարքը։
Ի՞նչ է դիպոլային դիպոլային փոխազդեցությունները:
Բևեռականությունը առաջանում է էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով: Էլեկտրոնեգատիվությունը տալիս է ատոմի չափում կապի մեջ էլեկտրոններ ներգրավելու համար:Սովորաբար Pauling սանդղակը օգտագործվում է էլեկտրաբացասականության արժեքները ցույց տալու համար: Պարբերական աղյուսակում կա մի օրինաչափություն, թե ինչպես են փոխվում էլեկտրաբացասականության արժեքները: Ֆտորն ունի ամենաբարձր էլեկտրաբացասական արժեքը, որը 4 է ըստ Պաուլինգի սանդղակի։ Ժամանակահատվածի ընթացքում ձախից աջ էլեկտրաբացասականության արժեքը մեծանում է: Հետևաբար, հալոգեններն ունեն ավելի մեծ էլեկտրաբացասական արժեքներ որոշակի ժամանակահատվածում, իսկ 1-ին խմբի տարրերն ունեն համեմատաբար ցածր էլեկտրաբացասական արժեքներ: Խմբի ներքև էլեկտրաբացասականության արժեքները նվազում են: Երբ կապը կազմող երկու ատոմները տարբեր են, նրանց էլեկտրաբացասականությունը հաճախ տարբեր է: Հետևաբար, կապի էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմով ավելի է ձգվում, քան մյուս ատոմը, որը մասնակցում է կապի ստեղծմանը: Սա կհանգեցնի էլեկտրոնների անհավասար բաշխմանը երկու ատոմների միջև: Էլեկտրոնների անհավասար բաշխման պատճառով մի ատոմ կունենա մի փոքր բացասական լիցք, մինչդեռ մյուս ատոմը կունենա մի փոքր դրական լիցք: Այս դեպքում մենք ասում ենք, որ ատոմները ստացել են մասնակի բացասական կամ դրական լիցք (դիպոլ):Ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը ստանում է մի փոքր բացասական լիցք, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասական լիցքը՝ մի փոքր դրական լիցք: Երբ մի մոլեկուլի դրական ծայրը և մեկ այլ մոլեկուլի բացասական ծայրը մոտ են, երկու մոլեկուլների միջև կստեղծվի էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն: Սա հայտնի է որպես դիպոլային դիպոլային փոխազդեցություն:
Ի՞նչ է ցրման ուժերը:
Սա նաև հայտնի է որպես Լոնդոնի ցրման ուժեր: Միջմոլեկուլային ներգրավման համար պետք է լինի լիցքի տարանջատում: Կան որոշ սիմետրիկ մոլեկուլներ, ինչպիսիք են H2-ը, Cl2-ը, որտեղ լիցքի բաժանումներ չկան: Այնուամենայնիվ, էլեկտրոնները անընդհատ շարժվում են այս մոլեկուլներում: Այսպիսով, մոլեկուլի ներսում լիցքի ակնթարթային տարանջատում կարող է լինել, եթե էլեկտրոնը շարժվի դեպի մոլեկուլի մի ծայրը: Էլեկտրոնով ծայրը կունենա ժամանակավոր բացասական լիցք, մինչդեռ մյուս ծայրը կունենա դրական լիցք: Այս ժամանակավոր դիպոլները կարող են առաջացնել դիպոլ հարևան մոլեկուլում, և դրանից հետո կարող է առաջանալ փոխազդեցություն հակառակ բևեռների միջև:Այս տեսակի փոխազդեցությունը հայտնի է որպես ակնթարթային դիպոլային դիպոլային փոխազդեցություն: Եվ սա Վան դեր Վալսի ուժերի մի տեսակ է, որն առանձին հայտնի է որպես Լոնդոնի ցրման ուժեր։
Ո՞րն է տարբերությունը Դիպոլի դիպոլի փոխազդեցության և ցրման ուժերի միջև:
• Դիպոլի դիպոլների փոխազդեցությունները տեղի են ունենում երկու մշտական դիպոլների միջև: Ի հակադրություն, ցրման ուժերը տեղի են ունենում մոլեկուլներում, որտեղ մշտական դիպոլներ չկան:
• Երկու ոչ բևեռ մոլեկուլները կարող են ունենալ ցրման ուժեր, իսկ երկու բևեռային մոլեկուլները կունենան դիպոլային դիպոլային փոխազդեցություններ:
• Դիսպերսիոն ուժերն ավելի թույլ են, քան դիպոլային դիպոլների փոխազդեցությունները:
• Կապի և էլեկտրաբացասականության տարբերությունների բևեռականության տարբերությունները ազդում են դիպոլների դիպոլների փոխազդեցությունների ուժի վրա: Մոլեկուլային կառուցվածքը, չափը և փոխազդեցությունների քանակը ազդում են դիսպերսիոն ուժերի ուժի վրա։
