Պղնձի հիդրօքսիդի և պղնձի օքսիքլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պղնձի հիդրօքսիդը անօրգանական միացություն է, մինչդեռ պղնձի օքսիքլորիդը օրգանական միացություն է:
Եվ պղնձի հիդրօքսիդը և պղնձի օքսիքլորիդը կարևոր են որպես ֆունգիցիդներ: Պղնձի օքսիքլորիդը հիմնականում օգտակար է որպես ֆունգիցիդ, մինչդեռ պղնձի հիդրօքսիդը ֆունգիցիդների այլընտրանք է: Պղնձի հիդրօքսիդը նույնպես օգտագործվում է ռայոնի՝ ցելյուլոզային մանրաթելերի արտադրության մեջ։ Ավելին, պղնձի հիդրօքսիդը կապտականաչ պինդ է, մինչդեռ պղնձի օքսիքլորիդը կանաչ բյուրեղային պինդ է:
Ի՞նչ է պղնձի հիդրօքսիդը:
Պղնձի հիդրօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև Cu(OH)2Դա պղնձի հիդրօքսիդն է։ Ավելին, այս միացությունը առաջանում է որպես կապտականաչ պինդ: Թույլ հիմք է։ Լաբորատորիայում մենք կարող ենք նաև արտադրել պղնձի հիդրօքսիդ՝ ավելացնելով նատրիումի հիդրօքսիդ պղնձի սուլֆատի նոսր լուծույթի մեջ (հիդրացված ձև): Այնուամենայնիվ, այն բնականորեն հանդիպում է որպես հանքային սերպենտինիտ:
Նկար 01. Պղնձի հիդրօքսիդի տեսք
Ավելին, մենք կարող ենք որոշել այս միացության կառուցվածքը ռենտգենյան բյուրեղագրության միջոցով: Այստեղ պղնձի ատոմը գտնվում է կենտրոնում և ունի քառակուսի բրգաձև երկրաչափություն: Այս միացության մոլային զանգվածը 97,56 գ/մոլ է։ Հալման կետը 80 °C է, և այն քայքայվում է CuO-ի (պղնձի օքսիդ) հետագա տաքացման ժամանակ։ Ավելին, ջրի մեջ այս միացության լուծելիությունը աննշան է։ Պղնձի հիդրօքսիդի օգտագործումը դիտարկելիս կարևոր է ռայոն արտադրել, որն օգտագործվում է ակվարիումներում՝ ձկների վրա արտաքին մակաբույծները ոչնչացնելու համար, օգտակար է որպես ֆունգիցիդների այլընտրանք և այլն:
Ի՞նչ է պղնձի օքսիքլորիդը:
Պղնձի օքսիքլորիդը օրգանական միացություն է, որն ունի Cu2(OH)3Cl: Այս միացության IUPAC անվանումը երկպղնձի քլորիդ տրիհիդրօքսիդ է: Այն առաջանում է որպես կանաչ բյուրեղային պինդ: Ավելին, այն կարող ենք գտնել հանքային հանքավայրերում, մետաղների կոռոզիայից արտադրանքներում, հնագիտական առարկաներում և այլն: Արդյունաբերական մասշտաբով մենք արտադրում ենք այս միացությունը որպես ֆունգիցիդ օգտագործելու համար: Մոլային զանգվածը՝ 213,56 գ/մոլ։ Բացի այդ, այս միացության հալման ջերմաստիճանը 250 °C է, և այն չի լուծվում ջրում և օրգանական լուծիչներում։
Բնականաբար, պղնձի օքսիքլորիդը հանդիպում է չորս տարբեր պոլիմորֆ կառուցվածքներում՝ ատակամիտ, պարատակամիտ, կլինոատակամիտ և բոտալակիտ: Այս տարբեր պոլիմորֆներն ունեն տարբեր բյուրեղային կառուցվածք՝
- Atacamite – օրթորոմբիկ
- Պարատակամիտ – ռոմբոեդրալ
- Clinoatacamite – մոնոկլինիկա
- Botallackite – մոնոկլինիկա
Նկար 2. Կապակցում ակտամատի կառուցվածքում
220 °C-ից բարձր այս միացությունը ենթարկվում է քայքայման: Այս տարրալուծման ժամանակ այն վերացնում է HCl թթուն։ Չեզոք միջավայրում այս միացությունը շատ կայուն է: Բայց եթե այն ալկալային միջավայր է, և եթե միջավայրը տաքացնենք, ապա այս միացությունը քայքայվում է՝ առաջացնելով պղնձի օքսիդներ։
Ո՞րն է տարբերությունը պղնձի հիդրօքսիդի և պղնձի օքսիքլորիդի միջև:
Պղնձի հիդրօքսիդի և պղնձի օքսիքլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պղնձի հիդրօքսիդը անօրգանական միացություն է, մինչդեռ պղնձի օքսիքլորիդը օրգանական միացություն է: Ավելին, պղնձի հիդրօքսիդը հայտնվում է որպես կապտականաչ պինդ, մինչդեռ պղնձի օքսիքլորիդը հայտնվում է որպես կանաչ բյուրեղային պինդ:
Ավելին, պղնձի հիդրօքսիդը բնականաբար հանդիպում է որպես հանքային սերպենտինիտ, մինչդեռ պղնձի օքսիքլորիդը հանդիպում է հանքային հանքավայրերում, մետաղների կոռոզիայից արտադրանքներում, հնագիտական առարկաներում և այլն:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է պղնձի հիդրօքսիդի և պղնձի օքսիքլորիդի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Պղնձի հիդրօքսիդ ընդդեմ պղնձի օքսիքլորիդ
Ընդհանրապես, պղնձի հիդրօքսիդը և պղնձի օքսիքլորիդը կարևոր են որպես ֆունգիցիդներ: Պղնձի հիդրօքսիդի և պղնձի օքսիքլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պղնձի հիդրօքսիդը օգտակար է որպես ֆունգիցիդների այլընտրանք, մինչդեռ պղնձի օքսիքլորիդը ֆունգիցիդ է, որը մենք սովորաբար օգտագործում ենք:
