Յոդի և եռիոդիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը յոդի մեկ ատոմ է, որն ունի -1 լիցք, մինչդեռ տրիոդիդը յոդի երեք ատոմների համակցություն է, որոնք ունեն -1 ընդհանուր լիցք::
Յոդը և եռիոդիդը յոդի անիոնների երկու տեսակ են: Այս երկու իոնները սովորաբար գոյություն ունեն ջրային լուծույթներում միասին՝ ունենալով հավասարակշռություն երկիոդիդ անիոնի հետ:
Ի՞նչ է յոդիդը:
Յոդը յոդի անիոն է։ Այս անիոնը ձևավորվում է, երբ յոդի ատոմը դրսից էլեկտրոն է ստանում։ Համապատասխանաբար, յոդիդի քիմիական նշանը I– է, իսկ այս իոնի մոլային զանգվածը 126 է։9 գ/մոլ. Այս անիոնից բաղկացած քիմիական միացությունները սովորաբար անվանում ենք «յոդիդներ»: Ամենից առաջ, յոդիդը ամենամեծ մոնատոմային անիոնն է, քանի որ այն ձևավորվում է յոդի ատոմից, որն ունի համեմատաբար մեծ ատոմային չափսեր: Ավելին, յոդիդը համեմատաբար թույլ կապեր է կազմում հակառակ իոնների հետ, քանի որ այն մեծ իոն է: Նույն պատճառով յոդիդը ավելի քիչ հիդրոֆիլ է, քան մյուս փոքր անիոնները։
Նկար 01. Յոդիդ անիոն
Շատ ժամանակ, յոդիդ իոններ պարունակող միացությունները, ինչպիսիք են յոդիդ աղը, ջրում լուծվող են, բայց ոչ այնքան ջրում, որքան քլորիդներն ու բրոմիդները: Բացի այդ, այս անիոն պարունակող ջրային լուծույթները կարող են ավելի լավ բարձրացնել յոդի մոլեկուլների լուծելիությունը (I2), քան մաքուր ջուրը:
Ի՞նչ է տրիոդիդը:
Տրիիոդիդը անիոն է, որը պարունակում է երեք յոդի ատոմներ, որոնք կապված են միմյանց հետ -1 բացասական լիցքով:Այս միացության քիմիական բանաձևն է I3– Այն պոլիհալոգեն իոններից մեկն է, որը ձևավորվում է յոդի աղերի և յոդի ջրային լուծույթների համակցության միջոցով: Ջրային լուծույթում այս իոնը առաջացնում է կարմիր-շագանակագույն երանգ:
Նկար 02. Տրիյոդիդի անիոնի քիմիական կառուցվածքը
Տրիիոդիդ տերմինն օգտագործվում է այլ քիմիական միացություններ, որոնք պարունակում են եռիոդիդ անիոն որպես ընդհանուր անուն: Ավելին, այս տերմինը կարող է օգտագործվել միացությունների համար, որոնք պարունակում են երեք յոդի կենտրոններ, որոնք կապված չեն միմյանց հետ, բայց գոյություն ունեն որպես առանձին յոդիդ իոններ: օր. Ազոտի տրիյոդիդը և ֆոսֆորի տրիյոդիդը համապատասխանաբար պարունակում են ազոտի և ֆոսֆորի կենտրոններ, որտեղ յուրաքանչյուր կենտրոնին կցված է յոդի երեք ատոմ, ուստի մենք կարող ենք դրանք անվանել որպես եռիոդիդ միացություններ:
Տրիյոդիդի անիոնը գծային է: Այն նաև սիմետրիկ է։ Այս անիոնի կենտրոնական յոդի ատոմի վրա կան երեք հասարակածային միայնակ էլեկտրոնային զույգեր։ Այս անիոնում I-I կապի երկարությունն ավելի երկար է, քան I-I կապը երկատոմային յոդի միացության մեջ։ Այնուամենայնիվ, երբ տրիյոդիդի անիոնը գտնվում է իոնային միացությունների մեջ, կապի երկարությունը համապատասխանաբար կարող է տարբերվել:
Երբ որոշ ջրային լուծույթներում տրիյոդիդի իոնը ցածր կոնցենտրացիայի է, լուծույթը հայտնվում է դեղին գույնով: Եթե կոնցենտրացիան բարձր է, լուծումը հայտնվում է կարմիր-շագանակագույն գույնով: Ավելին, այս անիոնը պատասխանատու է կապույտ-սև գույնի համար, որն առաջանում է, երբ օսլան արձագանքում է յոդի լուծույթին:
Երբ դիտարկվում են եռիոդիդ անիոն պարունակող այլ լուծույթներ, Լուգոլի յոդի լուծույթը և յոդի լուծույթի թուրմը պարունակում են զգալի քանակությամբ եռիոդիդ անիոն։
Նմանություններ յոդիդի և եռիոդիդի միջև
- Սրանք յոդի անիոններ են։
- Երկուսն էլ բացասական լիցքավորված անիոններ են։
Տարբերությունը յոդիդի և եռիոդիդի միջև
Յոդը և եռիոդիդը յոդի անիոնների երկու տեսակ են: Յոդիդի և տրիյոդիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը յոդի մեկ ատոմ է, որն ունի -1 լիցք, մինչդեռ տրիյոդիդը երեք յոդի ատոմների համադրություն է, որոնք ունեն -1 ընդհանուր լիցք: Ավելին, մինչ յոդիդը ձևավորում է բաց նարնջագույն-շագանակագույն ջրային լուծույթներ, եռիոդիդը բարձր կոնցենտրացիաներում ձևավորում է կարմիր-շագանակագույն ջրային լուծույթներ, իսկ ցածր կոնցենտրացիաներում՝ դեղին գույնի լուծույթներ։
Հետևյալ նկարը ամփոփում է յոդիդի և տրիյոդիդի միջև եղած տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Յոդիդ ընդդեմ եռիոդիդ
Յոդը և եռիոդիդը յոդի անիոնների երկու տեսակ են: Յոդիդի և եռիոդիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը յոդի մեկ ատոմ է, որն ունի -1 լիցք, մինչդեռ տրիոդիդը յոդի երեք ատոմների համակցություն է, որոնք ունեն -1 ընդհանուր լիցք::
