Տարբերությունը յոդի և կալիումի յոդիդի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Յոդի և կալիումի յոդիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը քիմիական տարր է, մինչդեռ կալիումի յոդիդը քիմիական միացություն է:

Յոդը հալոգեն է, որը գտնվում է տարրերի պարբերական համակարգի 17-րդ խմբում։ Մյուս կողմից, կալիումի յոդիդը քիմիական միացություն է, որը ձևավորվում է յոդի և կալիումի համակցությունից: Արդյունքում կալիումի յոդիդը շատ օգտակար է բազմաթիվ ոլորտներում որպես յոդի աղբյուր։

Ի՞նչ է յոդը:

Յոդը քիմիական տարր է, որն ունի 53 ատոմային համար և քիմիական նշան I: Այն ամենածանր հալոգենն է մյուս հալոգեններից:Հալոգենները պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբի քիմիական տարրերն են: Ավելին, յոդը գոյություն ունի որպես փայլուն, մետաղական մոխրագույն պինդ սենյակային ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, այն հեշտությամբ կարող է ենթարկվել սուբլիմացիայի՝ առաջացնելով յոդի մանուշակագույն գազ։ Ավելին, օքսիդացման վիճակների շարքում, որ յոդը կարող է գոյություն ունենալ, նրանց մեջ ամենատարածվածն է -1 օքսիդացումը, որի արդյունքում առաջանում է յոդիդ անիոն: Դա պայմանավորված է նրանով, որ յոդն իր էլեկտրոնային կազմաձևում ունի թերի օկտետ, որում նրան անհրաժեշտ է էլեկտրոն՝ օկտետը լրացնելու համար: Այնուհետև, երբ այն դրսից էլեկտրոն է ստանում, ձևավորում է -1 օքսիդացման վիճակ։

Յոդի մասին որոշ կարևոր փաստեր հետևյալն են.

• Ատոմային թիվ – 53
• Ստանդարտ ատոմային քաշ – 126,9
• Արտաքին տեսք – փայլուն, մետալիկ-մոխրագույն պինդ
• Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա – [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Խումբ – 17
• Ժամանակաշրջան – 5
• Քիմիական կատեգորիա – ոչ մետաղական
• Հալման կետը՝ 113,7 °C
• Եռման կետը 184,3 °C է

Նկար 01. Պինդ յոդի նմուշ

Ավելին, յոդն ուժեղ օքսիդացնող է։ Հիմնականում դա պայմանավորված է իր էլեկտրոնների կազմաձևման թերի օկտետով, որտեղ նրան բացակայում է մեկ էլեկտրոն՝ ամենահեռավոր p ուղեծրը լրացնելու համար: Այսպիսով, այն փնտրում է էլեկտրոն՝ օքսիդացնելով այլ քիմիական տեսակներ: Այնուամենայնիվ, այն ամենաթույլ օքսիդացնող նյութն է այլ հալոգենների շարքում՝ իր մեծ ատոմային չափերի պատճառով:

Ի՞նչ է կալիումի յոդիդը:

Կալիումի յոդիդը անօրգանական միացություն է և հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ և արտադրվում է առևտրային ոլորտում մեծ քանակությամբ: Այն յոդիդի ամենակարևոր միացությունն է, քանի որ այն ավելի քիչ հիգրոսկոպիկ է, քան ցանկացած այլ յոդային միացություն: Այս միացության քիմիական բանաձևը KI է։

Այս միացության մասին որոշ կարևոր քիմիական փաստեր հետևյալն են.

• Քիմիական բանաձև – KI
• Մոլային զանգված – 166 գ/մոլ.
• Հալման կետը 681 °C է։
• Եռման կետը 1, 330 °C է։
• Այն ունի նատրիումի քլորիդի բյուրեղային կառուցվածք։
• Թեթև նվազեցնող միջոց։
• Արտադրությունը արդյունաբերական է KOH-ի յոդով մշակման միջոցով:

Նկար 02. Պինդ կալիումի յոդիդի նմուշ

ԿԻ-ի ամենակարևոր կիրառումը SSKI (նաև կալիումի յոդիդի հագեցած լուծույթ) հաբերի տեսքով է։ Այս հաբերն ընդունվում են մի քանի հիվանդությունների շտապ բուժման համար։ Նաև SSKI-ն օգտակար է միջուկային վթարների ենթարկվելու դեպքում բուժման համար։Ավելին, KI-ն հավելում է յոդի անբավարարության համար, երբ ավելացվում է կերակրի աղին: Ավելին, մենք կարող ենք այն օգտագործել լուսանկարչության ոլորտում և կենսաբժշկական հետազոտությունների ոլորտում։

Ո՞րն է տարբերությունը յոդի և կալիումի յոդիդի միջև:

Յոդը քիմիական տարր է, որն ունի 53 ատոմային թիվ և քիմիական նշան I, մինչդեռ կալիումի յոդիդը անօրգանական միացություն է և հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ և արտադրվում է առևտրային մեծ քանակությամբ: Հետևաբար, յոդի և կալիումի յոդիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը քիմիական տարր է, մինչդեռ կալիումի յոդիդը քիմիական միացություն է: Մի խոսքով, յոդը միանում է կալիումի հետ (օրինակ՝ KOH)՝ առաջացնելով կալիումի յոդիդ միացություն։ Որպես յոդի և կալիումի յոդիդի ևս մեկ կարևոր տարբերություն, մենք կարող ենք ասել, որ յոդն ունի փայլուն, մետաղական-մոխրագույն տեսք, մինչդեռ կալիումի յոդիդը հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ միացություն:

Ավելին, յոդի և կալիումի յոդիդի միջև տարբերություն կա նաև դրանց օգտագործման մեջ: Բացի այդ, դրանց քիմիական հատկությունների մեջ կան նաև մի քանի այլ տարբերություններ: Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է յոդի և կալիումի յոդիդի միջև եղած տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:

Ամփոփում – Յոդ ընդդեմ կալիումի յոդիդ

Յոդը, լինելով հալոգեն, չի կարող մնալ որպես տարր ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման ներքո, բայց միանում է այլ տարրերի հետ՝ հեշտությամբ միացություններ առաջացնելով: Հետևաբար, միացություններ ձևավորելու այս հատկությունն այն դարձնում է շատ կարևոր տարր: Հետևաբար, յոդի և կալիումի յոդիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը քիմիական տարր է, մինչդեռ կալիումի յոդիդը քիմիական միացություն է: Յոդը համակցվում է կալիումի հետ՝ առաջացնելով կալիումի յոդիդ, որը շատ կարևոր միացություն է, որն առևտրային առումով օգտակար է տարբեր ոլորտներում: Այնուամենայնիվ, յոդի իզոտոպները վտանգավոր են մարդկանց համար, բայց երբ այս յոդն ընդունվում է KI-ի տեսքով, այն օգտակար է դառնում մարդկանց համար։ Ավելին, յոդի դեֆիցիտը հանգեցնում է մտավոր հետամնացության և խոպոպի, այդ պակասը լրացվում է յոդի կառավարմամբ KI-ի տեսքով: