Տարբերությունը նատրիումի քլորիդի և նատրիումի յոդիդի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Նատրիումի քլորիդ ընդդեմ նատրիումի յոդիդի

Նատրիումը, որը խորհրդանշվում է որպես Na, 1-ին խմբի տարր է 11 ատոմային համարով: Նատրիումը ունի 1-ին խմբի մետաղի հատկություններ: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Այն կարող է արձակել մեկ էլեկտրոն, որը գտնվում է 3s ենթաօրբիտալում և արտադրել +1 կատիոն։ Նատրիումի էլեկտրաբացասականությունը շատ ցածր է, ինչը թույլ է տալիս նրան ձևավորել կատիոններ՝ էլեկտրոն նվիրելով ավելի բարձր էլեկտրաբացասական ատոմին (ինչպես հալոգենները): Հետևաբար, նատրիումը հաճախ ստեղծում է իոնային միացություններ, ինչպիսիք են նատրիումի քլորիդը և նատրիումի յոդիդը:}

Նատրիումի քլորիդ

Նատրիումի քլորիդը, որը նաև հայտնի է որպես աղ, սպիտակ գույնի բյուրեղ է՝ NaCl մոլեկուլային բանաձևով:Նատրիումի քլորիդը իոնային միացություն է: Նատրիումը 1-ին խմբի մետաղ է, ուստի ձևավորում է +1 լիցքավորված կատիոն: Քլորը ոչ մետաղ է և ունի -1 լիցքավորված անիոն ձևավորելու հատկություն։ Na⁺ կատիոնի և Cl^{– անիոնի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողականությամբ NaCl-ը ստացել է վանդակավոր կառուցվածք: Բյուրեղում յուրաքանչյուր նատրիումի իոն շրջապատված է վեց քլորիդ իոններով, իսկ յուրաքանչյուր քլորիդ իոն շրջապատված է վեց նատրիումի իոններով։ Իոնների միջև եղած բոլոր գրավչությունների շնորհիվ բյուրեղային կառուցվածքն ավելի կայուն է։ Նատրիումի քլորիդի բյուրեղում առկա իոնների քանակը կախված է դրա չափից: Նատրիումի քլորիդը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ և կազմում է աղի լուծույթ։ Ջրային նատրիումի քլորիդը և հալված նատրիումի քլորիդը կարող են էլեկտրահաղորդել իոնների առկայության պատճառով: NaCl-ը սովորաբար արտադրվում է ծովի ջրի գոլորշիացման արդյունքում: Այն կարող է արտադրվել նաև քիմիական մեթոդներով, օրինակ՝ HCl ավելացնելով նատրիումի մետաղի մեջ։ Սրանք օգտագործվում են որպես սննդի կոնսերվանտներ, սննդի պատրաստման մեջ, որպես մաքրող միջոց, բժշկական նպատակներով և այլն։Յոդացված աղ պատրաստելու համար մարդիկ զտված նատրիումի քլորիդին ավելացնում են յոդի անօրգանական աղբյուրներ, ինչպիսիք են կալիումի յոդատը, կալիումի յոդիդը, նատրիումի յոդատը կամ նատրիումի յոդիդը:}

Նատրիումի յոդիդ

Նատրիումի յոդիդի քիմիական բանաձևը NaI է: Սա սպիտակ գույնի բյուրեղային, առանց հոտի պինդ է, որը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ: Յոդը հալոգեն է, որը կարող է առաջացնել -1 լիցքավորված իոններ։ Na^{+ կատիոնների հետ միասին յոդիդ իոնները կազմում են խոշոր ցանցային կառուցվածքներ։ NaI իոնային միացության մոլային զանգվածը 149,89 գ/մոլ է։ Նրա հալման ջերմաստիճանը 661 °C է, իսկ եռմանը՝ 1304 °C։ Նատրիումի յոդիդը հիմնականում օգտագործվում է որպես աղի հավելում, յոդի անբավարարությունը կանխելու համար։ Յոդը հետքի տարր է, որն անհրաժեշտ է մեր օրգանիզմին։ Վահանաձև գեղձը գործում է որպես յոդի պահեստ և իր արդյունավետ գործունեության համար հորմոններ, ինչպիսիք են թիրոքսինը, տրիյոդոթիրոնինը և կալցիտոնինը արտադրելու համար, անհրաժեշտ է յոդ: Գոյտը կամ վահանաձև գեղձերի այտուցը յոդի անբավարարության ախտանիշ է: Առողջ օրգանիզմի համար օրական պահանջվում է 150 մկգ յոդ։Նատրիումի յոդիդը ավելացվում է աղի մեջ և տրվում է յոդի անբավարարություն ունեցող մարդկանց՝ այդ խնդիրները հաղթահարելու համար: Երբ NaI-ն ունի I-123-ի նման ռադիոակտիվ յոդիդներ, այս միացությունները կարող են օգտագործվել ռադիոպատկերների կամ քաղցկեղի բուժման համար:}

Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի քլորիդի և նատրիումի յոդիդի միջև:

• Նատրիումի քլորիդը ցուցադրվում է որպես NaCl: Նատրիումի յոդիդի քիմիական բանաձևը NaI է։

• NaCl-ում նատրիումը կապված է հալոգեն քլորի հետ, որն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան յոդը NaI-ում:

• Նատրիումի քլորիդն ավելի առատ է, քան նատրիումի յոդիդը:

• NaI-ն ավելի լուծելի է ջրում, քան NaCl-ը:

• Նատրիումի քլորիդը սովորաբար հայտնի է որպես աղ, իսկ նատրիումի յոդիդը աղի հավելում է մարդու մոտ յոդի պակասը նվազեցնելու համար: