Ռեզոնանսի և π կոնյուգացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեզոնանսը վերաբերում է մոլեկուլի կայունությանը ապատեղայնացված էլեկտրոնների առկայության դեպքում, մինչդեռ π զուգավորումը վերաբերում է պ էլեկտրոնների հայեցակարգին, որոնք ավելի շուտ բաշխվում են մոլեկուլի ամբողջ տարածքում: քան մոլեկուլում մեկ ատոմին պատկանելը։
Ռեզոնանսը և π զուգավորումը սերտորեն կապված տերմիններ են, քանի որ π զուգավորումն առաջացնում է ռեզոնանս քիմիական միացություններում:
Ի՞նչ է ռեզոնանսը:
Ռեզոնանսը քիմիական հասկացություն է, որը նկարագրում է փոխազդեցությունը միայնակ էլեկտրոնային զույգերի և միացության կապի էլեկտրոնային զույգերի միջև:Ընդհանրապես, ռեզոնանսի ազդեցությունը օգտակար է այդ օրգանական կամ անօրգանական միացության իրական քիմիական կառուցվածքը որոշելու համար: Այս ազդեցությունը հայտնվում է նաև քիմիական միացություններում, որոնք պարունակում են կրկնակի կապեր և միայնակ էլեկտրոնային զույգեր։ Ավելին, այս էֆեկտն առաջացնում է մոլեկուլների բևեռականություն։
Ռեզոնանսը ցույց է տալիս քիմիական միացության կայունացումը pi կապերում էլեկտրոնների տեղակայման միջոցով: Այստեղ մոլեկուլներում էլեկտրոնները կարող են շարժվել ատոմային միջուկների շուրջ, քանի որ էլեկտրոնը ատոմների ներսում ֆիքսված դիրք չունի: Հետևաբար, միայնակ էլեկտրոնային զույգերը կարող են շարժվել դեպի pi կապեր և հակառակը։ Դա տեղի է ունենում կայուն վիճակ ստանալու համար։ Էլեկտրոնների շարժման այս գործընթացը հայտնի է որպես ռեզոնանս: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել ռեզոնանսային կառուցվածքներ, որպեսզի ստանանք մոլեկուլի ամենակայուն կառուցվածքը։
Նկար 01. ռեզոնանս բենզոնիտրիլում
Մոլեկուլը կարող է ունենալ մի քանի ռեզոնանսային կառուցվածք՝ հիմնված այդ մոլեկուլում առկա միայնակ զույգերի և pi կապերի քանակի վրա: Մոլեկուլի բոլոր ռեզոնանսային կառուցվածքներն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ և ատոմների նույն դասավորվածությունը։ Այդ մոլեկուլի իրական կառուցվածքը հիբրիդային կառուցվածք է բոլոր ռեզոնանսային կառույցներում։ Գոյություն ունի ռեզոնանսային էֆեկտի երկու տեսակ՝ դրական ռեզոնանսային էֆեկտ և բացասական ռեզոնանսային էֆեկտ։
Դրական ռեզոնանսային էֆեկտը բացատրում է ռեզոնանսը, որը կարելի է գտնել դրական լիցք ունեցող միացություններում: Դրական ռեզոնանսային էֆեկտն օգնում է կայունացնել դրական լիցքը այդ մոլեկուլում։ Բացասական ռեզոնանսային էֆեկտը բացատրում է մոլեկուլում բացասական լիցքի կայունացումը: Այնուամենայնիվ, հիբրիդային կառուցվածքը, որը ստացվում է ռեզոնանսով, ավելի ցածր էներգիա ունի, քան բոլոր ռեզոնանսային կառուցվածքները:
Ի՞նչ է π զուգավորումը:
Պ զուգավորում տերմինը վերաբերում է օրգանական միացություններում տեղակայմանը, որտեղ մենք կարող ենք դիտարկել ոչ կապող pi էլեկտրոնների բաշխումը մոլեկուլի միջոցով:Հետևաբար, մենք կարող ենք էլեկտրոնները նկարագրել π կոնյուգացիոն համակարգում որպես այդ քիմիական միացության չկապող էլեկտրոններ: Ավելին, այս տերմինը վերաբերում է էլեկտրոններին, որոնք կապված չեն մեկ ատոմի կամ կովալենտային կապի հետ։
Որպես պարզ օրինակ՝ մենք կարող ենք տալ բենզոլը որպես անուշաբույր համակարգ, որն ունի տեղայնացված էլեկտրոններ: Ընդհանուր առմամբ, բենզոլի օղակը բենզոլի մոլեկուլում ունի վեց pi էլեկտրոն; մենք հաճախ դրանք ցույց ենք տալիս գրաֆիկորեն՝ օգտագործելով շրջանագիծը: Այս շրջանագիծը նշանակում է, որ pi էլեկտրոնները կապված են մոլեկուլի բոլոր ատոմների հետ։ Այս տեղայնացումը ստիպում է բենզոլային օղակին ունենալ քիմիական կապեր նմանատիպ կապի երկարությամբ:
Ո՞րն է տարբերությունը ռեզոնանսի և π կոնյուգացիայի միջև:
Ռեզոնանսը և pi-ի խոնարհումը սերտորեն կապված տերմիններ են: Ռեզոնանսի և π կոնյուգացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեզոնանսը վերաբերում է մոլեկուլի կայունությանը ապատեղայնացված էլեկտրոնների առկայության դեպքում, մինչդեռ π զուգավորումը վերաբերում է pi էլեկտրոնների հայեցակարգին, որոնք բաշխված են մոլեկուլի ամբողջ տարածքում, այլ ոչ թե մեկ ատոմին պատկանելու համար: մոլեկուլում։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է ռեզոնանսի և π խոնարհման տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – ռեզոնանս ընդդեմ π զուգավորում
Ռեզոնանսը և π զուգավորումը սերտորեն կապված տերմիններ են, որտեղ π խոնարհումն առաջացնում է ռեզոնանս քիմիական միացություններում: Ռեզոնանսի և π կոնյուգացիայի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեզոնանսը վերաբերում է մոլեկուլի կայունությանը ապատեղայնացված էլեկտրոնների առկայության դեպքում, մինչդեռ π զուգավորումը վերաբերում է pi էլեկտրոնների հայեցակարգին, որոնք բաշխված են մոլեկուլի ամբողջ տարածքում, այլ ոչ թե մեկ ատոմին պատկանելու համար: մոլեկուլում։
