Ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի հիդրօքսիդը տեղի է ունենում հեղուկ վիճակում, մինչդեռ նատրիումի հիդրօքսիդը՝ պինդ վիճակում՝ սենյակային ջերմաստիճանում:
Չնայած ամոնիումի հիդրօքսիդը և նատրիումի հիդրօքսիդը –OH պարունակող իոնային միացություններ են, նրանք ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ: Այս հոդվածը նայում է ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի այս տարբերությանը:
Ի՞նչ է ամոնիումի հիդրօքսիդը:
Ամոնիումի հիդրօքսիդը հեղուկ է, որն ունի NH4OH: Այն նաև անօրգանական միացություն է։ Մենք այն անվանում ենք ամոնիակի լուծույթ, քանի որ այս միացությունն առաջանում է, երբ ամոնիակ գազը փոխազդում է ջրի հետ:Հետևաբար, մենք կարող ենք այն նշել որպես NH3(aq): Թեև ամոնիումի հիդրօքսիդ անվանումը ենթադրում է ալկալային միացության գոյություն, իրականում անհնար է մեկուսացնել քիմիական միացությունը ամոնիումի հիդրօքսիդ։
Նկար 01. Ամոնիակի լուծույթ
Այս միացության մոլային զանգվածը 35,04 գ/մոլ է և այն երևում է որպես անգույն հեղուկ։ Այս հեղուկն ունի խիստ սուր հոտ, և դրա եռման ջերմաստիճանը -57,5 °C է, մինչդեռ եռման ջերմաստիճանը 37,7 °C է: Այն օգտագործվում է որպես կենցաղային մաքրող միջոց, որպես ալկիլամին պրեկուրսոր, ջրի մաքրման նպատակներով և շատ այլ կիրառություններում:
Ինչ է նատրիումի հիդրօքսիդ
Նատրիումի հիդրօքսիդը NaOH քիմիական բանաձևով մետաղի հիդրօքսիդ է։ Մարդկանց մեծամասնությունը գիտի այս նյութը որպես կաուստիկ սոդա: Նատրիումի հիդրօքսիդը իոնային միացություն է, որը կազմված է նատրիումի կատիոններից (Na+) և հիդրօքսիդի (OH–) անիոններից։ Այն ամուր հիմք է։
Նկար 01. Նատրիումի հիդրօքսիդի գնդիկներ
Նատրիումի հիդրօքսիդի մոլային զանգվածը 39,99 գ/մոլ է։ Նատրիումի հիդրօքսիդը պինդ նյութ է սենյակային ջերմաստիճանում և հայտնվում է որպես սպիտակ, մոմային բյուրեղներ, որոնք անթափանց են: Անհոտ է։ Նատրիումի հիդրօքսիդի հալման կետը 318 °C է, իսկ եռմանը՝ 1,388 °C։
Քանի որ նատրիումի հիդրօքսիդը խիստ հիմնային միացություն է, այն կարող է առաջացնել ծանր այրվածքներ: Ավելին, այն շատ ջրում լուծելի է։ Ջրի մեջ լուծվելիս այս իոնային միացությունը տարանջատվում է իր իոնների մեջ: Ջրի մեջ այս լուծարումը խիստ էկզոթերմիկ է: Նատրիումի հիդրօքսիդը հիգրոսկոպիկ է: Սա նշանակում է, որ նատրիումի հիդրօքսիդը կարող է կլանել ջրի գոլորշին և ածխաթթու գազը օդից, երբ ենթարկվում է նորմալ օդի:
Նատրիումի հիդրօքսիդի կիրառությունները ներառում են դրա օգտագործումը բազմաթիվ օճառների և լվացող միջոցների արտադրության մեջ, դեղամիջոցների, ինչպիսիք են ասպիրինը, ջրի թթվայնությունը վերահսկելը, փայտի և թղթե արտադրանքի արտադրության ժամանակ փայտի մեջ անցանկալի նյութերի լուծարումը և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի միջև:
Ամոնիումի հիդրօքսիդը և նատրիումի հիդրօքսիդը երկու տարբեր անօրգանական միացություններ են: Ամոնիումի հիդրօքսիդը հեղուկ է, որն ունի NH4OH քիմիական բանաձևը, մինչդեռ նատրիումի հիդրօքսիդը մետաղի հիդրօքսիդ է, որն ունի NaOH քիմիական բանաձևը: Ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի հիդրօքսիդը տեղի է ունենում հեղուկ վիճակում, մինչդեռ նատրիումի հիդրօքսիդը տեղի է ունենում պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում:
Ավելին, ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի միջև հեշտությամբ տարբերվող մեկ այլ տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի հիդրօքսիդն ունի ձկան, սուր հոտ, մինչդեռ նատրիումի հիդրօքսիդն անհոտ է::
Ստորև ներկայացված է աղյուսակային ձևով ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի միջև եղած տարբերության ամփոփագիրը:
Ամփոփում – Ամոնիումի հիդրօքսիդ ընդդեմ նատրիումի հիդրօքսիդ
Ամոնիումի հիդրօքսիդը հեղուկ նյութ է, որն ունի NH4OH քիմիական բանաձևը: Նատրիումի հիդրօքսիդը մետաղի հիդրօքսիդ է, որն ունի NaOH քիմիական բանաձև: Ամոնիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի հիդրօքսիդը տեղի է ունենում հեղուկ վիճակում, մինչդեռ նատրիումի հիդրօքսիդը տեղի է ունենում պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում:
