Նատրիումի հիդրօքսիդ ընդդեմ կալիումի հիդրօքսիդ
Նատրիումի հիդրօքսիդը և կալիումի հիդրօքսիդը կիսում են որոշ նմանատիպ առանձնահատկություններ, թեև դրանց միջև կան որոշակի տարբերություններ: Կալիումի հիդրօքսիդը և նատրիումի հիդրօքսիդը երկուսն էլ ուժեղ ալկալային հիդրօքսիդներ են, որոնք ձևավորվել են պարբերական աղյուսակի նույն խմբի մետաղական իոններից: Քիմիական տեսակետից դրանք երկուսն էլ անօրգանական միացություններ են, ամուր հիմքեր և ունեն բարձր քայքայիչ հատկություններ։ Նրանք մի փոքր նման են միմյանց արտաքին տեսքով, քիմիական հատկություններով և թթուների հետ ռեակտիվությամբ։ Բայց կան աննշան տարբերություններ դրանց քիմիայի և գործնական կիրառության մեջ:
Արդյունաբերական կիրառություններում մեկը մյուսի այլընտրանքն է: Բայց նատրիումի հիդրօքսիդը համեմատաբար առատ է և ավելի էժան, քան կալիումի հիդրօքսիդը: Արժեքի գործոնի պատճառով նատրիումի հիդրօքսիդը հիմնականում օգտագործվում է բազմաթիվ ծրագրերում: Բայց կալիումի հիդրօքսիդը նույնպես ունի իր յուրահատուկ հատկությունները։
Ի՞նչ է նատրիումի հիդրօքսիդը (NaOH):
Նատրիումի հիդրօքսիդը սպիտակ պինդ, ամուր հիմք, մետաղական հիդրօքսիդ է: Նատրիումի հիդրօքսիդը կոմերցիոն հասանելի է հատիկների, փաթիլների, գնդիկների և 50% (վ/վ) տեսքով՝ որպես ջրով հագեցած լուծույթ: Արդյունաբերական կիրառություններում նատրիումի հիդրօքսիդը հայտնի է որպես «կաուստիկ սոդա»: Այն շատ լուծելի է ջրում, մասամբ լուծելի էթանոլում և մեթանոլում և անլուծելի է ոչ բևեռային լուծիչների մեջ։ Ջրի մեջ ջրի մեջ լուծվող նատրիումի հիդրօքսիդի պինդ լուծույթից զգալի քանակությամբ ջերմություն է արձակվում: Դա պայմանավորված է նրանով, որ դա խիստ էկզոթերմիկ ռեակցիա է:
Ի՞նչ է կալիումի հիդրօքսիդը (KOH):
Կալիումի հիդրօքսիդը անօրգանական մետաղական միացություն է, որն ունի KOH քիմիական բանաձևը և այն նաև հայտնի է որպես «կաուստիկ պոտաշ»: Քիմիկոսների համար այն արժեքավոր ամուր հիմք է և ունի նաև արդյունաբերական շատ կիրառություններ: Այս միացությունը կոմերցիոնորեն հասանելի է դեղնավուն կամ սպիտակ գնդիկների տեսքով: Այն շատ կպչուն է դառնում՝ կլանելով ջուրը, քանի որ այն շատ հիգրոսկոպիկ է և դժվար է ջրազրկվել:
ՆաՕՀ-ի նման, KOH-ը ջրում լուծելը խիստ էկզոթերմիկ է: Կալիումի հիդրօքսիդի բարձր խտացված լուծույթները չափազանց վտանգավոր են. նույնիսկ ավելի ցածր կոնցենտրացիաները (0,5%) գրգռում են մաշկը, իսկ 2,0%-ից բարձր մակարդակները քայքայիչ են:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի հիդրօքսիդի և կալիումի հիդրօքսիդի միջև:
Ֆիզիկական հատկություններ՝
Մոլեկուլային քաշ՝
Դրանք I խմբի մետաղների երկու հաջորդական անդամների՝ նատրիումի (Na) և կալիումի (K) հիդրօքսիդներն են։
• Կալիումի հիդրօքսիդի մոլեկուլային զանգվածը 56,11 գ մոլ է−1
• Նատրիումի հիդրօքսիդի մոլեկուլային զանգվածը 39 է. 9971 գ մոլ−1
• Կալիումի հիդրօքսիդի մոլեկուլային քաշը ավելի բարձր է, քան նատրիումի հիդրօքսիդը, քանի որ կալիումը գտնվում է 3-րդ շրջանում, մինչդեռ նատրիումը պարբերական աղյուսակի 2-րդ խմբում է:
Էլեկտրական հաղորդունակություն՝
• Կալիումի հիդրօքսիդն ավելի հաղորդունակ է, քան նատրիումի հիդրօքսիդը: Հետևաբար, KOH-ն օգտագործվում է որպես էլեկտրոլիտ քիմիական մարտկոցներում։
Լուծելիություն՝
• Կալիումի հիդրօքսիդը (KOH) ավելի լուծելի է ջրում, քան նատրիումի հիդրօքսիդը (NaOH):
• Մոտ 121 գ KOH-ը լուծվում է 100 մլ ջրի մեջ՝ համեմատած 100 գ NaOH-ի՝ 100 մլ ջրի մեջ։
Ռեակտիվություն ջրի հետ՝
• Կալիումի հիդրօքսիդի ռեակցիան ավելի քիչ էկզոթերմ է, քան նատրիումի հիդրօքսիդի ռեակցիան ջրի հետ։
Արժեք՝
• Կալիումի հիդրօքսիդը ավելի թանկ է, քան նատրիումի հիդրօքսիդը:
Արդյունաբերական հավելվածներ՝
Իրավիճակների մեծ մասում կալիումի հիդրօքսիդը և նատրիումի հիդրօքսիդը կարող են օգտագործվել որպես փոխարինող:
Կալիումի հիդրօքսիդ:
• Կալիումի հիդրօքսիդն օգտագործվում է օճառի արտադրության և պարարտանյութերի արդյունաբերության մեջ:
• Կալիումի հիդրօքսիդը նաև օգտագործվում է կալիումի պերմանգանատ և կալիումի կարբոնատ պատրաստելու համար։
Նատրիումի հիդրօքսիդ՝
• Նատրիումի հիդրօքսիդը հիմք է քիմիկոսների համար և շատ կարևոր է թղթի արտադրության գործընթացում:
• Բացի այդ, այն ունի շատ այլ կիրառումներ սննդի արդյունաբերության, կոսմետիկ արդյունաբերության և շատ այլ ոլորտներում: Օրինակ՝ մազերի ուղղման, օճառի պատրաստման, մաքրման, նավթի զտման և կենդանիների դիակների լուծարման համար։
