Գալիումի և սնդիկի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գալիումն ունի շատ ցածր խտություն՝ համեմատած սնդիկի հետ:
Գալիումը և սնդիկը եզակի քիմիական տարրեր են, որոնք հայտնվում են հեղուկ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանի մոտ: Կարևոր է նշել, որ սնդիկը, ըստ էության, հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ գալիումը դառնում է հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանի մոտ ջերմաստիճանում: Նրանք հեշտությամբ հալչում են հալման ցածր ջերմաստիճանի պատճառով։
Ի՞նչ է գալիումը:
Գալիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային համար 31 և քիմիական նշանը՝ Ga: Այն շատ փափուկ մետաղ է, որը հայտնվում է արծաթափայլ-սպիտակ գույնով:Այս քիմիական տարրը գտնվում է պարբերական աղյուսակի 13-րդ խմբում և հանդիսանում է p-բլոկային տարր։ Եվ, գալիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar]3d104s24p1
Գալիումը հայտնվում է պինդ վիճակում՝ սենյակային ջերմաստիճանում, բայց հեշտությամբ վերածվում է հեղուկ վիճակի մոտ սենյակային ջերմաստիճանում (այս մետաղի հալման կետը մոտ 29 Ցելսիուս աստիճան է): Այն հեշտությամբ հալվում է մեր ձեռքի վրա, քանի որ դրա հալման կետը շատ ցածր է առողջ մարդու մարմնի ջերմաստիճանից: Ավելին, այս մետաղը բնության մեջ որպես ազատ տարր չի հանդիպում։ Բնականաբար, այն առաջանում է քիմիական միացություններում իր +3 օքսիդացման վիճակում։ Այս միացությունները կարելի է գտնել ցինկի հանքաքարերում և բոքսիտ հանքանյութերում։
Մենք հեշտությամբ կարող ենք գալիում ստանալ հանքային հանքավայրերի հալման գործընթացների միջոցով: Իր շատ մաքուր վիճակում գալիումը կարող է կոտրվել, ինչպես ապակին:Պնդանալիս գալիումը հեղուկ վիճակից ընդլայնվում է 3%-ով։ Հետևաբար, մենք չպետք է հեղուկ գալիումը պահենք փոքր տարաներում, քանի որ բեռնարկղը կարող է պատռվել, երբ գալիումը պնդանում է:
Ավելին, գալիումը որպես կողմնակի արտադրանք արտադրվում է այլ մետաղների հանքաքարերի վերամշակման ժամանակ։ Գալիումի հիմնական աղբյուրը բոքսիտն է։ Այն ալյումինի մետաղի գլխավոր մետաղի հանքաքարն է։ Բայերի պրոցեսը արդյունաբերական գործընթաց է, որտեղ ալյումինը արդյունահանվում է հանքաքարից՝ միաժամանակ արտադրելով գալիումը՝ որպես կողմնակի արտադրանք:
Գալիումի շատ կարևոր կիրառություններ կան, ներառյալ կիսահաղորդչային նյութերի արտադրությունը, գադոլինիումի գալիումի նռնաքարերի արտադրությունը, գալիումի համաձուլվածքների արտադրությունը, կենսաբժշկական կիրառությունները և նեյտրինոյի հայտնաբերումը:
Ի՞նչ է Մերկուրին:
Սնդիկը քիմիական տարր է, որն ունի Hg խորհրդանիշ և 80 ատոմային համար: Այն միակ մետաղական տարրն է, որն իր հեղուկ վիճակում հանդիպում է սենյակային ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում:Այն հայտնվում է որպես փայլուն, արծաթափայլ հեղուկ: Սնդիկը կարող ենք գտնել հանքային հանքավայրերում՝ սնդիկի սուլֆիդի տեսքով։ Այնուամենայնիվ, այս մետաղը չափազանց հազվադեպ տարր է Երկրի ընդերքի վրա:
Սնդիկը կարելի է դիտարկել որպես ծանր հեղուկ մետաղ, որն ունի էլեկտրականության վատ հաղորդունակություն այլ մետաղների համեմատ: Այնուամենայնիվ, պինդ սնդիկը ճկուն և ճկուն է և կարելի է կտրել դանակով։ Այս քիմիական տարրը չի փոխազդում թթուների մեծամասնության հետ, ինչպիսիք են նոսր ծծմբաթթուն, բայց որոշ օքսիդացնող թթուներ, ինչպիսիք են խտացված ծծմբաթթուն և ազոտաթթուն, aqua regia-ն, կարող են լուծել այս մետաղը՝ տալով սնդիկի սուլֆատ, նիտրատ և քլորիդ ձևեր: Ավելին, սնդիկը կարող է լուծել բազմաթիվ մետաղներ, ինչպիսիք են ոսկին և արծաթը, առաջացնելով ամալգամներ:
Ո՞րն է տարբերությունը Գալիումի և Մերկուրիի միջև:
Գալիումը և սնդիկը հայտնի մետաղներ են, որոնք հեշտությամբ հալվում են հալման ցածր ջերմաստիճանի պատճառով:Գալիումը հեշտությամբ հալվում է մեր ձեռքերի վրա, քանի որ դրա հալման ջերմաստիճանը շատ ցածր է մեր մարմնի ջերմաստիճանից: Սնդիկը սենյակային ջերմաստիճանում արդեն հեղուկ է։ Այնուամենայնիվ, գալիումի և սնդիկի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գալիումը շատ ցածր խտություն ունի՝ համեմատած սնդիկի հետ։
Ստորև բերված տեղեկատվական գրաֆիկը աղյուսակում է գալիումի և սնդիկի միջև եղած տարբերությունները:
Ամփոփում – Գալիում ընդդեմ Մերկուրի
Գալիումը հեշտությամբ հալվում է մեր ձեռքերում, քանի որ դրա հալման ջերմաստիճանը շատ ցածր է մեր մարմնի ջերմաստիճանից: Սնդիկը սենյակային ջերմաստիճանում արդեն հեղուկ է։ Գալիումի և սնդիկի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գալիումը շատ ցածր խտություն ունի՝ համեմատած սնդիկի հետ։
