Մոլեկուլի ձևի և երկրաչափության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլի ձևը մոլեկուլի կառուցվածքն է, բացառելով կենտրոնական ատոմի միայնակ զույգը, մինչդեռ մոլեկուլի երկրաչափությունը նկարագրում է միայնակ զույգերի և դասավորվածությունը: կապի զույգ էլեկտրոններ մոլեկուլի կենտրոնական ատոմի շուրջ։
Մենք սովորաբար օգտագործում ենք մոլեկուլի ձև և երկրաչափություն տերմինները փոխադարձաբար: Այնուամենայնիվ, սրանք երկու տարբեր տերմիններ են մեզ հայտնի որոշ մոլեկուլների համար:
Ի՞նչ է մոլեկուլի ձևը:
Մոլեկուլի ձևը մոլեկուլի կառուցվածքն է, որը կանխատեսվում է կենտրոնական ատոմի վրա կապի էլեկտրոնային զույգի միջոցով:Այլ կերպ ասած, մոլեկուլի ձևը որոշվում է առանց կենտրոնական ատոմի միայնակ էլեկտրոնային զույգերի: Մոլեկուլի ձևը կարելի է կանխատեսել՝ օգտագործելով VSEPR մոդելը (վալենտական թաղանթի էլեկտրոնային զույգ վանման մոդել):
VSEPR մոդելը տեսություն է, որը որոշում է մոլեկուլի ձևն ու երկրաչափությունը: Մենք կարող ենք օգտագործել այս VSEPR մոդելը` առաջարկելու տարածական դասավորություն կովալենտային կամ կոորդինացիոն կապեր ունեցող մոլեկուլների համար: Այս տեսության հիմքում ընկած են ատոմների վալենտական թաղանթում գտնվող էլեկտրոնային զույգերի միջև վանումները։ Այստեղ մենք կարող ենք գտնել էլեկտրոնային զույգեր երկու տեսակի՝ որպես կապի զույգեր և միայնակ զույգեր: Այս էլեկտրոնային զույգերի միջև առկա է վանման երեք տեսակ. կապի զույգ – միայնակ զույգ վանում, կապի զույգ-պարտատոմս զույգ վանում և միայնակ զույգ-մենակ զույգ վանում: Օրինակ, բերիլիումի քլորիդի մոլեկուլի ձևը կանխատեսվում է հետևյալ կերպ.
Կենտրոնական ատոմը Be է:
Այն ունի 2 վալենտային էլեկտրոն։
Cl ատոմը կարող է կիսել մեկ էլեկտրոն յուրաքանչյուր ատոմի համար:
Հետևաբար, կենտրոնական ատոմի շուրջ էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը=2 (Be-ից) + 1×2 (cl ատոմներից)=4
Հետևաբար, Be ատոմի շուրջ էլեկտրոնային զույգերի թիվը=4 / 2=2
Պարտատոմսերի ներկա քանակը=2
Ներկա միայնակ զույգերի թիվը=2 – 2=0
Հետևաբար, BeCl2 մոլեկուլի երկրաչափությունը գծային է։
Նկար 01. BeH2 մոլեկուլ, որը նման է բերիլիումի քլորիդի մոլեկուլի ձևին
Ի՞նչ է մոլեկուլի երկրաչափությունը:
Մոլեկուլի երկրաչափությունը մոլեկուլի կառուցվածքն է, որը ներառում է ինչպես միայնակ էլեկտրոնային զույգերը, այնպես էլ կենտրոնական ատոմի կապի էլեկտրոնային զույգերը: Հետևաբար, այս տերմինը տարբերվում է մոլեկուլի ձևից, քանի որ մոլեկուլի ձևը որոշվում է օգտագործելով միայն կապի էլեկտրոնային զույգը, բացառելով միայնակ էլեկտրոնային զույգերը:
Նկար 02. Ջրի մոլեկուլի երկրաչափություն
Մոլեկուլի երկրաչափությունը որոշելու տարբեր մեթոդներ կան, ինչպիսիք են տարբեր սպեկտրոսկոպիկ մեթոդներ, դիֆրակցիոն մեթոդներ և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը մոլեկուլի ձևի և երկրաչափության միջև:
Մոլեկուլի ձևի և երկրաչափության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլի ձևը մոլեկուլի կառուցվածքն է, բացառելով կենտրոնական ատոմի միայնակ զույգը, մինչդեռ մոլեկուլի երկրաչափությունը նկարագրում է միայնակ զույգի և կապի զույգի դասավորությունը: էլեկտրոններ մոլեկուլի կենտրոնական ատոմի շուրջ: Սովորաբար, մոլեկուլի ձև և երկրաչափություն տերմինները օգտագործվում են փոխադարձաբար, քանի որ այս երկու կառուցվածքներն էլ սովորաբար նույնն են մոլեկուլների մեծ մասի համար, եթե մոլեկուլի կենտրոնական ատոմի վրա չկան միայնակ էլեկտրոնային զույգեր:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված են մոլեկուլի ձևի և երկրաչափության տարբերությունները:
Ամփոփում – Ձևն ընդդեմ մոլեկուլի երկրաչափության
Մոլեկուլի ձևը մոլեկուլի կառուցվածքն է, որը կանխատեսվում է օգտագործելով կապի էլեկտրոնային զույգը կենտրոնական ատոմի վրա, մինչդեռ մոլեկուլի երկրաչափությունը մոլեկուլի կառուցվածքն է, ներառյալ ինչպես միայնակ էլեկտրոնային զույգերը, այնպես էլ կենտրոնական կապի էլեկտրոնային զույգերը: ատոմ. Այսպիսով, սա հիմնական տարբերությունն է մոլեկուլի ձևի և երկրաչափության միջև: Սովորաբար, մոլեկուլի տերմինները, ձևը և երկրաչափությունը օգտագործվում են փոխադարձաբար, քանի որ այս երկու կառուցվածքներն էլ սովորաբար նույնն են մոլեկուլների մեծ մասի համար, եթե մոլեկուլի կենտրոնական ատոմի վրա չկան միայնակ էլեկտրոնային զույգեր::
