Օքսիդացման և ոչ օքսիդացման ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեդոքսային ռեակցիաներում որոշ քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակը փոխվում է մի վիճակից մյուս վիճակ, մինչդեռ ոչ ռեդոքս ռեակցիաներում քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները չեն փոխվում:
Օրիդոքս և ոչ ռեդոքս ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաների երկու հիմնական տեսակ են: Այս երկու խմբերը տարբերվում են միմյանցից՝ կախված այն փոփոխություններից, որոնք տեղի են ունենում քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակների հետ, որոնցից կազմված են ռեակտիվները։
Ինչ են Redox Reactions?
Օքսիդացման ռեակցիան քիմիական ռեակցիայի տեսակ է, որի ժամանակ օքսիդացման և վերականգնողական կիսա-ռեակցիաները տեղի են ունենում միաժամանակ:Այս ռեակցիայում մենք օքսիդացումն ու նվազեցումը դիտարկում ենք որպես փոխլրացնող գործընթացներ։ Այստեղ օքսիդացումը էլեկտրոնների կորուստն է կամ օքսիդացման վիճակի աճը, մինչդեռ նվազեցումը էլեկտրոնների շահույթն է կամ օքսիդացման վիճակի նվազումը: «Ռեդոքս» տերմինը կրճատման-օքսիդացման գործընթացների կարճ ձև է:
Օքսիդացման ռեակցիայի ընթացքում քիմիական միացությունը/ռեակտիվը, որը ենթարկվում է վերականգնման, կոչվում է օքսիդացնող նյութ, մինչդեռ միացությունը, որը ենթարկվում է օքսիդացման, կոչվում է վերականգնող նյութ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ օքսիդացնող նյութը ստիպում է մյուս միացությանը ենթարկվել օքսիդացման և հակառակը:
Օքսիդացման ռեակցիայի ժամանակ իրականում տեղի է ունենում էլեկտրոնների փոխանցում երկու ռեակտիվների միջև կիսա-ռեակցիաների միջոցով: Մենք հեշտությամբ կարող ենք բացահայտել այս էլեկտրոնի փոխանցումը՝ դիտարկելով քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները:Էլեկտրոնների փոխանցման ժամանակ օքսիդացման վիճակը մեծանում է, եթե էլեկտրոնները կորչում են, քանի որ այն ատոմներում թողնում է անհավասարակշիռ պրոտոններ, և օքսիդացման վիճակը նվազում է, երբ էլեկտրոններ են ձեռք բերվում, քանի որ էլեկտրոնները ենթաատոմային մասնիկների բացասական լիցքեր են: Գոյություն ունեն օքսիդավերականգնման ռեակցիաների տարբեր տեսակներ, ինչպիսիք են տարրալուծման ռեակցիաները, համակցված ռեակցիաները, տեղաշարժման ռեակցիաները և անհամաչափության ռեակցիաները:
Ի՞նչ են ոչ ռեդոքս ռեակցիաները:
Ոչ ռեդոքս ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որտեղ քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխություն չի առաջանում: Հետևաբար, այս քիմիական ռեակցիաները չունեն օքսիդացման և նվազեցման կիսա-ռեակցիաներ, ինչպես ռեդոքս ռեակցիաներում: Այլ կերպ ասած, կան էլեկտրոնային փոխանցումներ, որոնք տեղի են ունենում քիմիական ռեակցիայի առաջընթացի ընթացքում:
Նկար 02. NaOH և HCl չեզոքացման ռեակցիա
Ոչ ռեդոքս ռեակցիաների ընդհանուր օրինակները ներառում են չեզոքացման ռեակցիաները և կրկնակի տեղաշարժման ռեակցիաները:
Ո՞րն է տարբերությունը Redox և Nonredox ռեակցիաների միջև:
Օրիդոքս և ոչ ռեդոքս ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաների երկու տարբեր տեսակներ են: Redox և nonredox ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեդոքսային ռեակցիաներում որոշ քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակը փոխվում է մի վիճակից մյուս վիճակ, մինչդեռ ոչ ռեդոքս ռեակցիաներում քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները չեն փոխվում: Ավելին, ռեդոքս ռեակցիաները ունեն օքսիդացման կիսա-ռեակցիաներ և նվազեցման կիսա-ռեակցիաներ, մինչդեռ ոչ ռեդոքս ռեակցիաներում առանձնահատուկ կիսա-ռեակցիաներ չեն կարող դիտվել: Քայքայման ռեակցիաները, տեղաշարժման ռեակցիաները, անհամաչափության ռեակցիաները և այլն, ռեդոքս ռեակցիաների օրինակներ են, մինչդեռ չեզոքացման ռեակցիաները, կրկնակի տեղաշարժման ռեակցիաները և այլն, ոչ ռեդոքս ռեակցիաների օրինակներ են:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ռեդոքս և ոչ ռեդոքս ռեակցիաների տարբերությունները:
Ամփոփում – Redox vs Nonredox Reactions
Օրիդոքս և ոչ ռեդոքս ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաների երկու տարբեր տեսակներ են: Redox և nonredox ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեդոքս ռեակցիաներում որոշ քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակը փոխվում է մի վիճակից մյուս վիճակ, մինչդեռ ոչ ռեդոքս ռեակցիաներում քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները չեն փոխվում:
