Ատոմացման էնթալպիայի և կապի տարանջատման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմացման էթալպիան նկարագրում է էներգիան, որն անհրաժեշտ է մոլեկուլն իր ատոմներին բաժանելու համար, մինչդեռ կապի տարանջատման էնթալպիան նկարագրում է քիմիական կապերի տարանջատումը մոլեկուլում:
Երբեմն ատոմացման էնթալպիան և կապի տարանջատման էթալպիան նույնն են որոշ պարզ միացությունների դեպքում, եթե կան պարզ կապեր: Դա պայմանավորված է նրանով, որ պարզ միացություններում կապերի դիսոցիացիան ձևավորում է ատոմները, որոնցից կազմված է մոլեկուլը։
Ի՞նչ է ատոմացման էնթալպիան:
Ատոմիզացման էնթալպիան էթալպիայի փոփոխությունն է, որը տեղի է ունենում քիմիական նյութն ամբողջությամբ իր ատոմների մեջ բաժանելիս:Այս քիմիական նյութը կարող է լինել կամ քիմիական տարր կամ քիմիական միացություն: Էնթալպիայի այս փոփոխությունը մենք կարող ենք նշել ΔHat Ատոմացման գործընթացում բոլոր տեսակի քիմիական կապերը քայքայվում են, և ոչ մեկը չի ձևավորվում: Հետևաբար, ատոմացման էթալպիան միշտ դրական արժեք է: Էնթալպիայի այս փոփոխության ստանդարտ էթալպիայի արժեքը «Ատոմացման ստանդարտ էթալպիան» է: Այս համատեքստում դիտարկվող ստանդարտ պայմաններն են 268,15 Կ ջերմաստիճանը և 1 բար ճնշումը։
Օրինակ, ջրի մոլեկուլի ատոմացման էթալպիան վերաբերում է ջրի մոլեկուլում ջրածնի երկու ատոմները և թթվածնի ատոմը բաժանելու համար պահանջվող էներգիային: Այլ կերպ ասած, ջրի ատոմացման էթալպիան երկու O-H կապերի կապի դիսոցման էներգիաների գումարն է: Նմանապես, տարրական պինդ նյութի ատոմացման էթալպիան այդ նյութի սուբլիմացիայի էթալպիան է, քանի որ սուբլիմացիան ներառում է պինդի վերածումը միատոմ գազի գոլորշիացման ժամանակ:
Ի՞նչ է պարտատոմսերի տարանջատման էնթալպիան:
Կապերի դիսոցացման էնթալպիան նկարագրում է էնթալպիական փոփոխությունը, որը տեղի է ունենում քիմիական կապի տարանջատման ժամանակ։ Այլ կերպ ասած, դա քիմիական կապի ուժի չափումն է։ Հետևաբար, մենք կարող ենք ասել, որ ստանդարտ էթալպիական փոփոխությունը, որը տեղի է ունենում, երբ քիմիական կապը A-B քայքայվում է հեմոլիզով և A և B բեկորները, կապի տարանջատման էթալպիան է: Եթե մոլեկուլը, որը մենք դիտարկում ենք, երկատոմային մոլեկուլ է, ապա կապի դիսոցման էնթալպիան հավասար է ատոմացման էթալպիային: Սովորաբար, այս կապի տարանջատմամբ տրված A և B բեկորները արմատական տեսակներ են: Պարտատոմսերի տարանջատման էնթալպիան կարող ենք նշել որպես DH0
Կան տարբեր մեթոդներ, որոնք մենք կարող ենք օգտագործել կապի դիսոցիացիան չափելու համար, ինչպիսիք են էներգիայի մակարդակների սպեկտրաչափական որոշումը, ռադիկալների առաջացումը պիրոլիզի կամ ֆոտոլիզի միջոցով, քիմիական կինետիկայի և հավասարակշռության չափումները, տարբեր կալորիմետրիկ և էլեկտրաքիմիական մեթոդներ և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմացման էնթալպիայի և կապի տարանջատման միջև:
Ատոմացման էթալպիայի և կապի տարանջատման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմացման էթալպիան նկարագրում է էներգիան, որն անհրաժեշտ է մոլեկուլն իր ատոմներին բաժանելու համար, մինչդեռ կապի տարանջատման էթալպիան նկարագրում է մոլեկուլում քիմիական կապերի տարանջատումը: Պարտատոմսերի տարանջատման էթալպիան և ատոմացման էթալպիան միշտ դրական արժեքներ են: Երբեմն, ատոմացման էթալպիան և կապի տարանջատման էթալպիան նույնն են որոշ պարզ միացությունների դեպքում, եթե կան պարզ կապեր: Այնուամենայնիվ, այս տերմինները շատ դեպքերում տարբերվում են միմյանցից:
Ինֆոգրաֆիական աղյուսակների ներքևում ավելի շատ տարբերություններ ատոմացման էնթալպիայի և կապերի տարանջատման միջև:
Ամփոփում – Ատոմացման էնթալպիա ընդդեմ կապի դիսոցիացիայի
Ատոմացման էնթալպիան և կապի տարանջատումը կարող են փոխադարձաբար օգտագործվել որոշ պարզ միացությունների համար, բայց միշտ չէ, որ դրանք համարժեք են: Ատոմացման էթալպիայի և կապի տարանջատման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմացման էթալպիան նկարագրում է էներգիան, որն անհրաժեշտ է մոլեկուլն իր ատոմների մեջ բաժանելու համար, մինչդեռ կապի տարանջատման էնթալպիան նկարագրում է քիմիական կապերի տարանջատումը մոլեկուլում::
