Կապի էնթալպիայի և ցանցային էնթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կապի էնթալպիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է քիմիական կապը քայքայելու համար, մինչդեռ ցանցի էներգիան էներգիայի քանակն է, որը պահանջվում է մեկ մոլ ձևավորելու համար: իոնային միացություն գազային վիճակում գտնվող կատիոններից և անիոններից։
Այս երկու տերմիններն էլ նկարագրում են էներգիայի փոխանակումը համակարգի և դրա շրջակայքի միջև: Պարտատոմսերի էթալպիան հակառակն է ցանցային էթալպիայի: Պարտատոմսերի էթալպիան բացատրում է կապի կոտրումը, մինչդեռ ցանցային էթալպիան բացատրում է կապի ձևավորումը: Ահա թե ինչու դրանք միմյանց հակադիր երևույթներ են։
Ի՞նչ է պարտատոմսերի էնթալպիան:
Պարտատոմսերի էթալպիան էներգիայի քանակությունն է, որն անհրաժեշտ է քիմիական կապը քայքայելու համար: Եթե այստեղ կիրառենք ստանդարտ սահմանումը, այն ասում է, որ կապի էթալպիան էնթալպիական փոփոխությունն է, երբ մեկ մոլ կապը կոտրվում է նյութում 298 K ջերմաստիճանում: Քանի որ այս տերմինը վերաբերում է կապերի խզմանը, մենք կարող ենք այն անվանել նաև կապի դիսոցման էներգիա: Այլ հոմանիշները ներառում են կապի ամրությունը և կապի միջին էներգիան:
Նկար 01. Որոշ քիմիական կապերի կապի էներգիան
Եթե պարտատոմսերի էթալպիայի արժեքը բարձր է, դա նշանակում է, որ կապը շատ ամուր է և դժվար է քայքայվել: Հետևաբար, ավելի շատ էներգիա է պահանջվում այդ կապը քանդելու համար: Սովորաբար միավորները, որոնք մենք օգտագործում ենք կապի էնթալպիայի արժեքի որոշման համար, կկալ/մոլ են (կիլոկալորիա մեկ մոլի համար) կամ կՋ/մոլ (կիլոՋոուլ մեկ մոլի համար):
Ի՞նչ է ցանցային էնթալպիան:
Ցանցային էթալպիան էներգիայի քանակն է, որը պահանջվում է ստանդարտ պայմաններում իոնային միացության մեկ մոլ ձևավորման համար՝ օգտագործելով գազային վիճակում գտնվող կատիոնները և անիոնները: Քանի որ այստեղ գործ ունենք բյուրեղյա ցանցերի հետ, բյուրեղային ցանցերի համար օգտագործվում է վանդակավոր էթալպիա տերմինը. այլ կերպ ասած՝ կիրառվում է պինդ միացությունների համար։ Այն իոնները միմյանց կապող ուժերի չափումն է (համակցված ուժեր):
Նկար 02. Ցանցային կառուցվածք
Ընդհանրապես, ցանցի էներգիան կարևոր է որոշ ֆիզիկական հատկությունների որոշման համար, ներառյալ բյուրեղների լուծելիությունը, կարծրությունը և անկայունությունը: Որպես կանոն, վանդակաճաղերի էներգիան բացասական էներգիա է, բայց վանդակավոր էթալպիան դրական արժեք է:Դա պայմանավորված է նրանով, որ բյուրեղային պինդ նյութի մոլի ծավալը նվազում է ցանցը ձևավորելիս:
Ո՞րն է տարբերությունը կապի էնթալպիայի և ցանցային էնթալպիայի միջև:
Պարտատոմսերի էնթալպիան ցանցային էթալպիային հակառակ գործընթացն է, քանի որ կապի էթալպիան վերաբերում է կապի խզմանը, մինչդեռ վանդակավոր էթալպիան՝ կապված կապի ձևավորման հետ: Հետևաբար, կապի էնթալպիայի և ցանցային էթալպիայի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ կապի էնթալպիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է քիմիական կապը քայքայելու համար, մինչդեռ ցանցի էներգիան էներգիայի քանակն է, որը պահանջվում է իոնային միացությունից մեկ մոլ ձևավորելու համար: կատիոններ և անիոններ գազային վիճակում։ Պարտատոմսերի էնթալպիան էնթալպիական փոփոխությունն է, երբ մեկ մոլ կապը կոտրվում է նյութում 298 Կ-ում: Հետևաբար, մենք կարող ենք այն անվանել նաև կապի դիսոցման էնթալպիա:
Ամփոփում – Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy
Պարտատոմսերի էթալպիան զբաղվում է կապի ճեղքումով, մինչդեռ վանդակավոր էթալպիան՝ կապի ձևավորման հետ: Հետևաբար, կապի էթալպիայի և վանդակավոր էթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կապի էթալպիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է քիմիական կապը քայքայելու համար, մինչդեռ ցանցի էներգիան էներգիայի քանակն է, որը պահանջվում է իոնային միացությունից մեկ մոլ ձևավորելու համար: կատիոններ և անիոններ գազային վիճակում։
