Էնթալպիայի և մոլային էթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթալպիան թերմոդինամիկական համակարգի ընդհանուր ջերմային պարունակությունն է, մինչդեռ մոլային էնթալպիան ռեակտիվ նյութի մեկ մոլի ընդհանուր ջերմությունն է համակարգում:
Էնթալպիան և մոլային էնթալպիան օգտակար տերմիններ են ֆիզիկական քիմիայում՝ ջերմադինամիկ համակարգում ընդհանուր ջերմության պարունակությունը որոշելու համար: Մենք կարող ենք թերմոդինամիկական համակարգը սահմանել որպես նյութի կամ ճառագայթման մարմին, որը սահմանափակված է որոշակի թափանցելիությամբ պատերով, որոնք կարող են առանձնացնել այս համակարգը շրջակա միջավայրից:
Ի՞նչ է էնթալպիան:
Համակարգի էնթալպիան թերմոդինամիկական մեծություն է, որը համարժեք է համակարգի ընդհանուր ջերմային պարունակությանը: Այն հավասար է համակարգի ներքին էներգիային գումարած ճնշման և ծավալի արտադրյալին: Հետևաբար, դա համակարգի թերմոդինամիկական հատկությունն է։
Էնթալպիայի հավասարումը տրված է ստորև։
H=U + PV
Վերոնշյալ հավասարման մեջ H-ը համակարգի էնթալպիան է, U-ը համակարգի ներքին էներգիան է, P-ն ճնշումն է, իսկ V-ն՝ ծավալը: Համակարգի էթալպիան ցույց է տալիս այդ համակարգի ջերմությունը ազատելու (ոչ մեխանիկական աշխատանք կատարելու) կարողությունը: Էնթալպիան նշանակվում է H նշանով:
Նկար 01. Էնթալպիական դիագրամ, որը ցույց է տալիս էնթալպիական փոփոխությունները հատուկ քիմիական ռեակցիայի համար
Համակարգի էթալպիայի որոշումը թույլ է տալիս մեզ ցույց տալ՝ քիմիական ռեակցիան էկզոթերմիկ է, թե էնդոթերմիկ: Համակարգի էթալպիայի փոփոխությունը կարող է օգտագործվել՝ որոշելու ռեակցիաների ջերմությունը և կանխատեսելու՝ քիմիական ռեակցիան ինքնաբուխ է, թե ոչ։
Ի՞նչ է մոլային էնթալպիան:
Մոլային էթալպիան էնթալպիական արժեքն է, որը տրվում է մոլի համար: Այս սահմանման մեջ էթալպիան թերմոդինամիկական մեծություն է, որը համարժեք է համակարգի ընդհանուր ջերմային պարունակությանը: Այն հավասար է համակարգի ներքին էներգիային գումարած ճնշման և ծավալի արտադրյալին: Այս արժեքի չափման միավորը ԿՋ/մոլ է: Հետևաբար, մոլային էնթալպիայի որոշման հավասարումը կարող ենք դուրս բերել հետևյալ կերպ՝
Մոլային էնթալպիա=DH/n
Այնտեղ, որտեղ DH-ը համակարգի էթալպիայի փոփոխությունն է, «n»-ը համակարգում ներգրավված ռեակտիվ նյութի մոլերի թիվն է: Օրինակ, որոշակի նյութի ձևավորման համար մոլային էնթալպիան էթալպիայի փոփոխությունն է, երբ քիմիական տեսակների մեկ մոլ ձևավորվում է ստանդարտ վիճակում՝ սահմանված ջերմաստիճանում: Նյութի այս ձևավորումը տեղի է ունենում այդ նյութի բաղկացուցիչ քիմիական տարրերի ամենակայուն ձևից՝ իրենց ստանդարտ վիճակում:
Ո՞րն է տարբերությունը էնթալպիայի և մոլային էնթալպիայի միջև:
Էնթալպիան և մոլային էնթալպիան օգտակար տերմիններ են ֆիզիկական քիմիայում՝ ջերմադինամիկ համակարգում ընդհանուր ջերմության պարունակությունը որոշելու համար: Էնթալպիայի և մոլային էթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթալպիան թերմոդինամիկ համակարգի ընդհանուր ջերմային պարունակությունն է, մինչդեռ մոլային էթալպիան համակարգում ռեակտիվ նյութի մեկ մոլի ընդհանուր ջերմությունն է: Ավելին, էնթալպիայի չափման միավորը ջոուլն է կամ կիլոջոուլը, մինչդեռ մոլային էնթալպիայի չափման միավորը կիլոգրամն է մեկ մոլի համար։
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է էնթալպիայի և մոլային էթալպիայի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Էնթալպիա ընդդեմ մոլարային էնթալպիա
Էնթալպիան և մոլային էթալպիան օգտակար տերմիններ են, որոնք օգնում են որոշել ջերմադինամիկական համակարգում ջերմության ընդհանուր պարունակությունը: Համակարգի էնթալպիան թերմոդինամիկական մեծություն է, որը համարժեք է համակարգի ընդհանուր ջերմային պարունակությանը: Մոլային էթալպիան մեկ մոլի համար տրված էթալպիական արժեքն է: Հետևաբար, էնթալպիայի և մոլային էթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթալպիան թերմոդինամիկ համակարգի ընդհանուր ջերմության պարունակությունն է, մինչդեռ մոլային էթալպիան համակարգում ռեակտիվ նյութի մեկ մոլի ընդհանուր ջերմությունն է:
