Մոլեկուլային երկրաչափության և էլեկտրոնային երկրաչափության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային երկրաչափությունը որոշվում է մոլեկուլի կովալենտային կապերով, մինչդեռ էլեկտրոնային երկրաչափությունը որոշվում է մոլեկուլի կենտրոնական ատոմը շրջապատող էլեկտրոնային զույգերով::
Մոլեկուլային երկրաչափությունը և էլեկտրոնային երկրաչափությունը կարևոր տերմիններ են ընդհանուր քիմիայում և հիմք են հանդիսանում քիմիական միացությունների հատկությունների որոշման համար։
Ի՞նչ է մոլեկուլային երկրաչափությունը:
Մոլեկուլային երկրաչափությունը միացության մոլեկուլային կառուցվածքն է, որը տրված է ատոմների 3D դասավորության մեջ։ Այլ կերպ ասած, դա որոշակի մոլեկուլում ատոմների 3D կառուցվածքային դասավորությունն է:Ատոմների այս տարածական դասավորության ուսումնասիրությունը և բացահայտումը կարող է օգնել մեզ որոշել միացության բևեռականությունը, ռեակտիվությունը, նյութի փուլը, գույնը, մագնիսականությունը և կենսաբանական ակտիվությունը:
Մոլեկուլային երկրաչափությունը ցույց է տալիս մոլեկուլի ձևը, կապը, երկարությունները, կապի անկյունները, ոլորման անկյունները և այլ երկրաչափական պարամետրեր, որոնք կարող են որոշել յուրաքանչյուր ատոմի դիրքը: Սովորաբար, ատոմների միջև կապի անկյունները միայն թույլ են կախված մնացած մոլեկուլից:
Նկար 01. Ջրի մոլեկուլ
Մոլեկուլային երկրաչափությունը որոշելու տարբեր մեթոդներ կան, ներառյալ սպեկտրոսկոպիկ մեթոդները, ինչպիսիք են դիֆրակցիոն մեթոդները, IR, միկրոալիքային վառարանը և Raman սպեկտրոսկոպիան: Այս մեթոդները կարող են մեզ մանրամասներ տրամադրել մոլեկուլային երկրաչափության մասին՝ օգտագործելով թրթռումային և պտտվող կլանումը, որը հայտնաբերվում է սպեկտրոսկոպիկ տեխնիկայի միջոցով:Ավելին, մենք կարող ենք ստանալ բյուրեղային պինդ մարմինների մոլեկուլային երկրաչափությունը՝ օգտագործելով ռենտգենյան բյուրեղագրությունը, նեյտրոնների դիֆրակցիան և էլեկտրոնային դիֆրակցիան: Այս որոշումը կատարվում է միջուկների միջև եղած հեռավորության և էլեկտրոնային խտության կոնցենտրացիայի հիման վրա: Բացի այդ, մոլեկուլում ատոմների դիրքը կարող է որոշվել քիմիական կապերի բնույթով, որոնց միջոցով այն կապված է հարևան ատոմների հետ։
Ի՞նչ է էլեկտրոնների երկրաչափությունը:
Էլեկտրոնների երկրաչափությունը էլեկտրոնային զույգերի դասավորությունն է կենտրոնական ատոմի շուրջ։ Այլ կերպ ասած, էլեկտրոնային երկրաչափությունը կենտրոնական ատոմի շուրջ էլեկտրոնային զույգերի եռաչափ կառուցվածքն է (կա՛մ կապող, կա՛մ ոչ կապող էլեկտրոնային զույգեր): Սովորաբար, միայնակ էլեկտրոնային զույգը կամ ոչ կապող էլեկտրոնային զույգը վալենտային էլեկտրոնների զույգ է, որը կիսված չէ կովալենտային կապի ատոմների միջև: Կապի էլեկտրոնային զույգը կարելի է բնութագրել որպես էլեկտրոնների զույգ, որոնք մասնակցում են քիմիական կապին:
Քանի որ էլեկտրոնները բացասաբար լիցքավորված են, կենտրոնական ատոմի շուրջ էլեկտրոնային զույգերը վանվում են միմյանց կողմից, ինչի շնորհիվ այդ էլեկտրոնային զույգերը դասավորվում են որոշակի ատոմի շուրջ այնպես, որ նրանց հանդիպող վանումները նվազագույն են: Հետևաբար, կապի անկյունները մի փոքր նվազում են համապատասխանաբար:
Նկար 02. Էլեկտրոնների զույգերը ածխածնի ատոմի շուրջ մեթանի մոլեկուլում:
Ավելին, եթե ատոմի շուրջ բոլոր էլեկտրոնային զույգերը կապի էլեկտրոնային զույգեր են, ապա այս ատոմի շուրջ մոլեկուլային երկրաչափությունը և էլեկտրոնային երկրաչափությունը նույնն են: Օրինակ, մեթանի մոլեկուլն ունի չորս կապ ածխածնի կենտրոնական ատոմի շուրջ, և նրա շուրջը գտնվող բոլոր էլեկտրոնները կապի էլեկտրոններ են: Հետևաբար, այս մոլեկուլի մոլեկուլային երկրաչափությունը և էլեկտրոնային երկրաչափությունը քառանիստ է։
Ո՞րն է տարբերությունը մոլեկուլային երկրաչափության և էլեկտրոնների երկրաչափության միջև:
Մոլեկուլային երկրաչափությունը և էլեկտրոնային երկրաչափությունը կարևոր տերմիններ են հիմնական քիմիական սկզբունքներում և հաշվի են առնվում մոլեկուլների քիմիական հատկությունների որոշումը:Մոլեկուլային երկրաչափությունը միացության մոլեկուլային կառուցվածքն է, որը տրված է ատոմների 3D դասավորության մեջ, մինչդեռ էլեկտրոնային երկրաչափությունը կարող է սահմանվել որպես էլեկտրոնային զույգերի դասավորություն կենտրոնական ատոմի շուրջ: Մոլեկուլային երկրաչափության և էլեկտրոնային երկրաչափության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային երկրաչափությունը որոշվում է մոլեկուլի կովալենտային կապերով, մինչդեռ էլեկտրոնային երկրաչափությունը որոշվում է մոլեկուլի կենտրոնական ատոմը շրջապատող էլեկտրոնային զույգերով::
Ամփոփում – Մոլեկուլային երկրաչափություն ընդդեմ էլեկտրոնների երկրաչափության
Մոլեկուլային երկրաչափությունը և էլեկտրոնային երկրաչափությունը որոշում են քիմիական միացությունների հատկությունները: Մոլեկուլային երկրաչափության և էլեկտրոնային երկրաչափության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային երկրաչափությունը որոշվում է մոլեկուլի կովալենտային կապերով, մինչդեռ էլեկտրոնային երկրաչափությունը որոշվում է մոլեկուլի կենտրոնական ատոմը շրջապատող էլեկտրոնային զույգերով::
