Կես համարժեք կետի և համարժեքի կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կես համարժեք կետը միջնակետն է որոշակի տիտրման մեկնարկային կետի և համարժեքության կետի միջև, մինչդեռ համարժեքության կետն այն է, որտեղ ավարտվում է քիմիական ռեակցիան:
Տիտրումները քիմիայի վերլուծական տեխնիկա են, որոնք կարևոր են տվյալ նմուշների անհայտ կոնցենտրացիաները որոշելու համար:
Ի՞նչ է կես համարժեք միավորը:
Տիտրման կես համարժեք կետը համարժեք կետի և սկզբնակետի (ծագման) միջև ընկած ճանապարհն է: Այս կետի կարևորությունն այն է, որ այս պահին անալիտի լուծույթի pH-ը հավասար է տիտրման ժամանակ օգտագործվող թթվի դիսոցման հաստատունին կամ pKa-ին:Կես համարժեքության կետը տեղի է ունենում տիտրման առաջին համարժեք կետի մեկ կես ծավալում: Եթե տիտրման մեջ կան մի քանի համարժեք կետեր, կան մի քանի կես համարժեք կետեր, որոնք հավասար են համարժեք միավորների թվին: Օրինակ, երկրորդ կեսի համարժեքության կետը տեղի է ունենում առաջին և երկրորդ համարժեքության կետերի միջնակետում:
Ի՞նչ է համարժեքության միավորը:
Համարժեքության կետը տիտրման մեջ այն փաստացի կետն է, որտեղ ավարտվում է ռեակցիայի խառնուրդում ցանկալի քիմիական ռեակցիան: Մենք սովորաբար տիտրումներ ենք անում հեղուկի մեջ նյութի կոնցենտրացիան որոշելու համար: Եթե մենք գիտենք նյութը, ապա անալիտի հետ փոխազդելու համար կարող է օգտագործվել տիտրանտ (լուծույթ, որն օգտագործվում է հեղուկ խառնուրդում բաղադրիչի կոնցենտրացիան որոշելու համար), որն ունի հայտնի կոնցենտրացիան: Այստեղ մենք անվանում ենք տիտրան որպես ստանդարտ լուծույթ, քանի որ դրա ճշգրիտ մոլարությունը հայտնի է:
Նկար 01. Տիտրման կորը ցույց է տալիս համարժեքության կետը
NaOH-ի և HCl-ի միջև ռեակցիայի ժամանակ, որը թթու-բազային ռեակցիա է, մենք կարող ենք օգտագործել NaOH կամ HCl որպես հայտնի կոնցենտրացիան ունեցող տիտրանտ: Այստեղ տիտրիչը տեղադրվում է բյուրետում, և մենք կարող ենք կամաց-կամաց այն ավելացնել տիտրանի/անալիտի մեջ, մինչև ռեակցիայի խառնուրդում գունային փոփոխություն տեղի ունենա: Մենք պետք է օգտագործենք ցուցիչ, քանի որ NaOH-ը և HCl-ը ինքնացուցիչներ չեն: Գույնի փոփոխության կետը տիտրման վերջնակետն է, որը ռեակցիայի համարժեք կետը չէ։
Այս տիտրման մեջ համարժեքության կետն այն կետն է, որտեղ HCl-ի բոլոր մոլեկուլները արձագանքել են NaOH-ի հետ (կամ այն կետը, որտեղ NaOH-ի բոլոր մոլեկուլները արձագանքել են HCl-ի հետ): Այնուհետև տիտրանի մոլերը պետք է հավասար լինեն անհայտ անալիտի մոլերին, քանի որ HCl-ի և NAOH-ի միջև ստոյքիոմետրիան 1:1 է:Տիտրման համարժեքության կետը որոշելու տարբեր մեթոդներ կան:
- Ինքնացուցիչների գունային փոփոխություն – Ինքնացուցիչները որպես ռեակտիվներ ներառող ռեակցիաներում գունային փոփոխությունը բացահայտում է տիտրման համարժեք կետը, քանի որ դրանք ցուցիչներ չեն օգտագործում:
- Վերջնակետ– Երբեմն համարժեքության կետը կարող է ընդունվել որպես վերջնակետ, քանի որ դրանք մոտավորապես հավասար են:
- հաղորդում – Այս մեթոդով հաղորդունակությունը չափվում է ամբողջ տիտրման ընթացքում, և համարժեքության կետն այն է, որտեղ տեղի է ունենում հաղորդունակության արագ փոփոխություն: Սա փոքր-ինչ դժվար մեթոդ է:
- Սպեկտրոսկոպիա – Սա մեթոդ է, որը հարմար է գունավոր ռեակցիաների խառնուրդների համար: Համարժեքության կետը որոշվում է ալիքի երկարությունների արագ փոփոխության համաձայն, որոնք կլանվում են նմուշի կողմից:
Ո՞րն է տարբերությունը կես համարժեք կետի և համարժեք կետի միջև:
Տիտրումները քիմիայի անալիտիկ մեթոդներ են, որոնք կարևոր են տվյալ նմուշների անհայտ կոնցենտրացիաները որոշելու համար:Կես համարժեք կետի և համարժեքության կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կես համարժեք կետը միջնակետն է որոշակի տիտրման մեկնարկային կետի և համարժեքության կետի միջև, մինչդեռ համարժեքության կետն այն է, որտեղ ավարտվում է քիմիական ռեակցիան:
Ստորև աղյուսակավորումն ամփոփում է կես համարժեքի և համարժեքի կետի տարբերությունը:
Ամփոփում – Կես համարժեք միավոր ընդդեմ համարժեք միավոր
Տիտրումները քիմիայի անալիտիկ մեթոդներ են, որոնք կարևոր են տվյալ նմուշների անհայտ կոնցենտրացիաները որոշելու համար: Կես համարժեք կետի և համարժեքության կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կես համարժեք կետը միջնակետն է որոշակի տիտրման մեկնարկային կետի և համարժեքության կետի միջև, մինչդեռ համարժեքության կետն այն է, որտեղ ավարտվում է քիմիական ռեակցիան:
