Կազմի և ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բաղադրության ստոյխիոմետրիան վերաբերում է քիմիական միացության ատոմային կազմին, մինչդեռ ռեակցիայի ստոյքիոմետրիան վերաբերում է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում սպառված կամ արտադրված միացությունների քանակին:
Ստոյքիոմետրիան քիմիական տերմին է, որը նկարագրում է քանակական տվյալները քիմիական միացության կամ քիմիական ռեակցիայի վերաբերյալ։ Եթե այս տվյալները քիմիական միացության մասին են, ապա մենք այն անվանում ենք բաղադրության ստոյխիոմետրիա; Եթե խոսքը քիմիական ռեակցիայի մասին է, ապա մենք կարող ենք այն անվանել ռեակցիայի ստոյխիոմետրիա։
Ի՞նչ է կոմպոզիցիայի ստոխիոմետրիան:
Կոմպոզիցիայի ստոյքիոմետրիան քիմիական միացության քանակական վերլուծությունն է՝ կապված նրա ատոմային կազմի հետ։ Այս տերմինը վերաբերում է ատոմների տեսակներին և դրանց քանակին, որոնք առկա են որոշակի քիմիական միացության մեջ: Մենք կարող ենք դա որոշել՝ օգտագործելով միացության քիմիական բանաձևը։ Մոլեկուլի ատոմականությունը տալիս է քիմիական միացությունում առկա ատոմների ընդհանուր թիվը: Բայց այն չի տալիս որևէ մանրամասնություն այն քիմիական տարրերի մասին, որոնց պատկանում են միացության ատոմները և դրանց թվաքանակը։ Այնուամենայնիվ, քիմիական բանաձևը կանխատեսելու համար մենք կարող ենք օգտագործել որոշակի միացության բաղադրության ստոյքիոմետրիա: Հետևաբար, կոմպոզիցիայի ստոյքիոմետրիան պարզապես քիմիական տեսակների քիմիական կազմն է։
Օրինակ, գլյուկոզայի մոլեկուլի բաղադրության ստոյքիոմետրիան տրված է որպես ածխածնի վեց ատոմ, ջրածնի տասներկու ատոմ և թթվածնի վեց ատոմ: Այսպիսով, մենք կարող ենք որոշել, որ գլյուկոզայի մեկ մոլեկուլը պարունակում է ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմներ 6:12:6 հարաբերակցությամբ: Սա գլյուկոզայի բաղադրության ստոյքիոմետրիա է:
Նկար 01. Գլյուկոզայի մոլեկուլի քիմիական կազմը
Անհայտ միացության բաղադրության ստոյքիոմետրիան որոշելու տարբեր եղանակներ կան: Անհայտ միացության նմուշները կարող են օգտագործվել այդ նմուշի քիմիական տարրերի տեսակները յուրաքանչյուր տարրի զանգվածի հետ միասին որոշելու համար: Այնուհետև յուրաքանչյուր տարրի մեկ նմուշի մոլերի քանակը կարելի է հաշվարկել՝ օգտագործելով այս զանգվածները: Մոլային արժեքները կարող են կլորացվել՝ նմուշի տարբեր տեսակի ատոմների միջև առավելագույն հնարավոր հարաբերակցությունը ստանալու համար՝ մոլեկուլային բանաձևը կանխատեսելու համար:
Ի՞նչ է ռեակցիոն ստոխիոմետրիան:
Ռեակցիայի ստոյխիոմետրիան ռեակտիվ նյութերի և որոշակի քիմիական ռեակցիայի արտադրանքների հարաբերակցությունն է: Այս երևույթը շատ կարևոր է քիմիական ռեակցիան հավասարակշռելու համար, որպեսզի հասկանանք ռեակտիվների միջև կապը և որքան արտադրանք մենք կարող ենք ստանալ այդ տեսակների արձագանքից:
Գծապատկեր 02. Ռեակցիայի ստոխիոմետրիայի օրինակ
Ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի հայեցակարգը հիմնված է զանգվածի պահպանման օրենքի վրա, որը ցույց է տալիս, որ ռեակտիվների ընդհանուր զանգվածը պետք է հավասար լինի արտադրանքի ընդհանուր զանգվածին, քանի որ զանգվածը չի կարող ստեղծվել կամ ոչնչացվել, այն կարող է փոխարկվել միայն այլ ձևեր, ինչպես էներգիան։
Եկեք դիտարկենք մի օրինակ, որպեսզի հասկանանք ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի տեսությունը: Ալկալի մետաղի և ջրի ռեակցիան առաջացնում է ջերմային էներգիա, մետաղի հիդրօքսիդ և ջրածին գազ։ Այստեղ մեզ հայտնի մանրամասներն են՝ օգտագործվող ալկալի մետաղի զանգվածը և ռեակցիայի համար օգտագործվող ջրի քանակը: Ռեակցիայի ավարտից հետո կարելի է հավաքել ջրածնի գազի քանակը և օգտագործելով դրա ծավալը՝ հաշվարկել առաջացած ջրածնի գազի մոլերը։Հետևաբար, ենթադրելով, որ ամբողջ ալկալիական մետաղը արձագանքում է ջրի հետ, մենք կարող ենք ստանալ այս ռեակցիայի մեջ ներգրավված ռեակտիվների և արտադրանքի հարաբերակցությունը: Սա ալկալի մետաղի ռեակցիայի ստոյխիոմետրիա է ջրի ռեակցիայի մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը բաղադրության և ռեակցիայի ստոխիոմետրիայի միջև:
Կազմի և ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բաղադրության ստոյխիոմետրիան վերաբերում է քիմիական միացության ատոմային կազմին, մինչդեռ ռեակցիայի ստոյքիոմետրիան վերաբերում է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում սպառված կամ արտադրված միացությունների քանակին: Մինչ բաղադրության ստոյխիոմետրիան տալիս է միացության մեջ առկա յուրաքանչյուր քիմիական տարրի ատոմների հարաբերակցությունը, ռեակցիայի ստոյխիոմետրիան տալիս է հարաբերակցությունը ռեակտիվների և որոշակի ռեակցիայի մեջ ներգրավված արտադրանքների միջև:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է բաղադրության և ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի տարբերությունը:
Ամփոփում – Կազմն ընդդեմ ռեակցիայի ստոխիոմետրիայի
Ստոյքիոմետրիան քիմիական միացության կամ քիմիական ռեակցիայի քանակական վերլուծության մեթոդ է։ Կազմի և ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բաղադրության ստոյխիոմետրիան վերաբերում է քիմիական միացության ատոմային կազմին, մինչդեռ ռեակցիայի ստոյքիոմետրիան վերաբերում է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում սպառված կամ արտադրված միացությունների քանակին:
