Նատրիումի ցիանիդի և կալիումի ցիանիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը նատրիումի հիդրօքսիդով մշակելու միջոցով, մինչդեռ կալիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը կալիումի հիդրօքսիդով մշակելու միջոցով։:
Նատրիումի ցիանիդը և կալիումի ցիանիդը հիմնականում օգտագործվում են ոսկու արդյունահանման մեջ, թեև դրանք շատ թունավոր միացություններ են: Սրանք օգտակար են ոսկու արդյունահանման մեջ մետաղների նկատմամբ բարձր ռեակտիվության պատճառով: Քանի որ միայն կատիոնն է տարբեր այս երկու միացությունների քիմիական բանաձևերում, և կատիոնները պարբերական աղյուսակի նույն խմբից են, նրանք ունեն գրեթե նման ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ:
Ի՞նչ է նատրիումի ցիանիդը:
Նատրիումի ցիանիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի NaCN քիմիական բանաձևը: Այն հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ, և այս պինդը շատ ջրում լուծելի է: Ունի թույլ, նուշանման հոտ։ Ցիանիդային անիոնը մետաղների նկատմամբ բարձր կապ ունի. հետևաբար, այս միացությունը բարձր ռեակտիվ է մետաղների նկատմամբ: Ավելին, այն շատ թունավոր է բարձր ռեակտիվության նույն պատճառով: Սա աղի միացություն է, որը ձևավորվում է ջրածնի ցիանիդ թթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի հիմքի միջև ռեակցիայի արդյունքում: Այնուամենայնիվ, նատրիումի ցիանիդը չափավոր ամուր հիմք է: Եթե այս միացությանը մի քիչ թթու ավելացնենք, այն արտանետում է ջրածնի ցիանիդ գազ։ Նատրիումի ցիանիդի մոլային զանգվածը 49 գ/մոլ է։ Հալման կետը 563,7 °C է, իսկ եռմանը՝ 1,496 °C։
Այս միացության կառուցվածքը նման է նատրիումի քլորիդի կառուցվածքին։Յուրաքանչյուր անիոն և կատիոն այս կառուցվածքում վեց կոորդինացված ատոմներ են: Նատրիումի յուրաքանչյուր կատիոն ձևավորում է pi կապեր երկու ցիանիդ խմբերի հետ։ Նատրիումի ցիանիդի բազմաթիվ կիրառություններ կան. ոսկու կորզում ոսկու արդյունահանման մեջ, որպես քիմիական հումք տարբեր միացությունների արտադրության համար, ինչպիսիք են ցիանուրային քլորիդը և այլն:
Ի՞նչ է կալիումի ցիանիդը:
Կալիումի ցիանիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի KCN քիմիական բանաձևը: Այն անգույն բյուրեղային պինդ է, որը հայտնվում է շաքարի տեսքով։ Այն շատ ջրում լուծվող է և նաև լուծվող է: Ավելին, այս միացությունը շատ թունավոր է: Ունի թույլ նուշանման հոտ։ Կալիումի ցիանիդի մոլային զանգվածը 65,12 գ/մոլ է։ Նրա հալման կետը 634,5 °C է, իսկ եռմանը՝ 1625 °C։ Բացի այդ, այս միացությունը աղ է, որը ձևավորվում է ջրածնի ցիանիդ թթվի և կալիումի հիդրօքսիդի հիմքի միջև ռեակցիայից: Արտադրության գործընթացում մենք պետք է մշակենք ջրածնի ցիանիդը ջրային կալիումի հիդրօքսիդով, որին հաջորդում է վակուումային չորացումը:
Կալիումի ցիանիդը բազմաթիվ կիրառություններ ունի, այդ թվում՝ օգտագործում է օրգանական սինթեզում՝ նիտրիլների պատրաստման համար, օգտագործում է ոսկու արդյունահանման մեջ՝ ոսկու արդյունահանման համար, էլեկտրապատում, որպես լուսանկարչական ֆիքսիչ և այլն:
Որո՞նք են նմանությունները նատրիումի ցիանիդի և կալիումի միջև
Ցիանիդ?
- Եվ նատրիումի ցիանիդը և կալիումի ցիանիդը կարևոր աղի միացություններ են, որոնք շատ թունավոր են, բայց շատ օգտակար ոսկու արդյունահանման համար:
- Այս միացություններն ունեն թույլ, նուշանման հոտ:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի ցիանիդի և կալիումի ցիանիդի միջև:
Նատրիումի ցիանիդի և կալիումի ցիանիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը նատրիումի հիդրօքսիդով մշակելու միջոցով, մինչդեռ կալիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը կալիումի հիդրօքսիդով մշակելու միջոցով:Ավելին, նատրիումի ցիանիդը հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ, մինչդեռ կալիումի ցիանիդը հայտնվում է որպես անգույն բյուրեղային պինդ, որը նման է շաքարի տեսքին:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ներկայացված են ավելի շատ համեմատություններ՝ կապված նատրիումի ցիանիդի և կալիումի ցիանիդի տարբերության հետ:
Ամփոփում – Նատրիումի ցիանիդ ընդդեմ կալիումի ցիանիդ
Եվ նատրիումի ցիանիդը, և կալիումի ցիանիդը կարևոր աղի միացություններ են, որոնք շատ թունավոր են, բայց շատ օգտակար ոսկու արդյունահանման համար: Այնուամենայնիվ, նատրիումի ցիանիդի և կալիումի ցիանիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը նատրիումի հիդրօքսիդով մշակելու միջոցով, մինչդեռ կալիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը կալիումի հիդրօքսիդով մշակելու միջոցով: Այստեղ նատրիումի ցիանիդն ունի նատրիումի կատիոն՝ կապված ցիանիդային անիոնի հետ, մինչդեռ կալիումի ցիանիդը նատրիումի կատիոնի տեղում ունի կալիումի կատիոն։
