Դեյտրոնի և տրիտոնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դեյտրոնը դեյտերիումի ատոմի միջուկն է, մինչդեռ տրիտոնը տրիտիումի ատոմի միջուկն է։
Ջրածին քիմիական տարրն ունի երեք հիմնական իզոտոպ: Դրանք են՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում։ Այս երեք իզոտոպները տարբերվում են միմյանցից՝ կախված իրենց միջուկներում նեյտրոնների քանակից։ Տրիտիումն ունի երկու նեյտրոն իր միջուկում, մինչդեռ դեյտերիումը ունի միայն մեկ նեյտրոն իր միջուկում:
Ինչ է Deuteron?
Դեյտրոնը դեյտերիումի միջուկն է։ Դեյտերիումը ջրածնի իզոտոպ է, որն ունի պրոտոն, նեյտրոն և էլեկտրոն: Ի տարբերություն պրոտիումի՝ այս իզոտոպը ատոմային միջուկում ունի պրոտոն և նեյտրոն միասին։Հետևաբար, այս իզոտոպի ատոմային զանգվածը 2 է: Այդ իսկ պատճառով մենք կարող ենք այն անվանել ջրածին-2 կամ 2H: Դեյտերիումը նույնպես ջրածնի կայուն իզոտոպ է։ Այնուամենայնիվ, այն առատ չէ պրոտիումի համեմատ։ Առատությունը տատանվում է 0,0026-0,0184%-ի սահմաններում: Ի տարբերություն տրիտիումի՝ դեյտերիումը ռադիոակտիվ չէ։ Այն նաև թունավորություն չի ցուցաբերում։
Նկար 01. Ջրածնի տարբեր իզոտոպներ; Ջրածնի իզոտոպների միջուկների անվանումները
Ջուրը սովորաբար պարունակում է ջրածին-1՝ համակցված թթվածնի ատոմների հետ: Սակայն ջուրը կարող է ձևավորվել նաև ջրածնի-2-ի և թթվածնի համադրությամբ: Սա ծանր ջուր է: Ծանր ջրի քիմիական բանաձևը D2O է, որտեղ D-ն դեյտերիում է, իսկ O-ն՝ թթվածին: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել դեյտերիումը և նրա միացությունները քիմիական փորձերի ժամանակ։ Օրինակ, դրանք օգտակար են որպես ոչ ռադիոակտիվ պիտակներ փորձերում, ինչպիսիք են NMR սպեկտրոսկոպիայում օգտագործվող լուծիչները:Բացի այդ, մենք կարող ենք օգտագործել ծանր ջուրը որպես նեյտրոնային մոդերատոր և հովացուցիչ նյութ միջուկային ռեակտորների համար: Դեյտերիումը նաև միջուկային տրոհման վառելիք է, որն իրականացվում է առևտրային մասշտաբով։
Ի՞նչ է Տրիտոնը
Տրիտոնը տրիտիումի միջուկն է։ Տրիտիումը ջրածնի իզոտոպն է, որի զանգվածային թիվը երեքն է։ Հետևաբար, տրիտիումի միջուկն ունի մեկ պրոտոն և երկու նեյտրոն։ Այն գոյություն ունի բնության մեջ միայն իր ռադիոակտիվության պատճառով: Այդ պատճառով այն պետք է արհեստականորեն արտադրվի գործնական օգտագործման համար:
Նկար 02. Ջրածնի իզոտոպներ
Տրիումը ռադիոակտիվ իզոտոպ է (սա ջրածնի միակ ռադիոակտիվ իզոտոպն է): Այն ունի 12 տարվա կիսամյակ, և այն քայքայվում է՝ արտանետելով բետա մասնիկ՝ արտադրելով հելիում-3։ Այս իզոտոպի ատոմային զանգվածը 3 է։0160492. Բացի այդ, այն գոյություն ունի որպես գազ (HT) ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Այն կարող է նաև ձևավորել օքսիդ (HTO), որը մենք անվանում ենք «տրիտացված ջուր»: Տրիտիումը օգտակար է միջուկային զենք ստեղծելու համար և որպես կենսաբանական և բնապահպանական հետազոտությունների հետագծող միջոց:
Ո՞րն է տարբերությունը Deuteron-ի և Triton-ի միջև:
Դեյտրոնի և տրիտոնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դեյտրոնը դեյտերիումի միջուկն է, մինչդեռ տրիտոնը տրիտիումի միջուկն է: Դրանում դեյտերիումը և տրիտումը ջրածնի երեք իզոտոպներից երկուսն են:
Ավելին, դեյտրոնի և տրիտոնի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ դեյտրոնը ոչ ռադիոակտիվ է, մինչդեռ տրիտոնը ռադիոակտիվ է: Բացի այդ, դեյտրոնն ունի երկու բաղադրիչ (պրոտոն և նեյտրոն), մինչդեռ տրիտոնը ունի երեք բաղադրիչ (պրոտոն և երկու նեյտրոն):
Ամփոփում – Deuteron vs Triton
Ջրածինը ունի երեք հիմնական իզոտոպ՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում: Այս երեք իզոտոպները տարբերվում են միմյանցից՝ կախված իրենց միջուկներում նեյտրոնների քանակից։ Դեյտրոնի և տրիտոնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դեյտրոնը դեյտերիումի միջուկն է, մինչդեռ տրիտոնը տրիտիումի միջուկն է:
