1 խմբի և 2-րդ խմբի տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ 1-ին խմբի բոլոր տարրերն ունեն չզույգված էլեկտրոններ իրենց ամենահեռավոր ուղեծրում, մինչդեռ 2-րդ խմբի տարրերն ունեն զուգակցված էլեկտրոններ իրենց ամենահեռավոր ուղեծրում:
Պարբերական աղյուսակի 1-ին և 2-րդ խմբերը պարունակում են s բլոկի տարրեր: Դա նշանակում է; այս տարրերն ունեն իրենց ամենահեռավոր էլեկտրոնները s ուղեծրում: 1-ին և 2-րդ խմբերը տարբերվում են միմյանցից՝ կախված իրենց ծայրամասային ուղեծրի էլեկտրոնների քանակից։ Մեկ վ օրբիտալը կարող է պարունակել միայն երկու էլեկտրոն, քանի որ այս ուղեծրի մագնիսական քվանտային թիվը 0 է։
Ի՞նչ են 1-ին խմբի տարրերը:
1-ին խմբի տարրերը քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն չզույգված էլեկտրոն ծայրագույն s ուղեծրում: Դա պարբերական աղյուսակի s բլոկի առաջին սյունակն է։ Այն պարունակում է ջրածին և ալկալիական մետաղներ։ Այս 1-ին խմբի անդամները հետևյալն են՝
- Ջրածին (H)
- Լիտիում (Li)
- Նատրիում (Na)
- Կալիում (K)
- Ռուբիդիում (Rh)
- Կեզիում (Cs)
- Ֆրանցիում (Fr)
Նկար 01. Տարբեր գույներով տարբեր խմբերով պարբերական աղյուսակ
Չնայած ջրածինը այս խմբում է իր էլեկտրոնային կազմաձևման պատճառով, այն ունի ալկալիական մետաղներից տարբերվող հատկանիշներ: Օրինակ, ջրածինը գոյություն ունի որպես գազ, մինչդեռ այս խմբի մյուս տարրերը մետաղներ են:Այս մետաղները բոլորը փայլուն են, շատ ռեակտիվ և շատ փափուկ (մենք կարող ենք հեշտությամբ կտրել դրանք՝ օգտագործելով պարզ դանակ):
Ընդհանրապես, 1-ին խմբի տարրերը ցույց են տալիս ցածր խտություն, ցածր հալման կետ, ցածր եռման կետ և ունեն մարմնի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածքներ: Ավելին, նրանք ունեն բոցի հստակ գույներ, այնպես որ մենք կարող ենք հեշտությամբ տարբերակել դրանք՝ նմուշը դնելով Բունզենի այրիչի վրա: Ալկալիական մետաղների խմբից իջնելիս կան որոշակի պարբերական տատանումներ, ինչպես նշված է ստորև:
- Ատոմի չափը մեծանում է
- Հալման կետը և եռման կետը նվազում են ուժեղ կապեր ձևավորելու ունակության պատճառով (երբ ատոմը մեծանում է, ձևավորված կապը թույլ է):
- Խտությունը մեծանում է։
- Առաջին իոնացման էներգիան նվազում է, քանի որ մեծ ատոմներում ամենաարտաքին էլեկտրոնը թույլ է կապված և այն հեշտությամբ կարելի է հեռացնել:
- էլեկտրբացասականություն
- Ռեակտիվությունը նվազում է։
- Ալկալիական մետաղներն ունեն ցածր էլեկտրոնային կապեր, քան մյուս տարրերը:
Ի՞նչ են 2-րդ խմբի տարրերը:
2-րդ խմբի տարրերը քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն իրենց ամենահեռավոր էլեկտրոնային զույգը s ուղեծրում: Հետևաբար, նրանց վալենտային էլեկտրոնները ns2 ձևով են: Ավելին, այս խումբը s բլոկի երկրորդ սյունակն է: Մենք դրանք անվանում ենք հողալկալային մետաղներ: Այս խմբի անդամներն են՝
- Բերիլիում (Be)
- Մագնեզիում (մգ)
- Կալցիում (Ca)
- Ստրոնցիում (Sr)
- Բարիում (Ba)
- Ռադիում (Ra)
Նկար 02. Տարրերի հալման կետեր
Այս մետաղական տարրերը հակված են կայունացնել իրենց էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ հեռացնելով երկու ամենահեռավոր էլեկտրոնները՝ ստանալով ազնիվ գազի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա:Հետևաբար, այս տարրերը հակված են ձևավորել +2 կատիոններ։ Այս մետաղները ավելի քիչ ռեակտիվ են՝ համեմատած 1-ին խմբի տարրերի հետ: Ավելին, այս տարրերն ունեն ավելի բարձր հալման կետ՝ համեմատած 1-ին խմբի տարրերի հետ, և դրանց հիդրօքսիդները համեմատաբար ավելի քիչ հիմնային են։
Ի՞նչ տարբերություն կա 1-ին խմբի և 2-րդ խմբի տարրերի միջև:
1-ին և 2-րդ խմբերը տարբերվում են միմյանցից՝ կախված իրենց ծայրամասային ուղեծրի էլեկտրոնների քանակից: 1-ին խմբի և 2-րդ խմբի տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ 1-ին խմբի բոլոր տարրերն ունեն չզույգված էլեկտրոններ իրենց ամենահեռավոր ուղեծրում, մինչդեռ 2-րդ խմբի տարրերն ունեն զուգակցված էլեկտրոններ իրենց ամենահեռավոր ուղեծրում:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ավելի շատ համեմատություններ՝ կապված 1-ին և 2-րդ խմբի տարրերի տարբերության հետ:
Ամփոփում – 1-ին խումբ ընդդեմ 2-րդ խմբի տարրեր
1-ին և 2-րդ խմբերը տարբերվում են միմյանցից՝ կախված իրենց ծայրամասային ուղեծրի էլեկտրոնների քանակից: 1-ին խմբի և 2-րդ խմբի տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ 1-ին խմբի բոլոր տարրերն ունեն չզույգված էլեկտրոններ իրենց ամենահեռավոր ուղեծրում, մինչդեռ 2-րդ խմբի տարրերն ունեն զուգակցված էլեկտրոններ իրենց ամենահեռավոր ուղեծրում:
