Լուծվող և չլուծվող աղերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծվող աղերը կարող են լուծվել ջրի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ չլուծվող աղերը չեն կարող լուծվել ջրում սենյակային ջերմաստիճանում:
Աղը ցանկացած միացություն է, որն առաջանում է թթվի և հիմքի միջև ռեակցիայի արդյունքում: Հետևաբար, աղը հիմնականում պարունակում է անիոն (առաջանում է թթվից) և կատիոն (առաջանում է հիմքից): Մենք կարող ենք աղի միացությունները բաժանել երկու տեսակի՝ կախված սենյակային ջերմաստիճանում դրանց ջրի լուծելիությունից։ Դրանք լուծելի և չլուծվող աղեր են։ Աղերի լուծելիությունը կախված է ջրի մոլեկուլների հետ փոխազդեցությունների տեսակներից:
Ի՞նչ են լուծելի աղերը:
Լուծվող աղերը աղի միացություններ են, որոնք լուծելի են ջրում սենյակային ջերմաստիճանում: Այս աղի միացությունները լուծվում են ջրի մեջ, քանի որ դրանք կարող են ջրի մոլեկուլների հետ միջմոլեկուլային գրավչություններ ստեղծել: Ջրի մոլեկուլները բևեռային են։ Հետևաբար, ջուրը բևեռային լուծիչ է, և բևեռային աղերը կարող են լուծվել ջրի մեջ։
Նկար 01. Նատրիումի քլորիդը լուծվող աղ է
Քանի որ աղերը իոնային միացություններ են, դրանք լուծվում են ջրում, քանի որ ջրի մոլեկուլները հակված են ձգելու միացության իոնները, ինչը նրանց ստիպում է անջատվել միմյանցից, ինչի արդյունքում աղը տարրալուծվում է: Այստեղ աղի տարրալուծումը ջրի մեջ ձևավորում է իոնային տեսակներ, ինչը նոր ձևավորված ջրային լուծույթը դարձնում է բարձր հաղորդունակություն։ Ջրի մեջ լուծված իոնային տեսակը կարող է էլեկտրականություն անցկացնել դրա միջոցով։Լուծվող աղի օրինակ է կերակրի աղը կամ նատրիումի քլորիդը: Սեղանի աղի ջրային լուծույթը պարունակում է նատրիումի իոններ և քլորիդ իոններ։
Ի՞նչ են անլուծելի աղերը:
Չլուծվող աղերը աղի միացություններ են, որոնք սենյակային ջերմաստիճանում չեն լուծվում ջրում: Սրանք ջրում անլուծելի են, քանի որ ջրի մոլեկուլները չեն կարող գրավել աղի միացության իոնները: Հետևաբար, ջրի մոլեկուլների և չլուծվող աղի միացությունների միջև միջմոլեկուլային փոխազդեցություններ չկան։
Նկար 02. Արծաթի քլորիդի նստվածք ջրի մեջ
Ավելին, չլուծվող աղերը ոչ բևեռային միացություններ են: Ի տարբերություն լուծվող աղերի, չլուծվող աղերի խառնումը ջրի հետ լուծումը չի դարձնում հաղորդունակ, քանի որ աղը չի բաժանվում իոնների։ Չլուծվող աղի լավ օրինակ է արծաթի քլորիդը (AgCl):
Ո՞րն է տարբերությունը լուծելի և չլուծվող աղերի միջև:
Մենք կարող ենք աղի միացությունները բաժանել երկու տեսակի՝ կախված դրանց ջրի լուծելիությունից: Դրանք լուծելի և չլուծվող աղեր են։ Լուծվող և չլուծվող աղերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծելի աղերը կարող են լուծվել ջրի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ չլուծվող աղերը չեն կարող լուծվել ջրի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, լուծվող աղերը բևեռային են. այդ պատճառով նրանք կարող են լուծվել ջրի մեջ, որը բևեռային լուծիչ է: Ի հակադրություն, չլուծվող աղերը ոչ բևեռային են: Այսպիսով, սա ևս մեկ էական տարբերություն է լուծելի և չլուծվող աղերի միջև:
Բացի վերը նշվածից, ջրի մոլեկուլները կարող են միջմոլեկուլային ձգումներ առաջացնել լուծելի աղերի իոնների հետ, սակայն չլուծվող աղերի և ջրի միջև միջմոլեկուլային փոխազդեցություններ չկան: Ավելին, ջրի մեջ լուծվող աղերի լուծարման արդյունքում ստացվում է բարձր հաղորդունակ ջրային լուծույթ, քանի որ ջրի մեջ լուծված իոնները կարող են էլեկտրական հոսանք անցկացնել դրա միջոցով:Ի տարբերություն լուծվող աղերի, չլուծվող աղերը ջրի հետ խառնելով ջուրը հաղորդիչ չի դարձնում։ Նատրիումի քլորիդը լուծվող աղերի օրինակ է, մինչդեռ արծաթի քլորիդը անլուծելի աղի օրինակ է։
Ամփոփում – Լուծվող ընդդեմ անլուծելի աղերի
Մենք կարող ենք աղի միացությունները բաժանել երկու տեսակի՝ կախված ջրում լուծելիությունից: Դրանք լուծելի և չլուծվող աղեր են։ Լուծվող և չլուծվող աղերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծվող աղերը կարող են ջրի մեջ լուծվել սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ չլուծվող աղերը չեն կարող լուծվել ջրի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, լուծվող աղերը բևեռային են. այդ պատճառով նրանք կարող են լուծվել ջրի մեջ, որը բևեռային լուծիչ է: Ի հակադրություն, չլուծվող աղերը ոչ բևեռային են։
