Ակտիվության և ֆուգասության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակտիվությունը վերաբերում է քիմիական տեսակների արդյունավետ կոնցենտրացիային ոչ իդեալական պայմաններում, մինչդեռ ֆուգասությունը վերաբերում է քիմիական տեսակների արդյունավետ մասնակի ճնշմանը ոչ իդեալական պայմաններում:
Ակտիվությունը և ֆուգասությունը թերմոդինամիկայի մեջ կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Այս տերմինները սահմանվում են իրական գազերի ոչ իդեալական վարքի համար։
Ի՞նչ է Ակտիվությունը:
Ակտիվությունը ոչ իդեալական վարքի պայմաններում քիմիական տեսակների արդյունավետ կոնցենտրացիայի չափումն է: Գործունեության հայեցակարգը մշակել է ամերիկացի քիմիկոս Գիլբերտ Ն. Լյուիս. Ակտիվությունը չափազուրկ մեծություն է: Որոշակի միացության համար ակտիվության արժեքը կախված է տվյալ տեսակի ստանդարտ վիճակից: Օրինակ, պինդ կամ հեղուկ փուլերում գտնվող նյութերի արժեքը վերցված է 1: Գազերի համար ակտիվությունը վերաբերում է արդյունավետ մասնակի ճնշմանը, որը մեր դիտարկած գազի ֆուգացիան/ճնշումն է: Ավելին, գործունեությունը կախված է հետևյալ գործոններից.
- Ջերմաստիճան
- Ճնշում
- Խառնուրդի բաղադրությունը և այլն:
Դա նշանակում է; շրջակա միջավայրը ազդում է քիմիական տեսակների գործունեության վրա: Գազի մոլեկուլները ոչ իդեալական պայմաններում հակված են փոխազդելու միմյանց հետ՝ կա՛մ ձգելով, կա՛մ վանելով միմյանց: Հետևաբար, մոլեկուլի կամ իոնի ակտիվության վրա ազդում են շրջակա միջավայրում առկա քիմիական տեսակները։
Ի՞նչ է Fugacity?
Fugacity-ը քիմիական տեսակների արդյունավետ մասնակի ճնշման չափումն է ոչ իդեալական պայմաններում:Որոշակի քիմիական տեսակների համար, ինչպիսին է իրական գազը, ֆուգասության արժեքը հավասար է իդեալական գազի ճնշմանը, որի ջերմաստիճանը և Գիբսի մոլային էներգիան հավասար են իրական գազին: Մենք կարող ենք որոշել պղտորությունը՝ օգտագործելով փորձարարական մեթոդը կամ օգտագործելով որևէ այլ մոդել, ինչպիսին է Վան դեր Վալսի գազը (որ ավելի մոտ է իրական գազին, այլ ոչ թե իդեալական գազի):
Fugacity գործակիցը կապն է իրական գազի ճնշման և դրա ֆուգասության միջև: Մենք կարող ենք այն նշել՝ օգտագործելով ϕ նշանը: Հարաբերություններն են՝
ϕ=f/P
Այստեղ f-ը պղտորություն է, մինչդեռ P-ն իրական գազի ճնշումն է: Իդեալական գազի համար ճնշման և ֆուգասության արժեքները հավասար են։ Հետևաբար, իդեալական գազի համար ֆուգասության գործակիցը 1 է։
Գծապատկեր 01. Էթանի փորություն
Բացի այդ, ֆուգասիտության այս հասկացությունը սերտորեն կապված է ակտիվության կամ թերմոդինամիկական ակտիվության հետ: Մենք կարող ենք տալ այս հարաբերությունը, ակտիվություն=պղտորություն/ճնշում:
Ո՞րն է տարբերությունը Ակտիվության և Fugacity-ի միջև:
Ակտիվության և ֆուգասության միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակտիվությունը վերաբերում է քիմիական տեսակների արդյունավետ կոնցենտրացիային ոչ իդեալական պայմաններում, մինչդեռ ֆուգասությունը վերաբերում է քիմիական տեսակների արդյունավետ մասնակի ճնշմանը ոչ իդեալական պայմաններում: Հետևաբար, հայեցակարգում թերմոդինամիկական ակտիվությունը իրական մոլեկուլների, այսինքն՝ իրական գազերի արդյունավետ կոնցենտրացիան է, մինչդեռ ֆուգասությունը իրական գազերի արդյունավետ մասնակի ճնշումն է։ Ավելին, մենք կարող ենք որոշել պղտորությունը՝ օգտագործելով փորձարարական մեթոդը կամ օգտագործելով որևէ այլ մոդել, ինչպիսին է Վան դեր Վալսի գազը (որը ավելի մոտ է իրական գազին, քան իդեալական գազին), և այս արժեքը հավասար է իրական գազի ակտիվությանճնշմանը:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է ակտիվության և փխրունության տարբերությունը:
Ամփոփում – Գործունեություն ընդդեմ Fugacity
Ակտիվությունը և ֆուգասությունը թերմոդինամիկայի մեջ կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Ամփոփելով, ակտիվության և ֆուգասության միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակտիվությունը վերաբերում է քիմիական տեսակների արդյունավետ կոնցենտրացիային ոչ իդեալական պայմաններում, մինչդեռ ֆուգասությունը վերաբերում է քիմիական տեսակների արդյունավետ մասնակի ճնշմանը ոչ իդեալական պայմաններում:
