Վիճակի և ակտիվության գործակցի հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ վիճակի հավասարումը կարող է կիրառվել ինչպես հեղուկ, այնպես էլ գազային փուլերի համար, մինչդեռ ակտիվության գործակիցը կիրառվում է միայն գազերի համար:
Վիճակի հավասարումը և ակտիվության գործակիցը կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Վիճակի հավասարումը կարող է սահմանվել որպես թերմոդինամիկական հավասարում, կապված վիճակի փոփոխականների հետ, որոնք նկարագրում են նյութի վիճակը որոշակի ֆիզիկական պայմաններում: Ակտիվության գործակիցը թերմոդինամիկայի մեջ օգտակար գործոն է քիմիական նյութերի խառնուրդում իդեալական վարքագծից բխող շեղումների հաշվառման համար:
Ի՞նչ է վիճակի հավասարումը:
Վիճակի հավասարումը կարող է սահմանվել որպես թերմոդինամիկական հավասարում, որը կապված է վիճակի փոփոխականների հետ, որոնք նկարագրում են նյութի վիճակը որոշակի ֆիզիկական պայմաններում: Ֆիզիկական պայմանները, որոնք կարող են նշվել, ներառում են ճնշումը, ծավալը, ջերմաստիճանը և ներքին էներգիան: Այս հավասարումը շատ կարևոր է հեղուկների, հեղուկ խառնուրդների, պինդ մարմինների և այլնի հատկությունները բացատրելու համար։
Չկան վիճակի հավասարումներ, որոնք ճշգրիտ նկարագրում են բոլոր նյութերի հատկությունները բոլոր պայմաններում: Հետեւաբար, մենք նկարագրում ենք հատկությունները, օգտագործելով նյութերի իդեալական վիճակը: Օրինակ, իդեալական գազի օրենքը վիճակի հավասարման տեսակ է: Այս հավասարումը մոտավորապես ճշգրիտ է թույլ բևեռային գազերի համար, երբ դիտարկվում են ցածր ճնշումները և չափավոր ջերմաստիճանները:
Պետության հավասարման ընդհանուր ձևը կարող է տրվել հետևյալ կերպ.
f(p, V, T)=0
Այստեղ p-ը բացարձակ ճնշում է, V-ը՝ ծավալը, իսկ T-ը՝ բացարձակ ջերմաստիճանը:Դասական իդեալական գազի օրենքը, քվանտային իդեալական գազի օրենքը, վիճակի խորանարդ հավասարումները, վիճակի ոչ խորանարդ հավասարումները, վիճակի վիրուսային հավասարումները, վիճակի SAFT հավասարումները, վիճակի բազմապարամետրային հավասարումները և այլն, վիճակի հավասարումների որոշ տեսակներ են:
Ի՞նչ է ակտիվության գործակիցը:
Ակտիվության գործակիցը թերմոդինամիկայի մեջ օգտագործվող գործոն է քիմիական նյութերի խառնուրդում իդեալական վարքագծից բխող շեղումների հաշվառման համար: Իդեալական խառնուրդ դիտարկելիս քիմիական տեսակների զույգերի միկրոսկոպիկ փոխազդեցությունները սովորաբար նման են: Հետևաբար, մենք կարող ենք արտահայտել խառնուրդների հատկությունները ուղղակիորեն առկա նյութերի պարզ կոնցենտրացիաների կամ մասնակի ճնշման առումով: Դրա օրինակն է Ռաուլի օրենքը։ Իդեալականությունից շեղումները կարող ենք տալ՝ փոփոխելով կոնցենտրացիան՝ օգտագործելով ակտիվության գործակիցը: Ակտիվության գործակցի հակառակը ֆուգասության գործակիցն է։
Նկար 01. Ակտիվության գործակից քլորոֆորմի և մեթանոլի խառնուրդի համար
Սովորաբար, մենք կարող ենք որոշել ակտիվության գործակիցը փորձարարական մեթոդների միջոցով: Դա արվում է ոչ իդեալական խառնուրդների վրա չափումներ կատարելով։ Երկու հիմնական մեթոդներն են ռադիոքիմիական մեթոդները և անսահման նոսրացման մեթոդը: Օրինակ. Երկուական խառնուրդների ակտիվության գործակիցը կարող ենք ստանալ յուրաքանչյուր բաղադրիչի անսահման նոսրացման դեպքում:
Ո՞րն է տարբերությունը վիճակի հավասարման և ակտիվության գործակցի միջև:
Վիճակի հավասարումը և ակտիվության գործակիցը կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Վիճակի հավասարումը թերմոդինամիկական հավասարում է, որը կապված է վիճակի փոփոխականների հետ, որոնք նկարագրում են նյութի վիճակը որոշակի ֆիզիկական պայմաններում, մինչդեռ ակտիվության գործակիցը գործոն է, որն օգտագործվում է թերմոդինամիկայի մեջ քիմիական նյութերի խառնուրդում իդեալական վարքագծից բխող շեղումների հաշվառման համար:Պետության և ակտիվության գործակցի հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ վիճակի հավասարումը կարող է կիրառվել ինչպես հեղուկ, այնպես էլ գազային փուլերի համար, մինչդեռ ակտիվության գործակիցը կիրառվում է միայն գազերի համար: Ավելին, վիճակի հավասարումը դժվար է օգտագործել, մինչդեռ ակտիվության գործակիցը համեմատաբար պարզ է օգտագործելու համար:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկայում թվարկված են վիճակի հավասարման և ակտիվության գործակցի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատության համար:
Ամփոփում – վիճակի հավասարում ընդդեմ ակտիվության գործակցի
Վիճակի հավասարումը և ակտիվության գործակիցը կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Պետության և ակտիվության գործակցի հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ վիճակի հավասարումը կարող է կիրառվել ինչպես հեղուկ, այնպես էլ գազային փուլերի համար, մինչդեռ ակտիվության գործակիցը կիրառվում է միայն գազերի համար:
