Հավասարակշռության և կայուն վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության պայմաններում բոլոր բաղադրիչների կոնցենտրացիաները պահպանվում են հաստատուն, մինչդեռ կայուն վիճակում միայն որոշ բաղադրիչներ են պահպանվում հաստատուն:
Երբ մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ վերածվում են արտադրանքի, դրանք կարող են ենթարկվել տարբեր փոփոխությունների և էներգիայի փոփոխությունների: Քիմիական կապերը ռեակտիվներում կոտրվում են, և նոր կապեր են ձևավորվում ռեակտիվներից բոլորովին տարբերվող ապրանքներ առաջացնելու համար: Սա այն է, ինչ մենք անվանում ենք քիմիական ռեակցիա: Հավասարակշռությունը և կայուն վիճակը կարևոր քիմիական հասկացություններ են տարբեր քիմիական ռեակցիաների վերաբերյալ:
Ի՞նչ է հավասարակշռությունը:
Որոշ ռեակցիաներ շրջելի են, իսկ որոշ ռեակցիաներ՝ անշրջելի։ Ռեակցիայի ընթացքում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի: Որոշ ռեակցիաներում ռեակտիվները կրկին առաջանում են արտադրանքներից: Այս տեսակի ռեակցիաները մենք անվանում ենք շրջելի: Անդառնալի ռեակցիաներում, երբ ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, դրանք նորից չեն վերածվում արտադրանքներից:
Վերադարձելի ռեակցիայում, երբ ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, մենք այն անվանում ենք առաջընթաց ռեակցիա: Երբ արտադրանքները վերածվում են ռեակտիվների, մենք դա անվանում ենք հետամնաց ռեակցիա: Երբ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունը հավասար է, ապա ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ։ Հետևաբար, ռեակտիվ նյութերի և արտադրանքի քանակը որոշակի ժամանակահատվածում չի փոխվում:
Նկար 01. Ջերմային հավասարակշռություն
Վերադարձելի ռեակցիաները միշտ հակված են հավասարակշռության հասնելու և պահպանելու այդ հավասարակշռությունը: Երբ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, ապրանքների և ռեակտիվների քանակը պարտադիր չէ, որ հավասար լինեն: Կարող է լինել ավելի մեծ քանակությամբ ռեակտիվներ, քան արտադրանքները կամ հակառակը: Հավասարակշռության հավասարման միակ պահանջը ժամանակի ընթացքում երկուսից էլ մշտական քանակի պահպանումն է: Հավասարակշռության մեջ գտնվող ռեակցիայի համար մենք կարող ենք սահմանել հավասարակշռության հաստատուն, որը հավասար է արտադրանքների կոնցենտրացիայի և ռեակցիաների կոնցենտրացիայի հարաբերությանը:
Ի՞նչ է կայուն վիճակը:
Դիտարկենք մի ռեակցիա, երբ ռեակտիվ A-ն գնում է դեպի C արտադրանքը միջանկյալ B-ի միջոցով: Նման ռեակցիայի դեպքում B-ն ձևավորվում է A-ով, այնուհետև այն ենթարկվում է սպառման և ձևավորվում է C: Մինչև ռեակցիան սկսվելը կա միայն A-ն, իսկ B-ն կամաց-կամաց սկսում է կուտակվել: Այնուամենայնիվ, ժամանակի ընթացքում A-ի քանակը նվազում է, իսկ C-ն ավելանում է, բայց B-ի քանակը ժամանակի ընթացքում մնում է մոտավորապես նույնը:Այս վիճակում, հենց որ ավելի շատ B ձևավորվի, այն կսպառվի և կբերի C-ն արագ արագությամբ՝ պահպանելով կայուն կոնցենտրացիան: Այսպիսով, B-ի սինթեզի արագությունը=B-ի սպառման արագությունը:
A ⟶ B ⟶ C
Կայուն վիճակի ենթադրություն՝ d(B)/dt=0.
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռության և կայուն վիճակի միջև:
Հավասարակշռությունը և կայուն վիճակը կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Հավասարակշռության և կայուն վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության մեջ բոլոր բաղադրիչների կոնցենտրացիաները պահպանվում են հաստատուն, մինչդեռ կայուն վիճակում միայն որոշ բաղադրիչներ են պահպանվում հաստատուն: Հավասարակշռության մեջ բաղադրիչների կոնցենտրացիաները հաստատուն են, քանի որ ռեակցիայի արագությունը հավասար է առաջ և հետընթաց ռեակցիաներում: Կայուն վիճակում միայն որոշ բաղադրիչներ են հաստատուն, քանի որ դրանց սինթեզի արագությունը և սպառման արագությունը հավասար են: Դրա համար անհրաժեշտ չէ, որ ռեակցիաները լինեն հավասարակշռության մեջ:
Ամփոփում – Հավասարակշռություն ընդդեմ կայուն վիճակ
Հավասարակշռությունը և կայուն վիճակը կարևոր քիմիական հասկացություններ են: Հավասարակշռության և կայուն վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության մեջ բոլոր բաղադրիչների կոնցենտրացիաները պահպանվում են հաստատուն, մինչդեռ կայուն վիճակում միայն որոշ բաղադրիչներ են պահպանվում հաստատուն:
