Հիմնական տարբերություն – Հավասարակշռության հաստատուն ընդդեմ հավասարակշռության դիրքի
Հավասարակշռության հաստատունը այն թիվն է, որը կապ է տալիս ռեակցիայի խառնուրդի արտադրանքի և ռեակտիվների քանակի միջև իր հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ հավասարակշռության դիրքն այն պահն է, երբ հավասարակշռության առաջընթաց ռեակցիան հավասար է հետընթաց ռեակցիային: Սա է հավասարակշռության հաստատունի և հավասարակշռության դիրքի հիմնական տարբերությունը:
Հավասարակշռությունը համակարգի վիճակն է, որտեղ միաժամանակ կա առաջ և հետընթաց ռեակցիա: Սա նշանակում է, որ կան հակադիր ռեակցիաներ, որոնք հավասարակշռում են միմյանց։Հավասարակշռության հաստատունը տալիս է համակարգի հավասարակշռության վիճակի քանակական բացատրություն, մինչդեռ հավասարակշռության դիրքը բացատրում է հավասարակշռության համակարգը որակապես:
Ի՞նչ է հավասարակշռության հաստատունը:
Հավասարակշռության հաստատունը այն թիվն է, որը ցույց է տալիս արտադրանքի քանակի և ռեակցիայի խառնուրդի ռեակտիվ նյութի միջև հարաբերությունը իր հավասարակշռության մեջ: Ռեակցիոն խառնուրդի հավասարակշռության վիճակն այն վիճակն է, որին մոտենում է համակարգը, երբ ռեակտիվների կամ արտադրանքների հետագա փոփոխություններ չեն կատարվում: Հավասարակշռության հաստատունը արտադրանքի կոնցենտրացիաների և ռեակտիվների հարաբերակցությունն է:
Նկար 01. Նշան, որն օգտագործվում է Հավասարակշռությունը ցույց տալու համար
Հավասարակշռության հաստատունը անկախ է ռեակտիվների սկզբնական կոնցենտրացիաներից:Հավասարակշռության հաստատունի արժեքի վրա ազդող գործոններն են ջերմաստիճանը, լուծիչի բնույթը, ռեակցիայի խառնուրդում իոնների իոնային ուժը և այլն: Հավասարակշռության հաստատունը նշվում է «K»-ով::
Հավասարակշռության հաստատուն հավասարում
A + B ↔ C
Վերոնշյալ ռեակցիայի համար հավասարակշռության հաստատունը կարող է տրվել ստորև:
K=[C]/ [A][B]
Սա նաև հայտնի է որպես կոնցենտրացիաների հավասարակշռության հաստատուն, քանի որ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները օգտագործվում են արտահայտությունը գրելու համար: Նշվում է Kc-ով։ Եթե K-ի արժեքը 1-ից բարձր է, հավասարակշռությունը նպաստում է արտադրանքներին: Բայց եթե K-ի արժեքը 1-ից ցածր է, հավասարակշռությունը նպաստում է ռեակտիվներին: Հավասարակշռության հաստատունի արտահայտությունը գրելիս պետք է հաշվի առնել հավասարման ստոյխիոմետրիկ արժեքները:
aA + bB ↔ cC
Վերոհիշյալ հավասարման K-ը հետևյալն է.
K=[C]c / [A]a[B]b
Գազային միացությունների միջև ռեակցիաների համար հավասարակշռության հաստատունը տրվում է որպես ճնշման հավասարակշռության հաստատուն: Նշվում է Կպ. Այնտեղ դիտարկվում է գազերի ճնշումը, իսկ հավասարակշռության հաստատունի միավորները տրված են ճնշման միավորներով։
Ի՞նչ է հավասարակշռության դիրքը:
Հավասարակշռության դիրքն այն պահն է, երբ հավասարակշռության առաջընթաց ռեակցիան հավասար է հետընթաց ռեակցիային: Հավասարակշռության դիրքում համակարգում նկատելի փոփոխություն չկա: Ոչ մի զուտ քանակի ռեակտիվներ կորուստ չեն, կամ արտադրանք չեն ձևավորվում: Եթե արտադրանքները ձևավորվում են, դրանք նորից վերածվում են ռեակտիվների և հակառակը:
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռության հաստատունի և հավասարակշռության դիրքի միջև:
Հավասարակշռության հաստատուն ընդդեմ հավասարակշռության դիրքի |
|
| Հավասարակշռության հաստատունը այն թիվն է, որը ցույց է տալիս հարաբերությունը արտադրանքի քանակի և ռեակցիայի խառնուրդի ռեակտիվ նյութի միջև իր հավասարակշռության պայմաններում: | Հավասարակշռության դիրքը այն պահն է, երբ հավասարակշռության առաջընթաց ռեակցիան հավասար է հետընթաց ռեակցիային: |
| Բնություն | |
| Հավասարակշռության հաստատունը թիվ է, որը տալիս է հավասարակշռության վիճակը: | Հավասարակշռության դիրքը հասկացություն է, որն օգտագործվում է հավասարակշռության համակարգի վիճակը բացատրելու համար: |
| Արտաքին գործոնների ազդեցությունը | |
| Հավասարակշռության հաստատունի արժեքը փոխվում է, երբ փոխվում են որոշ պարամետրեր, ինչպիսիք են ջերմաստիճանը, իոնային ուժը: | Հավասարակշռության դիրքը չի փոխվում համակարգի որևէ փոփոխության պատճառով: |
Ամփոփում – Հավասարակշռության հաստատուն ընդդեմ հավասարակշռության դիրքի
Հավասարակշռության հաստատունը համակարգի հավասարակշռության վիճակի քանակական բացատրությունն է, մինչդեռ հավասարակշռության դիրքը հավասարակշռության համակարգի որակական բացատրությունն է:Հավասարակշռության հաստատունի և հավասարակշռության դիրքի միջև տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունը այն թիվն է, որը կապ է տալիս ռեակցիայի խառնուրդի արտադրանքի քանակի և ռեակտիվ նյութի միջև իր հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ հավասարակշռության դիրքն այն պահն է, երբ հավասարակշռության առաջընթաց ռեակցիան հավասար է հետընթաց ռեակցիա։
