Ատոմային համարն ընդդեմ ատոմային քաշի
Ատոմները բնութագրվում են իրենց ատոմային թվերով։ Պարբերական աղյուսակում ատոմները դասավորված են ըստ իրենց ատոմային թվի։ Ատոմային թիվը տալիս է մի շարք տեղեկություններ ատոմի և նրա բնույթի վերաբերյալ: Ատոմային քաշը նույնպես կարևոր է տարրերի մասին որոշակի պատկերացում կազմելու համար:
Ի՞նչ է ատոմային համարը:
Ատոմները հիմնականում կազմված են պրոտոններից, նեյտրոններից և էլեկտրոններից։ Ատոմի միջուկը պարունակում է պրոտոններ և նեյտրոններ։ Բացի այդ, ուղեծրերում միջուկի շուրջ պտտվում են էլեկտրոններ։ Տարրի ատոմային թիվն այն պրոտոնների թիվն է, որը նա ունի միջուկում:Ատոմային թիվը նշանակելու խորհրդանիշն է Z: Երբ ատոմը չեզոք է, այն ունի նույն թվով էլեկտրոններ, որքան պրոտոնները: Այսպիսով, ատոմային թիվը հավասար է այս դեպքում էլեկտրոնների թվին: Այնուամենայնիվ, միշտ հուսալի է ստանալ պրոտոնների թիվը որպես ատոմային թիվ: Պարբերական աղյուսակի տարրերը դասավորված են ըստ աճող ատոմային թվի։ Այս դասավորությունը ժամանակի մեծ մասում ավտոմատ կերպով դասավորել է դրանք աճող ատոմային քաշով: Յուրաքանչյուր տարր ունի առանձին ատոմային համար, և ոչ մի տարր չունի նույն ատոմային համարը: Հետևաբար, ատոմային թիվը տարբեր տարրերը տարբերելու լավ միջոց է։ Ինքնին ատոմային համարին նայելով՝ տարրի մասին շատ տեղեկություններ կարելի է հանել: Օրինակ, այն պատմում է խմբին և այն ժամանակաշրջանին, որտեղ տարրը պատկանում է պարբերական աղյուսակում: Ավելին, այն տեղեկատվություն է տալիս օքսիդացման վիճակների, իոնի լիցքի, կապի վարքագծի, միջուկի լիցքի և այլնի մասին:
Ի՞նչ է ատոմային քաշը:
Պարբերական աղյուսակի ատոմների մեծ մասն ունի երկու կամ ավելի իզոտոպ:Իզոտոպները միմյանցից տարբերվում են տարբեր թվով նեյտրոններ ունենալով, թեև դրանք ունեն նույն պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակությունը։ Քանի որ նրանց նեյտրոնների քանակը տարբեր է, յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի տարբեր ատոմային զանգված: Ատոմային քաշը միջին քաշն է, որը հաշվարկվում է իզոտոպների բոլոր զանգվածները հաշվի առնելով: Յուրաքանչյուր իզոտոպ առկա է շրջակա միջավայրում՝ տարբեր տոկոսներով։ Ատոմային զանգվածը հաշվարկելիս հաշվի են առնվում և՛ իզոտոպների զանգվածը, և՛ դրանց հարաբերական առատությունը։ Ավելին, ատոմների զանգվածները չափազանց փոքր են, ուստի մենք չենք կարող դրանք արտահայտել սովորական զանգվածային միավորներով, ինչպիսիք են գրամը կամ կիլոգրամը: Մեր նպատակների համար մենք օգտագործում ենք մեկ այլ միավոր, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (amu)՝ ատոմային քաշը չափելու համար:
IUPAC-ը սահմանում է ատոմային քաշը հետևյալ կերպ.
«Նշված աղբյուրից ստացված տարրի ատոմային քաշը (հարաբերական ատոմային զանգվածը) տարրի մեկ ատոմի միջին զանգվածի հարաբերակցությունն է 12C ատոմի զանգվածի 1/12-ին»:
Պարբերական աղյուսակում տրված կշիռները հաշվարկվում են այսպես և տրվում են որպես հարաբերական ատոմային զանգված։
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմային թվի և ատոմային քաշի միջև:
• Տարրի ատոմային թիվը միջուկում նրա ունեցած պրոտոնների թիվն է: Ատոմային քաշը միջին քաշն է, որը հաշվարկվում է իզոտոպների բոլոր զանգվածները հաշվի առնելով:
• Պրոտոնների և նեյտրոնների քանակը մեծապես նպաստում է ատոմի քաշին: (Դա պայմանավորված է նրանով, որ էլեկտրոնի զանգվածը շատ փոքր է պրոտոնի կամ նեյտրոնի համեմատությամբ):
• Պարբերական աղյուսակի տարրերը դասավորված են ըստ աճող ատոմային թվի, ոչ թե ատոմային քաշի, սակայն հաճախ ատոմային քաշի աճը կարելի է տեսնել նաև հաջորդական տարրերի միջև, երբ դրանք դասավորվում են ըստ իրենց ատոմային թվերի։
