SiO2-ի և CO2-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ SiO2-ը գոյություն ունի պինդ փուլում, մինչդեռ CO2-ը գոյություն ունի գազային փուլում՝ ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում:
SiO2-ը սիլիցիումի երկօքսիդ է: CO2-ը ածխաթթու գազ է: Ե՛վ սիլիցիումը, և՛ ածխածինը տարրերի պարբերական աղյուսակի 14-րդ խմբի տարրերն են: Այս երկու օքսիդները ամենատարածված և կայուն օքսիդներն են, որոնք նրանք ձևավորում են: Այնուամենայնիվ, SiO2-ի և CO2-ի միջև շատ տարբերություններ կան: SiO2-ի և CO2-ի հիմնական տարբերությունն այն փուլն է, որում դրանք գոյություն ունեն ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում:
Ի՞նչ է SiO2:
SiO2-ը սիլիցիումի երկօքսիդ է: Այն սիլիցիումի ամենատարածված և կայուն օքսիդն է։Այս միացությունը գոյություն ունի պինդ փուլում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Բնության մեջ այն կարող ենք գտնել որպես քվարց: Այն գոյություն ունի որպես ավազի հիմնական բաղադրիչ: Այս միացության մոլային զանգվածը 60,08 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ: Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 1,713 °C և 2,950 °C են։
Նկար 01. Սիլիցիումի երկօքսիդի նմուշ
Չնայած սիլիցիումի ատոմն ունի միայն երկու թթվածնի ատոմ կապված դրան, սիլիցիումի ատոմի շուրջ երկրաչափությունը համարվում է քառանիստ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս միացությունը գոյություն ունի որպես պոլիմերային նյութ, որն ունի SiO4 կրկնվող միավորներ: Այս միացության օգտագործումը շատ է: Այն ունի կիրառություն շինարարական նպատակներով, այսինքն՝ պորտլանդական ցեմենտի արտադրության համար։ Բացի այդ, դա ապակու արտադրության հիմնական բաղադրիչն է: Ավելին, SiO2-ը օգտակար է նաև սննդի և դեղագործական կիրառության մեջ, i.ե. որպես հոսող նյութ փոշիացված սննդի մեջ։
Ի՞նչ է CO2-ը:
CO2-ը ածխածնի երկօքսիդ է, և այն ածխածնի ամենատարածված և կայուն օքսիդն է: Այն գոյություն ունի գազային փուլում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: CO2-ը բնականաբար հայտնվում է որպես ածխաթթու գազ մթնոլորտում (մոտ 0,03%): Այն անգույն գազ է՝ չոր օդից բարձր խտությամբ։ Մոլային զանգվածը 44,01 գ/մոլ է։ Ցածր կոնցենտրացիաներում այն անհոտ է, իսկ բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում այն ունի սուր, թթվային հոտ: CO2-ի հալման կետը −56,6 °C է։
Նկար 02. Ածխածնի երկօքսիդի պղպջակներ զովացուցիչ ըմպելիքում
Այս մոլեկուլն ունի գծային կառուցվածք։ Թթվածնի երկու ատոմները միանում են ածխածնի ատոմին հակառակ կողմերում կրկնակի կապերի միջոցով: Մոլեկուլը չունի էլեկտրական դիպոլ, քանի որ այն սիմետրիկ է:Ավելին, այս միացությունը լուծելի է ջրում. այն առաջացնում է թույլ ածխաթթու: Գրեթե բոլոր աերոբ օրգանիզմներն արտադրում են այս գազը իրենց շնչառության մեջ։ Այն ունի բազմաթիվ կիրառումներ սննդի, նավթարդյունաբերության և քիմիական արդյունաբերության մեջ։ Օրինակ, այն շատ այլ քիմիական նյութերի, օրինակ՝ մեթանոլի նախադրյալ է: Ավելին, այն սննդային հավելում է, և մենք այն օգտագործում ենք գազավորված զովացուցիչ ըմպելիքների արտադրության համար։ Բացի այդ, կրակը մարելու համար մենք կարող ենք օգտագործել ածխաթթու գազ։
Ո՞րն է տարբերությունը SiO2-ի և CO2-ի միջև:
SiO2-ը սիլիցիումի երկօքսիդ է, իսկ CO2-ը՝ ածխաթթու գազ։ SiO2-ի և CO2-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ SiO2-ը գոյություն ունի պինդ փուլում, մինչդեռ CO2-ը գոյություն ունի գազային փուլում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Ավելին, սիլիցիումի երկօքսիդը ստացել է սպիտակ գույն, մինչդեռ ածխաթթու գազը անգույն միացություն է:
SiO2-ի և CO2-ի միջև կարևոր տարբերությունն այն է, որ SiO2-ն ունի քառատև երկրաչափություն սիլիցիումի ատոմի շուրջ, մինչդեռ CO2-ն ունի գծային երկրաչափություն ածխածնի ատոմի շուրջ:SiO2-ի և CO2-ի միջև հետագա տարբերությունն այն է, որ SiO2-ն ունի միայնակ կապեր Si և O ատոմների միջև, մինչդեռ CO2-ն ունի կրկնակի կապեր C և O ատոմների միջև:
Ամփոփում – SiO2 ընդդեմ CO2
Եվ սիլիցիումը (Si) և ածխածինը (C) պարբերական աղյուսակի 14-րդ խմբի տարրերն են: Ավելին, այս տարրերի ամենատարածված օքսիդներն են SiO2 և CO2: SiO2-ի և CO2-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ SiO2-ը գոյություն ունի պինդ փուլում, մինչդեռ CO2-ը գոյություն ունի գազային փուլում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում:
