Ջրածնի բրոմի և հիդրոբրոմաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածնի բրոմը մոլեկուլ է, որն ունի ջրածնի ատոմ, որը կապված է բրոմի ատոմի հետ կովալենտային քիմիական կապի միջոցով, մինչդեռ հիդրոբրոմաթթուն ուժեղ թթու է, որը ձևավորվում է ջրածնի բրոմի լուծարումից: ջուր.
Ջրածնի բրոմիդը պարզ անօրգանական միացություն է: Այն պարունակում է ջրածնի ատոմ, որն ունի մեկ կովալենտային կապ բրոմի ատոմի հետ: Երբ այս նյութը լուծվում է ջրի մեջ, առաջանում է հիդրոբրոմաթթու։
Ի՞նչ է ջրածնի բրոմիդը:
Ջրածնի բրոմիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև HBr:Դա երկատոմային մոլեկուլային միացություն է, և մենք այն կարող ենք դասակարգել որպես ջրածնի հալոգեն: Իր մաքուր տեսքով ջրածնի բրոմիդը անգույն գազ է և ունի սուր հոտ։ Ավելին, HBr-ը լուծելի է ջրի, ալկոհոլի և որոշ այլ օրգանական լուծիչների մեջ։
Նկար 01. Ջրածնի բրոմիդի մոլեկուլի կառուցվածքը
Այս նյութը շատ ջրում լուծվող է: Այն կարող է առաջացնել հիդրոբրոմաթթու, երբ լուծվում է ջրի մեջ և հագեցած է մինչև 68,85%: Բրոմաջրածնի և՛ անջուր ձևը, և՛ ջրային ձևը կարևոր ռեագենտներ են բրոմիդային միացությունների պատրաստման համար:
Ջրածնի բրոմիդը կարևոր է անօրգանական և օրգանական բրոմ միացությունների արտադրության մեջ: Ավելին, HBr-ի ազատ ռադիկալների ավելացումը ալկեններին տալիս է ալկիլբրոմիդներ։ Այս ալկիլացնող նյութերը կարևոր պրեկուրսորներ են ճարպային ամինների ածանցյալների համար:
Մենք կարող ենք ջրածնի բրոմիդ պատրաստել արդյունաբերական եղանակով՝ ջրածնի և բրոմի համադրման միջոցով 200-ից 400 Ցելսիուս աստիճան ջերմաստիճանում: Որպես կանոն, այս ռեակցիան կատալիզացվում է պլատինի կամ ասբեստի միջոցով: Բացի այդ, ջրածնի բրոմիդի լաբորատոր սինթեզն իրականացվում է հիմնականում նատրիումի բրոմիդի կամ կալիումի բրոմիդի լուծույթի թորման միջոցով ֆոսֆորաթթվով կամ ծծմբաթթվով։
Երբ հաշվի ենք առնում բրոմաջրածնի անվտանգությունը, այն շատ քայքայիչ է և նյարդայնացնում է ինհալացիա; Այսպիսով, մենք պետք է զգույշ վարվենք այս նյութի հետ:
Ի՞նչ է հիդրոբրոմաթթուն:
Հիդրոբրոմաթթուն ուժեղ թթու է, որը պատրաստվում է ջրածնի բրոմիդը ջրում լուծելով: Այն ավելի ուժեղ թթու է, քան հիդրոքլորային թթուն, բայց ավելի քիչ թթվային, քան հիդրոիոդաթթուն: Այնուամենայնիվ, սա ամենաուժեղ հայտնի հանքային թթուներից մեկն է: Այս թթուն հայտնվում է որպես անգույն/թույլ դեղին հեղուկ և ունի սուր հոտ։
Նկար 02. Հիդրոբրոմաթթվի տեսք
Հիդրոբրոմաթթուն ունի բազմաթիվ կիրառություններ, ներառյալ այս թթվի օգտագործումը անօրգանական բրոմիդների, հատկապես ցինկի, կալցիումի և նատրիումի բրոմիդների արտադրության մեջ: Ավելին, այն օգտակար ռեագենտ է բրոմօրգանական միացություններ առաջացնելու համար: Հիդրոբրոմաթթուն կարող է կատալիզացնել ալկիլացման ռեակցիաները և որոշ հանքաքարերի արդյունահանումը:
Հիդրոբրոմաթթվի սինթեզը դիտարկելիս այն կարելի է լաբորատորիայում պատրաստել Br2, SO2 և ջրի միջև ռեակցիայի միջոցով: Այս ռեակցիան տալիս է հիդրոբրոմաթթու և ծծմբաթթու որպես կողմնակի արտադրանք: Այնուամենայնիվ, լաբորատոր արտադրության բնորոշ մեթոդը անջուր HBr-ի արտադրությունն է, որն այնուհետև լուծվում է ջրի մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը ջրածնի բրոմիդի և հիդրոբրոմաթթվի միջև:
Ջրածնի բրոմաթթուն ջրածնի բրոմային նյութի ջրային ձևն է։ Ջրածնի բրոմի և հիդրոբրոմաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածնի բրոմը մոլեկուլ է, որն ունի ջրածնի ատոմ, որը կապված է բրոմի ատոմի հետ կովալենտային քիմիական կապի միջոցով, մինչդեռ հիդրոբրոմաթթուն ուժեղ թթու է, որը ձևավորվում է ջրում բրոմիդի լուծարումից:
Ստորև ինֆոգրաֆիկական աղյուսակներում ավելի շատ տարբերություններ ջրածնի բրոմիդի և հիդրոբրոմաթթվի միջև:
Ամփոփում – Ջրածնի բրոմիդ ընդդեմ հիդրոբրոմաթթվի
Ջրածնի բրոմաթթուն ջրածնի բրոմային նյութի ջրային ձևն է։ Ջրածնի բրոմի և հիդրոբրոմաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածնի բրոմը մոլեկուլ է, որն ունի ջրածնի ատոմ, որը կապված է բրոմի ատոմի հետ կովալենտային քիմիական կապի միջոցով, մինչդեռ հիդրոբրոմաթթուն ուժեղ թթու է, որը ձևավորվում է ջրում բրոմիդի լուծարումից:
