Էթանոլի և պրոպանոլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթանոլը պարունակում է երկու ածխածնի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում, մինչդեռ պրոպանոլը պարունակում է 3 ածխածնի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում:
Ե՛վ էթանոլը, և՛ պրոպանոլը ալկոհոլային միացություններ են, որոնք պարունակում են հիդրօքսիլ խումբ (-OH)՝ որպես մոլեկուլի ֆունկցիոնալ խումբ։ Բացի այդ, երկուսն էլ ամենապարզն են սպիրտների մեջ: Քանի որ էթանոլն ունի ընդամենը երկու ածխածնի ատոմ, կա միայն մեկ մոլեկուլ, որը մենք կարող ենք անվանել որպես էթանոլ: Այնուամենայնիվ, պրոպանոլն ունի երեք ածխածնի ատոմ: Հետևաբար, միևնույն մոլեկուլի համար կարող են լինել մի քանի կառուցվածքներ՝ այս ատոմների տարբեր կառուցվածքային և տարածական դասավորությունների պատճառով։ Այս տարբեր կառուցվածքները մենք անվանում ենք պրոպանոլի «իզոմերներ»:Այնուամենայնիվ, մենք ընդհանուր առմամբ վերաբերում ենք 1-պրոպանոլին, երբ խոսում ենք այս միացության մասին:
Ի՞նչ է էթանոլը:
Էթանոլը օրգանական միացություն է, որն ունի C2H5OH: Մենք կարող ենք այս բանաձևը գրել որպես CH3−CH2−OH կամ որպես C2H 5−OH. Ամեն դեպքում, այն ներկայացնում է հիդրոքսիլ խումբը (-OH) ալկոհոլի մեջ: Այս միացությունը ցնդող է և շատ դյուրավառ: Նաև այն անգույն հեղուկ է՝ բնորոշ հոտով: Ամենից առաջ դա հիմնական ալկոհոլային միացությունն է, որը մենք կարող ենք գտնել ալկոհոլային խմիչքների մեջ:
Նկար 01. Էթանոլի քիմիական կառուցվածքը
Մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը խմորիչով շաքարների խմորման միջոցով՝ որպես կենսաբանական ճանապարհ: Թե չէ՝ կարող ենք նավթաքիմիական գործընթացներ կիրառել։ Նայելով նրա քիմիական հատկություններին՝ այս միացության մոլային զանգվածը 46 է։07 գ/մոլ. Հալման ջերմաստիճանը −114,14 °C է, իսկ եռմանը՝ 78,24 °C։ Բացի այդ, այն խառնվում է ջրի հետ, քանի որ այն կարող է ջրածնային կապեր ստեղծել ջրի մոլեկուլների հետ:
Էթանոլի օգտագործումը դիտարկելիս կան բժշկական օգտագործում, հանգստի, վառելիք և որպես լուծիչ: Այն ունի հակասեպտիկ հատկություն, ինչպես նաև կարող ենք օգտագործել որպես հակաթույն։ Հետևաբար, այն օգտակար է որպես դեղագործական արդյունաբերության դեղագործական լուծիչ: Բացի այդ, այն սովորական շարժիչի վառելիք է, և նմանապես, այն օգտակար է որպես վառելիքի հավելում:
Ի՞նչ է պրոպանոլը:
Պրոպանոլը օրգանական միացություն է, որն ունի C3H8O: Այն անգույն հեղուկ է և ունի մեղմ, ալկոհոլային հոտ։ Քանի որ պրոպանոլի մոլեկուլում կա երեք ածխածնի ատոմ, այն ունի իզոմերներ: Սա նշանակում է, որ այս երեք ածխածնի ատոմները կարող են դասավորվել տարբեր ձևերով՝ տալով նույն մոլեկուլի տարբեր դասավորություններ և կառուցվածքներ: Օրինակ՝ 1-պրոպանոլ և 2-պրոպանոլ։
Նկար 02. Պրոպանոլի քիմիական կառուցվածքը
Ավելին, այս միացության մոլային զանգվածը 60,1 գ/մոլ է: 1-պրոպանոլի համար հալման կետը −126 °C է, իսկ եռմանը՝ 98 °C։ Նաև, ինչպես էթանոլը, պրոպանոլը խառնվում է ջրի հետ, քանի որ այն կարող է ջրածնային կապեր ստեղծել հիդրօքսիլային ֆունկցիոնալ խմբի հետ: Այսպիսով, մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը պրոպիոնալդեհիդի կատալիտիկ հիդրոգենացման միջոցով:
Ո՞րն է տարբերությունը էթանոլի և պրոպանոլի միջև:
Էթանոլը օրգանական միացություն է, որն ունի C2H5OH, մինչդեռ պրոպանոլը օրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև C 3H8Օ. Սրանք երկուսն էլ ալկոհոլային միացություններ են: Բայց մեկ էթանոլի մոլեկուլը պարունակում է երկու ածխածնի ատոմ, մինչդեռ մեկ պրոպանոլի մոլեկուլը պարունակում է երեք ածխածնի ատոմ:Հետևաբար, սա էթանոլի և պրոպանոլի հիմնական տարբերությունն է: Ավելին, էթանոլի և պրոպանոլի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ էթանոլը չունի իզոմերներ, բայց պրոպանոլն ունի իզոմերներ: Ընդհանուր առմամբ, էթանոլը և պրոպանոլը երկու տարբեր քիմիական միացություններ են, որոնք ունեն ատոմների տարբեր բաղադրություն, հետևաբար տարբեր մոլային զանգվածներ, հալման և եռման կետեր:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է էթանոլի և պրոպանոլի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Էթանոլ ընդդեմ պրոպանոլ
Եվ էթանոլը և պրոպանոլը ալկոհոլային միացություններ են: Բայց, էթանոլի և պրոպանոլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթանոլը պարունակում է երկու ածխածնի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար, մինչդեռ պրոպանոլը պարունակում է 3 ածխածնի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում:
