Ատոմային զանգված ընդդեմ մոլային զանգված
Ատոմները կարող են միանալ տարբեր համակցություններով՝ առաջացնելով մոլեկուլներ և այլ միացություններ: Մոլեկուլային կառուցվածքները տալիս են ատոմների ճշգրիտ հարաբերակցությունը. Այսպիսով, մենք կարող ենք գրել միացությունների մոլեկուլային բանաձևեր: Սրանք կարևոր են մոլեկուլային զանգվածները կամ մոլային զանգվածները որոշելու համար: Մոլեկուլները բնութագրվում են իրենց զանգվածներով: Մոլեկուլային զանգվածի մասին իմանալը օգտակար է լաբորատոր աշխատանքում ռեակցիաների համար միացությունները չափելիս: Այնուամենայնիվ, մոլեկուլային զանգվածը չափելը դժվար է, քանի որ այն փոքր զանգված է: Հետևաբար, կան այլ մեթոդներ, որոնք մենք կարող ենք կիրառել ատոմների և մոլեկուլների զանգվածները չափելու համար։
Ի՞նչ է ատոմային զանգվածը:
Ատոմները հիմնականում կազմված են պրոտոններից, նեյտրոններից և էլեկտրոններից։ Ատոմային զանգվածը պարզապես ատոմի զանգվածն է։ Այլ կերպ ասած, դա բոլոր նեյտրոնների, պրոտոնների և էլեկտրոնների զանգվածների հավաքումն է մեկ ատոմում, մասնավորապես, երբ ատոմը չի շարժվում (հանգիստ զանգված): Հանգստի զանգվածը վերցվում է, քանի որ; Ըստ ֆիզիկայի հիմունքների՝ ցույց է տրվել, որ երբ ատոմները շարժվում են շատ բարձր արագությամբ, զանգվածներն ավելանում են։ Այնուամենայնիվ, էլեկտրոնների զանգվածը զգալիորեն փոքր է պրոտոնների և նեյտրոնների զանգվածների համեմատ։ Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ էլեկտրոնների ներդրումը ատոմային զանգվածում ավելի քիչ է: Պարբերական աղյուսակի ատոմների մեծ մասն ունի երկու կամ ավելի իզոտոպ: Իզոտոպները միմյանցից տարբերվում են տարբեր թվով նեյտրոններ ունենալով, թեև դրանք ունեն նույն պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակությունը։ Քանի որ նրանց նեյտրոնների քանակը տարբեր է, յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի տարբեր ատոմային զանգված: Եթե հաշվարկվում է ամբողջ իզոտոպային զանգվածի միջինը, այն հայտնի է որպես ատոմային զանգված: Հետևաբար, կոնկրետ իզոտոպի զանգվածը ատոմի զանգվածն է, որն ունի մի քանի իզոտոպ:
Ի՞նչ է մոլային զանգվածը:
Սա նյութի զանգվածն է տվյալ քանակի համար: Մոլային զանգվածի SI միավորն է g mol-1 Սա տալիս է նյութի մեկ մոլում առկա ատոմների/մոլեկուլների/միացությունների քանակը: Այլ կերպ ասած, դա Ավոգադրոյի քանակի ատոմների/մոլեկուլների կամ միացությունների զանգվածն է։ Սա նաև հայտնի է որպես մոլեկուլային քաշ: Այնուամենայնիվ, մոլեկուլային քաշով որոշվում է մեկ մոլում մոլեկուլների քանակը: Գործնական սցենարում կարևոր է չափել ատոմների և մոլեկուլների քաշը, բայց դժվար է դրանք կշռել որպես առանձին մասնիկներ, քանի որ դրանց զանգվածները շատ փոքր են ըստ նորմալ կշռման պարամետրերի (գրամ կամ կիլոգրամ): Հետևաբար, այս բացը լրացնելու և մասնիկները մակրոսկոպիկ մակարդակով չափելու համար օգտակար է մոլային զանգվածի հայեցակարգը: Մոլային զանգվածի սահմանումը ուղղակիորեն կապված է ածխածնի-12 իզոտոպի հետ։ Մեկ մոլ ածխածնի 12 ատոմների զանգվածը ուղիղ 12 գրամ է, ինչը նրա մոլային զանգվածը կազմում է ուղիղ 12 գրամ մեկ մոլի վրա:O2 կամ N2 ատոմ պարունակող նույն ատոմ պարունակող մոլեկուլների մոլային զանգվածը հաշվարկվում է ատոմների թիվը ատոմների մոլային զանգվածով բազմապատկելով: Միացությունների մոլային զանգվածը, ինչպիսիք են NaCl-ը կամ CuSO4, հաշվարկվում է՝ ավելացնելով յուրաքանչյուր ատոմի ատոմային զանգվածը:
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմային զանգվածի և մոլային զանգվածի միջև:
• Ատոմային զանգվածը մեկ ատոմի զանգվածն է: Մոլային զանգվածը տալիս է նյութի մեկ մոլում առկա ատոմների/մոլեկուլների/միացությունների քանակը։
• Ատոմային զանգվածը վերաբերում է միայն ատոմներին, իսկ մոլային զանգվածը վերաբերում է ցանկացած ատոմին, մոլեկուլին, իոնին և այլն:
